高中化学 物质的检验、分离和提纯复习课件 新人教版.ppt

《高中化学 物质的检验、分离和提纯复习课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 物质的检验、分离和提纯复习课件 新人教版.ppt（99页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1第第2 2讲讲 物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯基础盘点基础盘点一、物质的检验一、物质的检验自我诊断自我诊断1有一无色气体有一无色气体(可能由可能由 O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成中的一种或几种组成)，如图所示，如图所示，通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积，通过干燥通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积，通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水通入盛满水倒立于水倒立于水槽的试管内，发现倒立的试管内水的试管内，发现倒立的试管内水位下降下降后又后又缓慢上升，最后试管内仍为一满试管液体。由慢上升，最后试管

2、内仍为一满试管液体。由此判断：此判断： 2(1)干燥管内的固体是干燥管内的固体是 (化学式，下同化学式，下同)。 (2)原气体中一定有原气体中一定有 。 (3)原气体中一定没有原气体中一定没有 。 (4)从浓硫酸洗气瓶出来的气体为从浓硫酸洗气瓶出来的气体为 ，其气，其气体体积比为体体积比为 。 NaNa2 2O O2 2 NHNH3 3、COCO2 2、NO NO O O2 2、HClHCl、NONO2 2、H H2 2、N N2 2 COCO2 2、NONO 3 32 2 3基础回归基础回归常见气态无机物的检验方法常见气态无机物的检验方法待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象化学化学方程式方程

3、式备注备注氧气氧气(O O2 2)用试管或集气用试管或集气瓶取待检气体，瓶取待检气体，然后向试管或然后向试管或集气瓶中插入集气瓶中插入带有火星的木带有火星的木条条木条木条在试验前，在试验前，集气瓶或试集气瓶或试管要盖严密，管要盖严密，防止氧气逸防止氧气逸出出氢气氢气(H H2 2)使待检气体通使待检气体通过尖嘴玻璃导过尖嘴玻璃导气管并点燃，气管并点燃，在火焰上方罩在火焰上方罩一个干而冷的一个干而冷的烧杯烧杯有有 火火焰，烧杯里焰，烧杯里有水雾生成有水雾生成点燃前一定点燃前一定要先检验纯要先检验纯度度复燃复燃淡蓝色淡蓝色4氨气氨气(NH3)(1)用湿润的红色用湿润的红色石蕊试纸试验石蕊试纸试验(

4、2)把待检气体收把待检气体收集在集气瓶里，集在集气瓶里，盖上玻璃片。用盖上玻璃片。用玻璃棒蘸取浓盐玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片酸，开启玻璃片放在瓶口放在瓶口 (1)变变 色色(2)生成生成在常见的在常见的气体中，气体中，遇水显碱遇水显碱性的只有性的只有氨气氨气二氧化硫二氧化硫(SO2)在洁净试管里加在洁净试管里加入入5 mL品红溶液，品红溶液，再通入待检气体再通入待检气体品红溶品红溶液液 ，加热后加热后有刺激性有刺激性气味，在气味，在这方面不这方面不同于二氧同于二氧化碳化碳蓝蓝白烟白烟(1)NH3H2O NH3H2O NH3H2O NH4OH (2)NH3HCl =NH4Cl 褪色褪色红色复红

5、色复 现现5硫化氢硫化氢(H2S)(1)用湿润的硝酸铅用湿润的硝酸铅试纸或醋酸铅试纸试纸或醋酸铅试纸悬于待检气体中悬于待检气体中(2)待检气体在空气待检气体在空气里点燃里点燃(1)试纸呈试纸呈黑黑色；色；(2)能燃烧能燃烧(1)Pb2H2S PbS2H(2)2H2S3O2 2SO22H2O有臭鸡蛋气味，有臭鸡蛋气味，燃烧产物有刺燃烧产物有刺激性气味，这激性气味，这是气体中硫化是气体中硫化氢特有的性质氢特有的性质一氧化一氧化氮氮(NO)让待检气体接触空让待检气体接触空气气变成有刺激变成有刺激性气味的性气味的红红棕棕色气体色气体2NOO2=2NO2在空气中由无在空气中由无色变为红棕色色变为红棕色是

6、气体中一氧是气体中一氧化氮的特性化氮的特性6二氧化二氧化氮氮(NO2)(1)在盛有碘化钾在盛有碘化钾淀粉溶液的洁净淀粉溶液的洁净试管里，通入待试管里，通入待检气体检气体(2)把待检气体通把待检气体通入硝酸银溶液中入硝酸银溶液中(1)溶液变色；溶液变色；(2)无沉淀生无沉淀生成成3NO2H2O 2HNO3NO8HNO36KI 6KNO33I24H2O2NO红棕色、红棕色、有刺激性有刺激性气味，颜气味，颜色与色与Br2(气气)相相同同一氧化一氧化碳碳(CO)(1)在空气里点燃在空气里点燃待检气体待检气体(2)把氧把氧化铜粉末装在燃化铜粉末装在燃烧管里，加热到烧管里，加热到红热，再通入待红热，再通入

7、待检气体。观察氧检气体。观察氧化铜颜色的变化。化铜颜色的变化。把反应中产生的把反应中产生的气体通入澄清的气体通入澄清的石灰水中石灰水中(1)可燃，火可燃，火焰呈焰呈色；色；(2)氧化氧化铜粉末变成铜粉末变成红色的固体，红色的固体，产生的气体产生的气体使澄清的石使澄清的石灰水变浑浊灰水变浑浊(1)2COO22CO2(2)CuOCOCuCO2CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O一氧化碳一氧化碳气体有毒，气体有毒，要注意安要注意安全全蓝蓝淡蓝淡蓝7溴蒸溴蒸气气(Br(Br2) )(1)用湿润的碘化钾用湿润的碘化钾淀粉试纸检验待检气淀粉试纸检验待检气体体(2)在洁净的试管里加在洁净的试管里加入硝酸银

8、溶液，用硝入硝酸银溶液，用硝酸酸化，再通入待检酸酸化，再通入待检气体气体(3)通入通入CCl4(1)试纸变试纸变 色；色；(2)生成淡黄色沉淀，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；沉淀不溶于硝酸；(3)无色无色CCl4变为变为橙红色橙红色(1)2KIBr2 2KBrI2(2)Br2H2OHBrHBrOBrAg AgBr有刺激有刺激性气味，性气味，颜色为颜色为红棕色红棕色蓝蓝8二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯自我诊断自我诊断2.2.下列除去杂质的实验方法正确的是下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A.A.除去除去COCO中少量中少量O O2 2：通过灼热的：通过灼热的CuCu网后收集气体

9、网后收集气体 B.B.除去除去K K2 2COCO3 3固体中少量固体中少量NaHCONaHCO3 3: :置于坩埚中加热置于坩埚中加热 C.C.除去苯中少量的苯酚：加饱和除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCONaHCO3 3溶液再分液溶液再分液 D.D.除去除去FeClFeCl3 3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeClFeCl2 2：加入稍过：加入稍过 量双氧水后放置量双氧水后放置9解析解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。有关元素及化合物的性质。COCO、O O2 2混合气通过灼混合气通过灼热热CuCu网发生反应：网发生

10、反应：O O2 2+2Cu 2CuO+2Cu 2CuO，CO+CuOCO+CuO Cu+CO Cu+CO2 2，使，使COCO中混有中混有COCO2 2，A A不正确；不正确；2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，使得，使得K K2 2COCO3 3中混有中混有NaNa2 2COCO3 3，B B不正确；除去苯中的苯酚应加不正确；除去苯中的苯酚应加NaOHNaOH溶液后分液，故溶液后分液，故C C不正确；不正确；H H2 2O O2 2与与FeClFeCl2 2发生发生反应：反应：2H2H+ +2Fe+2Fe2+2+H+H2 2O

11、 O2 2 2Fe2Fe3+3+2H+2H2 2O O可除去可除去FeFe2+2+，而过量的，而过量的H H2 2O O2 2易分解：易分解：2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+O+O O2 2，不引入新的杂质，不引入新的杂质，D D正确。正确。答案答案 D103.3.某某NaNONaNO3 3固体中混有少量（固体中混有少量（NHNH4 4）2 2SOSO4 4和和NaHCONaHCO3 3 杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配 成成NaNONaNO3 3溶液。溶液。 供选用的试剂有：供选用的试剂有：稀盐酸稀盐酸 稀稀HNOHNO3 3

12、 稀稀H H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 BaClBaCl2 2溶液溶液 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 供选择的实验操作有：供选择的实验操作有：A.A.加热加热 B.B.过滤过滤 C.C.分分液液 D.D.蒸发蒸发 E.E.蒸馏蒸馏 F.F.结晶结晶 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液, ,然后然后 填表（只填入试剂或操作的序填表（只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满）。三种，空格按要求填写

13、，可不填满）。11解析解析 NaNONaNO3 3含有的杂质（含有的杂质（NHNH4 4）2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3，根据除杂的要求，可知根据除杂的要求，可知SO SO 可用可用BaBa2+2+除去，除去，NHNH可用可用OHOH- -在加热条件下除去，为此可选择加入过量在加热条件下除去，为此可选择加入过量的的Ba(OH)Ba(OH)2 2，同时，同时Ba(OH)Ba(OH)2 2也可与也可与NaHCONaHCO3 3反应从而反应从而将其转化为将其转化为NaOHNaOH和和BaCOBaCO3 3沉淀，再加入过量的沉淀，再加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液除去过量的

14、溶液除去过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2，然后经过过滤得，然后经过过滤得到的滤液为到的滤液为NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3和和NaNONaNO3 3的混合液，向的混合液，向其中加入过量的其中加入过量的HNOHNO3 3使使NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3转化为转化为NaNONaNO3 3，最后加热使过量的，最后加热使过量的HNOHNO3 3挥发而得到纯的挥发而得到纯的NaNONaNO3 3溶液。溶液。选择的试剂（填序号）选择的试剂（填序号）实验操作（填序号）实验操作（填序号）24412答案答案A ABA13基础回归基础回归1.1.常用分离、提纯仪器常用分离、提

15、纯仪器仪器图形与名称仪器图形与名称主要用途主要用途使用方法和注意事项使用方法和注意事项（1 1）向小向小口容器中转口容器中转移液体移液体加滤纸加滤纸后，可过滤后，可过滤液体液体（2 2）长颈漏）长颈漏斗用于装配斗用于装配气体发生装气体发生装置置（1 1）制作过滤器制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿壁，用水润湿, ,注意注意不得留有气泡不得留有气泡滤纸低于滤纸低于 边边缘，液体低于缘，液体低于边缘边缘（2 2）应将长管末端）应将长管末端插入液面下，防止插入液面下，防止气体逸出气体逸出漏斗漏斗滤纸滤纸14（1 1）萃取、分）萃取、分液液（2 2）用于随时）用于随时添加液体添加液

16、体（1 1）注意活塞）注意活塞不得渗漏不得渗漏（2 2）分离液体）分离液体时，下层液体由时，下层液体由 ，上层上层液体由液体由下口流出下口流出上口倒出上口倒出15除去气体中的除去气体中的杂质杂质（1 1）一般选择）一般选择与杂质气体反应与杂质气体反应的试剂作吸收液的试剂作吸收液（2 2）装入液体）装入液体量不宜超过容积量不宜超过容积的的2/32/3（3 3）气体的流）气体的流向为：向为：A AB B16用于干燥或吸收用于干燥或吸收某些气体，干燥某些气体，干燥剂为粒状，常用剂为粒状，常用CaClCaCl2 2、碱石灰、碱石灰（1 1）注意干燥剂）注意干燥剂或吸收剂的选择或吸收剂的选择（2 2）一

17、般为）一般为进气，进气， 出出气气蒸发浓缩、结晶蒸发浓缩、结晶可直接加热，浓缩可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作搅拌，玻璃棒的作用为：用为：大口大口小口小口 搅拌，以免搅拌，以免液体局部过热，致液体局部过热，致使液滴飞溅出来使液滴飞溅出来172.2.物质分离、提纯的常用物理方法物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置方法、装置适用范围适用范围注意事项注意事项把不溶性把不溶性 进行分离进行分离（1 1）一贴：）一贴： 紧贴紧贴漏斗漏斗内壁；内壁；二低：滤纸低二低：滤纸低于于 ，液面低于滤纸边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧三靠：烧杯紧靠靠 ，玻璃棒轻靠玻璃棒轻靠处，

18、漏斗下端靠处，漏斗下端靠（2 2）若滤液浑浊，需）若滤液浑浊，需滤纸滤纸漏斗内壁漏斗内壁玻璃棒玻璃棒三层滤纸一侧三层滤纸一侧烧杯内壁烧杯内壁重新过滤重新过滤固体和溶液固体和溶液18溶解度随温溶解度随温度变化较小度变化较小物质物质（1 1）玻璃棒的作用：）玻璃棒的作用：搅拌搅拌, ,防止液体局部温防止液体局部温度过高造成飞溅度过高造成飞溅（2 2）当接近蒸干时，）当接近蒸干时，停止加热，用余热停止加热，用余热蒸干蒸干19（1 1）萃取：利用溶）萃取：利用溶质在互不相溶的溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂从它与另一种溶剂组成的溶液

19、里提取组成的溶液里提取出来出来（2 2）分液：两种液）分液：两种液体互不相溶且易分层体互不相溶且易分层（1 1）溶质在萃取）溶质在萃取剂中的溶解度比在剂中的溶解度比在原溶剂中原溶剂中（2 2）萃取剂与原）萃取剂与原溶剂溶剂（3 3）萃取剂与溶）萃取剂与溶质质大大不互溶不互溶不反应不反应20 相差较大的相差较大的液体混合物液体混合物（1 1）温度计的水）温度计的水银球在蒸馏烧银球在蒸馏烧 瓶的瓶的 处处（2 2）蒸馏烧瓶内）蒸馏烧瓶内要加要加（3 3）冷凝管水）冷凝管水 流方向应为流方向应为沸点沸点支管口支管口沸石沸石“下进上出下进上出”21某种组分某种组分易升华的易升华的混合物，混合物，利用物

20、质利用物质升华的性升华的性质在加热质在加热条件下分条件下分离的方法离的方法应与物质的分解应与物质的分解变化区分，如变化区分，如NHNH4 4Cl Cl NHNH3 3+HCl+HClNHNH3 3+HC1+HC1NHNH4 4C1C1遇冷遇冷22指点迷津指点迷津 分离和提纯一般应遵循分离和提纯一般应遵循“四原则四原则”和和“三必须三必须”（1 1）“四原则四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（

21、被提纯物质要易复原）。提纯物质要易复原）。（2 2）“三必须三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选最佳除杂途径。最佳除杂途径。23要点精讲要点精讲要点一要点一 检验常见物质的一般程序与思路检验常见物质的一般程序与思路1.1.气体物质的检验气体物质的检验某某气气体体观观察察、闻闻气气味味有色：有色：ClCl2 2( (黄绿色黄绿色) )、NONO2 2（红棕色）（红棕色）进一步检验进一步检验有气味：有气味：HClHCl、H H2 2S S、SOSO2 2、NHNH3 3进一步检验

22、进一步检验无色无色无味无味接触空气变红棕色的为接触空气变红棕色的为NONO通入澄清石灰水中变浑浊的为通入澄清石灰水中变浑浊的为COCO2 2点燃只生成水的为点燃只生成水的为H H2 2点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气体的为气态烃浊的气体的为气态烃点燃只生成点燃只生成COCO2 2的为的为COCO；使带火星的木条复燃的为使带火星的木条复燃的为O O2 2242.2.固体物质的检验固体物质的检验待待检检物物质质观观察察固固体体颜颜色色无色无色或白或白色固色固体体不溶：可能是不溶：可能是CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、 BaSOBaSO4 4

23、、AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2、 Al(OH)Al(OH)3 3等等溶解溶解: :可能含可能含K K+ +、NaNa+ +、CaCa2+2+、MgMg2+2+、 AlAl3+3+、NH NH 、ClCl- -、SO SO 、 NO NO 、SO SO 等等424323有色有色晶体晶体或固或固体体溶解：可能含溶解：可能含FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+、 MnO MnO 等等不溶：可能是不溶：可能是Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、 FeFe2 2O O3 3、AgBrAgBr、AgIAgI、CuOCuO、 MnOMnO2 2

24、、CuSCuS等等4253.3.无色溶液的检验（详见专题无色溶液的检验（详见专题2 2）【典例导析典例导析1 1】某无色气体可能由】某无色气体可能由O O2 2、COCO、COCO2 2、HClHCl、NHNH3 3、NONO、ClCl2 2中的一种或几种组成，通过图中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放盛放NaNa2 2O O2 2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是是 ( )( )A.A.原气体中一定有原气体中一定有NONO和

25、和O O2 2B.B.原气体中一定有原气体中一定有NHNH3 3、NONO、COCO、COCOC.C.原气体中一定没有原气体中一定没有COCOD.D.原气体中一定没有原气体中一定没有HClHCl、ClCl2 2、O O2 226解析解析 此类题最需要注意的就是那些不能确定的物此类题最需要注意的就是那些不能确定的物质（质（COCO）以及在反应中产生而原来实际没有、但）以及在反应中产生而原来实际没有、但在题干中写出的物质（在题干中写出的物质（O O2 2）。此类题要走一步写一步，）。此类题要走一步写一步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体为无色，排除为

26、无色，排除ClCl2 2; ;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可确定气体中肯定含有确定气体中肯定含有NHNH3 3, ,可排除可排除HCl;HCl;通过干燥管后通过干燥管后气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NONO、COCO2 2，则可排除则可排除O O2 2。答案答案 D27迁移应用迁移应用1 1 为了探究为了探究Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的热稳定性，探究小的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁 夹和加热设备均略去）夹和加热设备均略去） 往左试管中放入研细的

27、无水往左试管中放入研细的无水Cu(NOCu(NO3 3) )2 2晶体并加热，晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成观察到左试管中有红棕色气体生成, ,最终残最终残 留黑色粉末；用留黑色粉末；用U U形管除去红棕色气体形管除去红棕色气体, ,在右试在右试 管中收集到无色气体。管中收集到无色气体。28（1 1）红棕色气体是）红棕色气体是 。（2 2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意在操作上应注意 。（3 3）探究小组判断）探究小组判断Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的分解属于氧化还原反的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色

28、气体和黑色固体外，进一步应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步 分析、推断，分解产物中一定还含有分析、推断，分解产物中一定还含有 。 29答案答案 （1 1）NONO2 2（2 2）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯（3 3）O O2 2解析解析（1 1）Cu(NOCu(NO3 3) )2 2晶体加热产生的红棕色气体为晶体加热产生的红棕色气体为NONO2 2。（2 2）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（3 3）Cu(NOCu(NO

29、3 3) )2 2分解生成分解生成NONO2 2、CuOCuO，根据电子得失守，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O O2 2。30要点二要点二 物质的鉴定、鉴别、推断物质的鉴定、鉴别、推断 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的 共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的 试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的 生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以

30、判定。判定。 不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性验，是根据物质的化学特性, ,分别检出阳离子、分别检出阳离子、 阴离子。鉴别通常是指对两种或阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进两种以上的物质进 行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一 种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热 效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知 实验事实实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的组成。，

31、根据性质分析推理出被检验物质的组成。311.1.鉴定是指对于一种物质的定性检验鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：物质鉴定的一般步骤为： 2.2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：（1 1）不用任何试剂的鉴别）不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰 色反应区别开来。色反应

32、区别开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混 合或相互滴加合或相互滴加, ,记录混合后的反应现象记录混合后的反应现象, ,分析确定。分析确定。32若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。剂鉴别余下的其他物质。（2 2）只用一种试剂鉴别多种物质）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液

33、的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反相反原原理理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。性的盐的溶液作试剂。33常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。作试剂鉴别多种有机物

34、。（3 3）任选试剂鉴别多种物质）任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。象最明显。34特别提醒特别提醒 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：回答时注意：（1 1）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有用，若原瓶操作，会造

35、成试剂污染，所以要有“各各取少许取少许”字样。字样。（2 2）用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，）用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现现“取某某试剂加入某某物质取某某试剂加入某某物质”的字样。气体的字样。气体试试剂要用剂要用“通入通入”，切不可把液体或固体试剂，切不可把液体或固体试剂“通入通入中中”。35【典例导析典例导析2 2】 下列各组物质的溶液中，仅依靠物下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是质间相互反应不能一一区别的一组是 ( )( )A.NaOHA.NaOHAl

36、Al2 2(SO(SO4 4) )3 3MgClMgCl2 2K K2 2COCO3 3B.BaClB.BaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4KOHKOHC.AgNOC.AgNO3 3NaClNaClKClKClCuClCuCl2 2D.FeD.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3K K2 2COCO3 3KHSOKHSO4 4NHNH4 4ClCl36解析解析 不外加试剂的鉴别的一般思路不外加试剂的鉴别的一般思路: :首先找出各首先找出各组中有颜色的物质组中有颜色的物质, ,然后再两两混合进行鉴别。然后再两两混合进行鉴别。A A选项都是无色

37、溶液选项都是无色溶液, ,把一种溶液逐滴滴入另外三种把一种溶液逐滴滴入另外三种溶液中溶液中, ,先有白色沉淀生成后逐渐消失的是先有白色沉淀生成后逐渐消失的是NaOHNaOH和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3, ,然后用然后用NaOHNaOH可鉴别出可鉴别出MgClMgCl2 2和和K K2 2COCO3 3;B;B选选项项, ,两两混合两两混合: :有刺激性气味气有刺激性气味气体生成的是（体生成的是（NHNH4 4）2 2SOSO4 4和和KOHKOH，然后把（，然后把（NHNH4 4）2 2SOSO4 4和和KOHKOH分别滴入分别滴入另外两另外两种溶液中种溶液中, ,无沉淀生

38、成的是无沉淀生成的是KOHKOH，有沉淀产生的是，有沉淀产生的是（NHNH4 4）2 2SOSO4 4, ,从而鉴别出从而鉴别出BaClBaCl2 2;C;C选项观察颜色可鉴选项观察颜色可鉴别出别出CuClCuCl2 2，两两混合可鉴别出，两两混合可鉴别出AgNOAgNO3 3, ,但但NaClNaCl和和KClKCl只能用焰色反应鉴别；只能用焰色反应鉴别；D D选项，有颜色的是选项，有颜色的是FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3，用用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3可鉴别出可鉴别出K K2 2COCO3 3，用，用K K2 2COCO3 3可鉴别出可鉴别出KHSOKHSO

39、4 4。答案答案 C37迁移应用迁移应用2 2 可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸 钾等三种溶液的试剂是钾等三种溶液的试剂是 （ ）A.Ba(NOA.Ba(NO3 3) )2 2溶液溶液B.AgNOB.AgNO3 3溶液溶液C.NaOHC.NaOH溶液溶液D.CHD.CH3 3COOHCOOH溶液溶液解析解析 发生反应：发生反应：MgClMgCl2 2+2NaOH +2NaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NaCl;AlCl+2NaCl;AlCl3 3+3NaOH Al(OH)+3NaOH Al(OH)3 3+3NaCl;+3NaCl;Al(OH)Al(OH

40、)3 3+NaOH NaAlO+NaOH NaAlO2 2+2H+2H2 2O O，故，故MgClMgCl2 2溶溶液只产生白色沉淀，液只产生白色沉淀，AlClAlCl3 3溶液先产生白色沉淀后溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，沉淀溶解，K K2 2COCO3 3溶液无现象。溶液无现象。C38要点三要点三 物质的分离和提纯的常用化学方法物质的分离和提纯的常用化学方法1.1.加热法加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热， 使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐 中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均

41、可直接加热中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热 除去杂质。除去杂质。2.2.沉淀法沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分 离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新 的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉 淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部 分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加 适量适量BaClBaCl2 2溶液可除去溶液可除去N

42、aClNaCl中混有的中混有的NaNa2 2SOSO4 4。393.3.转化法转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时不能通过一次反应达到分离的目的时, ,要经过转化要经过转化 为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为 原物质。例如：分离原物质。例如：分离FeFe3+3+和和AlAl3+3+时，可加入过量的时，可加入过量的 NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和和NaAlONaAlO2 2，过滤后，分，过滤后，分 别再加盐酸重新生成别再加盐酸重新生成FeFe3+3+和和AlAl3+3+。注意转化过程中。注意转化过程中 尽

43、量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易 恢复为原物质。恢复为原物质。4.4.酸碱法酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生 反应反应, ,用酸碱作除杂试剂。例如用酸碱作除杂试剂。例如: :用盐酸除去用盐酸除去SiOSiO2 2 中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉 等。等。405.5.氧化还原法氧化还原法（1 1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的 氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴氧化剂使其被

44、氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴 入混有入混有FeClFeCl2 2的的FeClFeCl3 3溶液中，除去溶液中，除去FeClFeCl2 2杂质。杂质。（2 2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还 原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加 入混有入混有FeClFeCl3 3的的FeClFeCl2 2溶液中，振荡过滤，可除去溶液中，振荡过滤，可除去 FeClFeCl3 3杂质。杂质。6.6.调节调节pHpH法法 通过加入试剂来调节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pHpH，使溶液中某组分沉，使溶液中某组分

45、沉 淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来 调节。调节。41 例如：在例如：在CaClCaCl2 2溶液中含有溶液中含有FeClFeCl3 3杂质，由于三氯杂质，由于三氯 化铁的水解，溶液是酸性溶液化铁的水解，溶液是酸性溶液, ,就可采用调节溶液就可采用调节溶液pHpH的办法将的办法将FeFe3+3+沉淀出去，为此，可向溶液中加沉淀出去，为此，可向溶液中加 氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。7.7.电解法电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精 炼铜，将粗铜作阳极，精铜作

46、阴极，电解液为含炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含 铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂 质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出， 从而提纯了铜。从而提纯了铜。42【典例导析典例导析3 3】 海波海波（NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O）可用作脱氯）可用作脱氯 剂、定影剂、解毒剂。剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸 可制得可制得NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O；NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O

47、O的部分性质的部分性质 见下表：见下表：物理性质物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2;48.2;在潮湿的空气中易潮解在潮湿的空气中易潮解 化学性质化学性质4343以上的空气中易风化；遇酸易分解以上的空气中易风化；遇酸易分解（S S2 2O +2HO +2H+ + S+SOS+SO2 2+H+H2 2O O）2343实验室制备海波过程如下：实验室制备海波过程如下：（1 1）实验开始时，加入）实验开始时，加入1 mL C1 mL C2 2H H5 5OHOH的目的是的目的是 。44（2 2）滤液）滤液A A中除有中除有NaNa2 2S S2 2O O3 3和少量和少

48、量NaNa2 2SOSO3 3外，最可外，最可能存在的无机化合物杂质是能存在的无机化合物杂质是 ，如果，如果滤液中滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。（3 3）过滤操作所用的玻璃仪器）过滤操作所用的玻璃仪器有有 ，过滤后发现滤渣过滤后发现滤渣B B中有少量淡黄色物质。为除去淡中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣黄色物质，洗涤滤渣B B的操作过程是的操作过程是 。（4 4）烘干滤渣）烘干滤渣B B时应注意什么问时应注意什么问题题 ，原因是原因是 。45解析解析 （1 1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能

49、使得硫被浸润。精能使得硫被浸润。（2 2）SO SO 易被氧化为易被氧化为SO SO ，故检验的是，故检验的是SO SO ，加，加稀盐酸后，过滤，再加稀盐酸后，过滤，再加BaClBaCl2 2溶液，生成白色沉淀证溶液，生成白色沉淀证明有明有SO SO 。（3 3）淡黄色物质为）淡黄色物质为S S，除去时应用溶解，除去时应用溶解S S的物质但不的物质但不能溶解能溶解NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O，故用乙醇或，故用乙醇或CSCS2 2洗涤。洗涤。（4 4）因高于）因高于4343时在空气中易风化，故烘干时应低时在空气中易风化，故烘干时应低于于4343。2324242446

50、答案答案 （1 1）便于硫被水浸润）便于硫被水浸润（2 2）NaNa2 2SOSO4 4 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加再加BaClBaCl2 2溶液溶液（3 3）玻璃棒、漏斗、烧杯）玻璃棒、漏斗、烧杯 用乙醇或用乙醇或CSCS2 2浸没滤浸没滤渣，等自然流下后，重复几次渣，等自然流下后，重复几次（4 4）温度应低于）温度应低于43 43 防止晶体风化失水防止晶体风化失水47【典例导析典例导析 4】 色谱分析法是现代分离实验技术中的色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：一种，试回答下列问题： (1)已知两种有机色素已知两种有机色素 A