2013年化学中考一轮复习专题19：盐和化肥课件.ppt

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1、20132013年化学中考一轮复习年化学中考一轮复习专题专题19 19 盐和化肥盐和化肥考向聚焦考向聚焦 1.1.从命题内容及考查角度上分析从命题内容及考查角度上分析 (1)(1)以几种常见盐以几种常见盐(NaCl(NaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、CaCOCaCO3 3等等) )在在生产、生活中的应用为内容，考查对盐的组成、性质、用途生产、生活中的应用为内容，考查对盐的组成、性质、用途及制取方法的认识。及制取方法的认识。 (2)(2)以粗盐等混合物的分离提纯为内容，考查对混合物以粗盐等混合物的分离提纯为内容，考查对混合物分离方法的选择及过滤、蒸发等基本操作的

2、认识。分离方法的选择及过滤、蒸发等基本操作的认识。 (3)(3)以常见酸、碱、盐之间的反应为依据，考查对复分以常见酸、碱、盐之间的反应为依据，考查对复分解反应发生条件的认识。解反应发生条件的认识。 (4)(4)结合生产实际或情境，考查化肥的分类、各类化肥结合生产实际或情境，考查化肥的分类、各类化肥的作用、化肥种类的鉴别及化肥组成的有关计算等。的作用、化肥种类的鉴别及化肥组成的有关计算等。 2.2.从中考题型上分析从中考题型上分析 (1)(1)以选择题的形式考查常见盐的组成、分类、用途、以选择题的形式考查常见盐的组成、分类、用途、物质间能否反应的判断、化肥的种类等。物质间能否反应的判断、化肥的种

3、类等。 (2)(2)以填空题、简答题、实验探究题的形式考查盐的性以填空题、简答题、实验探究题的形式考查盐的性质、各物质间的反应及转化、混合物分离等。质、各物质间的反应及转化、混合物分离等。 (3)(3)以计算题的形式考查化肥组成的计算。以计算题的形式考查化肥组成的计算。复习导航复习导航 1.1.常见盐的组成、性质和用途常见盐的组成、性质和用途 由于常见盐的组成、俗名、性质、用途等是中考的重点由于常见盐的组成、俗名、性质、用途等是中考的重点内容，但内容繁多，且易混淆，因此，复习时建议：内容，但内容繁多，且易混淆，因此，复习时建议： (1)(1)用列表的方法，将各种常见盐的组成、俗名、性质用列表的

4、方法，将各种常见盐的组成、俗名、性质、用途等进行归纳对比，在比较中明确其特点；、用途等进行归纳对比，在比较中明确其特点； (2)(2)结合它们在日常生活中的应用，帮助辨析和运用。结合它们在日常生活中的应用，帮助辨析和运用。 2.2.粗盐提纯的实验过程粗盐提纯的实验过程 由于粗盐提纯的实验代表了一类混合物由于粗盐提纯的实验代表了一类混合物( (可溶性固体与可溶性固体与不溶性固体混合物不溶性固体混合物) )的分离方法，因此，复习时建议：的分离方法，因此，复习时建议： (1)(1)结合粗盐提纯的实际操作过程，引导学生从实验原结合粗盐提纯的实际操作过程，引导学生从实验原理、操作步骤、各步操作的目的、仪

5、器的选取和操作注意事理、操作步骤、各步操作的目的、仪器的选取和操作注意事项等，进行整理和归纳，形成较为完整的知识体系；项等，进行整理和归纳，形成较为完整的知识体系； (2)(2)指导学生提炼出该操作的适用条件，并加以拓展；指导学生提炼出该操作的适用条件，并加以拓展； (3)(3)组织强化训练，实现巩固和运用。组织强化训练，实现巩固和运用。 3.3.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 由于本部分知识一直是学生认为的难点，复习时建议：由于本部分知识一直是学生认为的难点，复习时建议： (1)(1)指导学生在熟记常见酸碱盐的溶解性规律、复分解指导学生在熟记常见酸碱盐的溶解性规律、复分解反应发生条

6、件的基础上，对初中所学的复分解反应类型做出反应发生条件的基础上，对初中所学的复分解反应类型做出归纳，有针对性地梳理各反应发生的条件。归纳，有针对性地梳理各反应发生的条件。 (2)(2)对不能共存的离子进行整理，形成明确的认识。对不能共存的离子进行整理，形成明确的认识。 (3)(3)通过对应练习加以强化。通过对应练习加以强化。 4.4.化学肥料化学肥料 化学肥料是中考的常考点，复习时建议：化学肥料是中考的常考点，复习时建议： (1)(1)采取对比归纳的方法，明确各化肥的组成特点、性采取对比归纳的方法，明确各化肥的组成特点、性能差异及各化肥中的营养元素对农作物生长的作用；能差异及各化肥中的营养元素

7、对农作物生长的作用； (2)(2)在对应训练中，着力形成学生获取信息、并应用信在对应训练中，着力形成学生获取信息、并应用信息解决问题的能力。息解决问题的能力。 考点考点. .知识清单知识清单考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 名称、名称、化学式化学式俗称及俗称及主要成分主要成分物理性质物理性质主要用途主要用途氯化钠氯化钠_食盐食盐白色固体白色固体易溶于水易溶于水作调味品；配制生理盐水；工业上作调味品；配制生理盐水；工业上制纯碱等化工产品；农业上用来选制纯碱等化工产品；农业上用来选种；交通上用来消除公路积雪种；交通上用来消除公路积雪碳酸钠碳酸钠_纯碱、苏打纯碱、苏打白色固体白

8、色固体易溶于水易溶于水用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂剂碳酸氢钠碳酸氢钠_小苏打小苏打白色固体白色固体易溶于水易溶于水焙制糕点的发酵粉的主要成分；医焙制糕点的发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸过多的药剂疗上治疗胃酸过多的药剂碳酸钙碳酸钙_石灰石、大理石灰石、大理石的主要成分石的主要成分白色固体白色固体不溶于水不溶于水石灰石、大理石用作建筑材料及实石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用作补钙剂作补钙剂NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 考点考点2 2粗盐的提纯粗盐的提纯 1粗盐的初步提纯粗盐的初步提纯(

9、1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。(2)步骤：步骤：_；_；_；_。(3)玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_；_；_；转移固体。；转移固体。溶解溶解 过滤过滤 蒸发蒸发 计算产率计算产率 搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解 引流引流 防止液滴飞溅防止液滴飞溅 2用化学方法除去粗盐中的用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液，溶液，把把Mg2、Ca2转化为转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；沉淀

10、；(2)过滤除去过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为将它们转化为NaCl。考点考点3 3酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性1酸：大多数都可溶。酸：大多数都可溶。2碱：只有氨水、氢氧化钾、碱：只有氨水、氢氧化钾、_、_可溶于水，可溶于水，_微溶于水，其余均为沉淀。微溶于水，其余均为沉淀。3盐：钾盐、盐：钾盐、_盐、盐、_盐、盐、_盐都可溶；盐都可溶；氯化物除氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除硫酸盐除_难溶，难溶，_、

11、_微溶外，微溶外，其余多数可溶；其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注意注意 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。不溶于水，也不溶于酸。 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡 氢氧化钙氢氧化钙 钠钠 铵铵 硝酸硝酸 AgCl BaSO4 Ag2SO4 CaSO4 考点考点4 4酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有互相交换成分，生成物中有_、_或或_时，

12、复分解反应才能发生。时，复分解反应才能发生。注意注意 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。气体气体 水水 沉淀沉淀 考点考点5 5化肥的种类及作用化肥的种类及作用 种类种类常用化肥常用化肥作用作用氮肥氮肥尿素尿素CO(NH2)2、氨水、氨水、氯化铵氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进作物茎、叶的生长促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿茂盛、叶色浓绿(叶叶)磷肥磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷矿粉

13、、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸钙促进根系发达，增强抗促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力寒、抗旱能力(根根)钾肥钾肥硫酸钾硫酸钾(K2SO4)、氯化钾、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎促进作物生长健壮，茎秆粗硬秆粗硬(茎茎)复合复合肥肥硝酸钾硝酸钾(KNO3)、磷酸二、磷酸二氢铵氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有同时供给几种养分，有效成分高效成分高注意注意 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，

14、污染肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。江河湖海。 考点考点6 6常见化肥的区分常见化肥的区分 白白 灰白灰白 考点剖析考点剖析 类型一盐的化学性质类型一盐的化学性质 归类示例归类示例命题角度：硫酸盐的化学性质。命题角度：硫酸盐的化学性质。金属活动性金属活动性 BaCl2K2SO4=BaSO42KCl 酸酸 碱碱 FeH2SO4=FeSO4H2 FeOH2SO4=FeSO4H2O 解析解析 (1)(1)盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性

15、顺序由强到弱排列的；到弱排列的；(2)(2)因表中的盐均含因表中的盐均含SOSO，故属于硫酸盐，硫酸，故属于硫酸盐，硫酸盐都能与盐都能与BaClBaCl2 2溶液反应生成硫酸钡沉淀；溶液反应生成硫酸钡沉淀；(3)(3)生成盐的途径生成盐的途径有很多，除了图中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱有很多，除了图中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，故，故a a、b b可以是酸、碱；可以是酸、碱；(4)FeSO(4)FeSO4 4是一种硫酸盐，活泼金属是一种硫酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫

16、酸反应均能得到铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSOFeSO4 4。 方法归纳方法归纳 盐的化学性质主要有四点：盐的化学性质主要有四点：盐盐(可溶可溶)金属金属1金属金属2新盐新盐(金属金属1比金属比金属2活泼，活泼，金属不是钾、钙、钠金属不是钾、钙、钠)盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐碱盐碱新盐新碱新盐新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件反应的条件)盐盐盐盐两种新盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件应的条件) 类型二粗盐的提纯类型二粗盐的提纯 命题角度：用粗盐来制备命题角度：用粗盐来制备NaCl的实验操作

17、。的实验操作。 D 蒸发皿蒸发皿 来回移动酒精灯来回移动酒精灯 方法点拨方法点拨 在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发到出现大量固体时体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发到出现大量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 A、B、D 解析解析 (l)(l)将滤纸对折成半圆形将滤纸对折成半圆形A A，再对折成扇形，再对折成扇形B B，打，打开应成锥形开应成锥形C C，不应出现的情形是，不应出现的情形是D D；(2)(2)操作为蒸发，还操作为蒸发，还需要用到蒸发皿，为减少固

18、体飞溅，除连续搅拌外，还可需要用到蒸发皿，为减少固体飞溅，除连续搅拌外，还可以采用间歇加热，如将酒精灯来回移动等；以采用间歇加热，如将酒精灯来回移动等；(3)(3)如果产率过如果产率过低，说明某些操作导致了食盐损失，从中可找出原因。低，说明某些操作导致了食盐损失，从中可找出原因。 类型三复分解反应发生的条件类型三复分解反应发生的条件 命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。分解反应。 (1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液。碳酸钾溶液和氯化钙溶液。(2)氢氧化钙溶液和盐酸。氢氧化钙溶液和盐酸。(3)稀硫酸和氯化钾溶液。稀硫酸和氯化钾溶液。 K

19、2CO3CaCl2=CaCO32KCl Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 不能不能 (4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液。硫酸钾溶液和氯化钡溶液。(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。氯化钠溶液和硝酸银溶液。 K2SO4BaCl2=BaSO42KCl NaClAgNO3=AgClNaNO3 解析解析 复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。方法点拨方法点拨 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸

20、、碱、盐在溶液中发生复分解反由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：在反应在反应中有沉淀生成；中有沉淀生成；在反应中有气体放出；在反应中有气体放出；在反应中有水在反应中有水生成。生成。 命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。 类型四物质之间的转化关系类型四物质之间的转化关系 乙物质是乙物质是_，它的一种用途是，它的一种用途是_。写出写出“乙乙丙丙”的

21、化学方程式：的化学方程式：_。 Na2CO3或或NaOH 制洗涤剂制洗涤剂 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或或2NaOHCO2=Na2CO3H2O A、B、C 解析解析 (1)(1)根据甲、乙、丙三种物质分别是碳酸钠溶根据甲、乙、丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙能反应，乙可在一定条件下生成丙，可知乙是碳酸钠时，丙能反应，乙可在一定条件下生成丙，可知乙是碳酸钠时，丙即为氢氧化钠，当乙为氢氧化钠时，丙即为碳酸钠，而甲应即为氢氧化钠，当乙为氢氧化钠时，丙即为碳酸钠，而甲应为盐酸。为盐酸。

22、(2)(2)酸能与金属氧化物酸能与金属氧化物( (氧化铜等氧化铜等) )反应生成盐和水，反应生成盐和水，酸和金属能反应生成氢气，某些金属可与氧气反应生成金属酸和金属能反应生成氢气，某些金属可与氧气反应生成金属氧化物，故氧化物，故A A正确；某些碱能与非金属氧化物正确；某些碱能与非金属氧化物( (二氧化碳等二氧化碳等) )反应生成盐和水，碱和盐反应生成新盐和新碱反应生成盐和水，碱和盐反应生成新盐和新碱( (必须符合复必须符合复分解反应的发生条件分解反应的发生条件) )，某些盐可以在一定条件下分解生成，某些盐可以在一定条件下分解生成氧化物，如碳酸钙的分解，故氧化物，如碳酸钙的分解，故B B正确；酸

23、与碱能够发生中和正确；酸与碱能够发生中和反应，某些酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，某些碱反应，某些酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，某些碱也可以分解生成氧化物，如氢氧化铜可以分解生成氧化铜和也可以分解生成氧化物，如氢氧化铜可以分解生成氧化铜和水，故水，故C C正确。正确。 类型五化肥的种类和使用类型五化肥的种类和使用 命题角度：化肥的识别和使用方法。命题角度：化肥的识别和使用方法。 例例52011天津天津某化学兴趣小组进行了识别化肥的探某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如

24、下：肥的实验探究步骤如下：(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_。(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是少量稀盐酸，有气体产生的是_。 磷矿粉磷矿粉 碳酸氢铵碳酸氢铵 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味的气体放出的是味

25、的气体放出的是_。由此可知，在使用该类化肥时，。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与要避免与_(填填“酸酸”或或“碱碱”)性物质混合施用，以性物质混合施用，以防降低肥效。防降低肥效。有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是区分，你认为可行的是_。A硝酸钡溶液硝酸钡溶液B氯化钠溶液氯化钠溶液C酚酞溶液酚酞溶液D稀盐酸稀盐酸氯化铵氯化铵 碱碱 A 解析解析 (1)(1)因磷矿粉是灰白色的固体，从颜色上就可识因磷矿粉是灰白色的固体，从颜色上就可识别出来；别出来；(2)(2)碳酸氢铵与稀盐酸反应，有二氧化碳气体产生；碳酸氢铵与稀盐酸反应，有二氧化碳气体产生；(3)(3)氯化铵、碳酸氢铵均含氯化铵、碳酸氢铵均含NHNH，遇碱会有刺激性气味的气体，遇碱会有刺激性气味的气体放出，所以要避免与碱性物质混用；硫酸钾含放出，所以要避免与碱性物质混用；硫酸钾含SOSO，与硝酸，与硝酸钡溶液生成白色沉淀即可区分氯化铵。钡溶液生成白色沉淀即可区分氯化铵。