溶液中离子浓度大小比较.ppt

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溶液中离子浓度大小比较1.单一溶液 （1）多元弱酸溶液：H3PO4. H2CO3. H2S （2）多元弱酸正盐溶液:Na2CO3. Na2S （3）多元弱酸的酸式盐： 水解大于电离 NaHCO3. NaHS . Na2HPO4；电离大于水解NaHSO3. NaH2PO42.不同溶液中同一离子浓度的比较：例NH4Cl. CH3COONH4. NH4HSO4. (NH4)2SO43.混合溶液中各粒子浓度大小比较（1）分子的电离大于相应离子的水解:例。同浓度 CH3COONa. CH3COOH混合液; NH4Cl. NH3H2O混合液（2）分子的电离小于相应离子的水解:例。同浓度 NaCN. HCN混合液4.溶液中离子浓度的守恒关系（1）电荷守恒：任何水溶液均呈电中性，即电荷代数和为零。（适用于单一溶液和混合溶液）（2）原子守恒（物料守恒）：物质阳离子中心原子与阴离子中心原子个数符合化学式组成配比。 例： Na2CO3. Na2S . NaHCO3. NaHS . Na2HPO4 . NaHSO3. NaH2PO4 . CH3COONH4（3）质子守恒：溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子数量始终相等。