酸碱盐总复习课（正式）.ppt

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1、酸酸碱碱盐盐一、概念一、概念二、性质二、性质三、用途三、用途物理性质物理性质 化学性质化学性质酸碱盐的知识体系酸碱盐的知识体系一、酸碱盐的概念一、酸碱盐的概念物质物质概概 念念酸酸碱碱盐盐硫酸硫酸H2SO4H+ 、Cl- H+ 、SO42-H+ H+ 、SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。 识别酸和碱识别酸和碱H+酸酸根根离离子子盐酸盐酸HCl 电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（离子（OH-）的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。 识别酸和碱识别酸和碱氢氧化钾氢氧化钾KOH氢氧化钠氢氧化钠Na

2、OHNa+ 、OH- K+ 、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金金属属离离子子+OH- 一、酸碱盐的概念一、酸碱盐的概念物质物质概概 念念H+ + 酸根离子酸根离子金属离子金属离子 + OH- 金属离子金属离子 + 酸根离子酸根离子酸酸碱碱盐盐二、酸碱盐的性质及用途二、酸碱盐的性质及用途（一）物理性质（一）物理性质 H2SO4 (浓硫酸浓硫酸)（1）无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体 密度：密度：1.84g/ml （2）吸水性吸水性（3）易溶于水，并放出大量的易溶于水，并放出大量的热热化学性质化学性质用于干燥用于干燥中性中性和和酸性酸性气体，不能干燥气体，不能干燥碱性碱性气体气

3、体 现现 象：白雾象：白雾敞口久置：质量和质量分数均减少敞口久置：质量和质量分数均减少易错点：脱水性易错点：脱水性浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：酸入水酸入水（1）无色透明有刺激性气味的液体无色透明有刺激性气味的液体（2）挥发性挥发性干燥剂干燥剂HCl (浓盐酸浓盐酸)4、酸、酸+碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐 1、酸与指示剂作用：、酸与指示剂作用：使使紫色石蕊溶紫色石蕊溶液变液变红红，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液不变不变色色酸酸2、酸、酸+H前金属前金属盐盐+H2二、酸碱盐的性质及用途二、酸碱盐的性质及用途4、酸、酸+

4、碱碱盐盐+水水3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水5、酸、酸+（某些）盐（某些）盐新酸新酸+新盐新盐2、酸、酸+H前金属前金属盐盐+H2二、酸碱盐的性质及用途二、酸碱盐的性质及用途HCl + Fe = H2SO4 + Zn =HCl + Fe2O3 = H2SO4 + CuO =HCl + NaOH = H2SO4 + Ca(OH)2 =HCl + AgNO3 = H2SO4 + Ba(NO3)2二、酸碱盐的性质及用途二、酸碱盐的性质及用途HCl + Fe = H2SO4 + Zn =HCl + Fe2O3 = H2SO4 + CuO =HCl + NaOH = H2SO4 + Ca(O

5、H)2 =HCl + AgNO3 = H2SO4 + Ba(NO3)22HCl + Fe = FeCl2 + H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H26HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2H2O二、酸碱盐的性质及用途二、酸碱盐的性质及用途（一）物理性质（一）物理性质NaOH（1）白色固体白色固体（2）

6、易溶于水，溶解时放出大量的热易溶于水，溶解时放出大量的热（3）吸水易潮解吸水易潮解（4）水溶液有滑腻感，有腐蚀性水溶液有滑腻感，有腐蚀性Ca(OH)2（1）白色粉末白色粉末（2）微溶于水微溶于水用于干燥用于干燥中性中性和和碱性碱性气体，不能干燥气体，不能干燥酸性酸性气体气体干燥剂干燥剂（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）（俗称：火碱、烧碱、苛性钠）（俗称：熟石灰、消石灰）（俗称：熟石灰、消石灰） 使使紫色紫色石蕊变石蕊变蓝蓝 使无色酚酞变使无色酚酞变红红碱二、酸碱盐的性质及用途二、酸碱盐的性质及用途 使使紫色紫色石蕊变石蕊变蓝蓝 使无色酚酞变使无色酚酞变红红二、酸碱盐的性质及用途二、酸碱盐的性质及用途

7、 NaOH + CO2 = Ca(OH)2 + CO2 = NaOH + CuSO4 =Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 （吸收（吸收CO2）（检验（检验CO2）H+ OH-酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液酸性酸性碱性碱性盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸盐盐+金属金属新新盐盐+新金属新金属盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐盐盐二、酸碱盐的性质及用途二

8、、酸碱盐的性质及用途1、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸3、盐、盐+金属金属新新盐盐+新金属新金属2、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱4、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐二、酸碱盐的性质及用途二、酸碱盐的性质及用途Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = NaCl + AgNO3 =K2SO4 + BaCl2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl三、酸碱盐的用途三、酸碱盐的用途硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙

9、氢氧化钙氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗造纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张酸、碱、盐、金属、氧化物、的相互关系酸、碱、盐、金属、氧化物、的相互关系非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物酸酸碱碱盐盐金属金属指示剂指示剂盐盐属于复分解反应的有：属于复分解反应的有：_属于置换反应的有：属于置换反应的有：_ 非金属非金属酸、碱、盐、金属、氧化物、的相互关系酸、碱、盐、金属、氧化物、的相互关系非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物酸酸碱碱盐盐金属金

10、属指示剂指示剂盐盐属于复分解反应的有：属于复分解反应的有：_属于置换反应的有：属于置换反应的有：_ 复分解反应类型及发生的条件复分解反应类型及发生的条件. .酸酸 碱碱 盐盐 水水. .酸酸 盐盐 新酸新盐新酸新盐4 . 盐盐 碱碱 新盐新盐 新新碱碱 5. 5.盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐生成物有沉淀、生成物有沉淀、气体或水生成气体或水生成( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (可溶可溶) ) 3 . 酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水AB + CD = AD + CB有酸可不溶无酸必都溶有酸可不溶无酸必都溶生成水气沉淀啥都行生成水气沉淀啥都行复分解是发生在：

11、复分解是发生在：_四种物质之间的反应四种物质之间的反应酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物 酸碱盐溶解性表酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶钾钠铵硝均可溶 氯中只有银不溶氯中只有银不溶 硫酸钡外都会溶硫酸钡外都会溶 碳酸能溶钾钠铵碳酸能溶钾钠铵 碱溶钾钠铵钡钙碱溶钾钠铵钡钙 八大沉淀八大沉淀AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3一、金属一、金属+酸酸： 二、金属二、金属+盐溶液盐溶液：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 盐盐 氢气氢气条件：条件：新金属新金属 新盐新盐主要

12、应用：主要应用：判断判断 1、金属、金属+酸酸 2、金属、金属+盐盐 是否反应是否反应金属位于金属位于H之前之前金属活动性顺序：金属活动性顺序：条件：条件：1、前金置后金、前金置后金2、盐必溶、盐必溶金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱酸、碱、盐、金属、氧化物的相互关系酸、碱、盐、金属、氧化物的相互关系非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物酸酸碱碱盐盐金属金属指示剂指示剂盐盐属于复分解反应的有：属于复分解反应的有：_属于置换反应的有：属于置换反应的有：_ 例：例：如图，广口瓶中盛满如图，广口瓶中盛满CO2气体，内有一个带玻璃管的气球，气体，内有一个带玻璃管的气球，滴入滴入

13、A液后气球膨胀。液后气球膨胀。猜想猜想A液有可能是：液有可能是：_溶液，溶液， 反应化学方程式为反应化学方程式为:_ 接着滴入接着滴入B液，可见气球逐渐缩小，液，可见气球逐渐缩小，猜想猜想B液有可能是：液有可能是：_溶液，溶液， 反应化学方程式为：反应化学方程式为：_一、实验题一、实验题气气球球CO2A液液B液液NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OHCl2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O二、推断题 例例1、下图是初中化学中常见物质间的相互转、下图是初中化学中常见物质间的相互转化关系关系图，图中化关系关系图，图中A是建筑材料的主要成分，是建

14、筑材料的主要成分，B属于氧化物。请问答：属于氧化物。请问答：1、写出下列物质的化学式：、写出下列物质的化学式：A_，I_；H_2、操作、操作I的名称为：的名称为：_;3、写出、写出G + F I的化学方程式的化学方程式_CaCO3Cu(OH)2过滤过滤 CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4石灰水石灰水E操作操作IA无色气体无色气体CF溶液溶液G（蓝色溶液）（蓝色溶液）高温高温I（蓝色沉淀）（蓝色沉淀）+ H2OD适量适量Na2CO3B稀硫酸稀硫酸A（白色沉淀）（白色沉淀）H浅绿色溶液浅绿色溶液+ JFeSO4三、除杂题三、除杂题例例2、欲除去下列物质中杂质（括号中的

15、物质为杂质），欲除去下列物质中杂质（括号中的物质为杂质），请将所发生反应的化学方程式填写在横线上请将所发生反应的化学方程式填写在横线上FeSO4(CuSO4) NaOH(Na2SO4)KCl(Ba(OH)2)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2例例1、下、下列各组物质，能在同一溶液中大量共存的是列各组物质，能在同一溶液中大量共存的是 A、Na2CO3、 NaOH、 HCl B 、CuSO4、 MgSO4 、Ca(OH)2 C、 KNO3、 NaCl、 Na

16、OH D、 AgNO3、 HNO3、 CaCl2四、离子共存题四、离子共存题规律：规律：不能生成沉淀、气体、水不能生成沉淀、气体、水1、H2O H+ + OH- = H2O2、气气体AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Mg(OH) 2 Al(OH)3 Cu(OH) 2 Fe(OH)3H+ + CO32- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O2、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性的强弱（1）酸碱性的强弱）酸碱性的强弱（2）酸碱性强弱的表示：）酸碱性强弱的表示：pH（3）酸碱性强弱与）酸碱性强弱与pH的关系：的关系：一定量溶液一定量溶液 H+ 数量数量越多酸性越强；

17、越多酸性越强； OH- 数量数量越多碱性越强越多碱性越强pHpH的范围：的范围：0 01414之间之间（1）pH=7 溶液显中性溶液显中性（2）pH7 溶液显碱性溶液显碱性pH越小，酸性越强越小，酸性越强pH越大，碱性越强越大，碱性越强酸性逐渐增强酸性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH中性碱性逐渐增强碱性逐渐增强（4）pH的测定：的测定：pH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH pH 试纸，用试纸，用玻玻璃棒蘸取璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与颜色与标准比色卡标准比色卡比较，得出被

18、测液的比较，得出被测液的pH pH 。 请试着写出稀硫酸与这些物质反应的化请试着写出稀硫酸与这些物质反应的化学方程式。学方程式。Mg + H2SO4Fe + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 CaCO3+H2SO4 MgSO4 + H2 FeSO4 + H2 3 Fe2(SO4)3 + 3H2O CaSO4 + H2O + CO2化学性质HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与硝酸银反应Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 H

19、Cl AgCl + HNO39 9(2010(2010陕西陕西) )在一定条件下，与在一定条件下，与NaOHNaOH溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、FeFe2 2O O3 3、ZnZn、NaNa2 2COCO3 3均能发生反应的是均能发生反应的是( () )A A硝酸铜硝酸铜 B B稀盐酸稀盐酸C C稀硫酸稀硫酸 D D二氧化碳二氧化碳【解析】由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质【解析】由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此不能发生反应，故答案是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此不能发生反应，故答案

20、为为C C。【答案【答案】C C化学性质NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染）（治理大气污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl化学性质Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2

21、 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验（检验CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染（治理大气污染）A、可溶性可溶性碱碱与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色红色，使紫色石蕊试液变蓝色碱碱+酸性氧化物酸性氧化物盐盐+水水碱碱+酸酸盐盐+水水(中和反应中和反应)碱碱+某些某些可溶性可溶性盐盐新碱新碱+新盐新盐B、不溶性碱、不溶性碱不能使指示剂发生变色反应不能使指示剂

22、发生变色反应不能和酸性氧化物及盐反应不能和酸性氧化物及盐反应能和酸反应生成盐能和酸反应生成盐+水水(中和反应中和反应)不稳定，加热易分解为碱性氧化物不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水水二、碱的通性：二、碱的通性：盐类的化学性质与酸反应例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2与可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4与金属反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2物理性质盐NaCl（俗称“食盐

23、”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体、无色透明的晶体2、粗盐因含、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解等杂质，易潮解1、白色粉末白色粉末2、易溶于水，、易溶于水，盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐三、盐的化性：三、盐的化性：四、金属的化性：四、金属的化性：金属金属+氧气氧气碱性氧化物碱性氧化物金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气金属金属+盐盐新金属新金属+新盐新盐、取稀、取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？粉常温下两两

24、能反应的有哪些？专题物质的相互反应专题物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不能重复3、实验室要用、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？你能想出两种办法吗？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + CuO = Cu + H2O方法二方法二：方法一：方法一：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O专题物质的制法专题物质的制法专题除杂质

25、的要求专题除杂质的要求要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质不变，不改变原物质不变，不改变原物质易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”专题推断题专题推断题推断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推

26、、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论专题专题6 共存问题共存问题解题关键：共存即不反应，一般指不解题关键：共存即不反应，一般指不 生成沉淀、气体和水生成沉淀、气体和水盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸物物理理性性质质纯净的盐酸是无色、纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，有刺激性气味，易易挥发挥发。无色、粘稠、无色、粘稠、油状液体，油状液体，不不易挥发易挥发。纯净的硝酸是无色、有纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，刺激性气味，易挥发易挥发。化化学学性性质质具有酸的通性具有酸的通性浓硫酸具有浓硫酸具有三三种特性种特性稀硫酸具有酸稀硫酸具有酸的通性的通性具有具有强氧化性强氧化性，跟金属，跟金属反

27、应不产生反应不产生H2生成水生成水其它性质和盐酸一样其它性质和盐酸一样用用途途用途用途硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗造纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张钾钠铵硝均可溶，钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。碱溶铵钠钾钡钙。各种盐的溶解性：各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性写出下列化合物的溶解性讨论讨论1、下列

28、哪些、下列哪些置换反应置换反应能够发生能够发生?为什么为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu22、 X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不不 溶解，如将溶解，如将Z浸入浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则析出，则 X、Y、Z的金属活动性顺序为的金属

29、活动性顺序为 （ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y3、等质量的金属、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图画出反应氢气与时间关系图tH2（g）ABCDCZnFeMgAlZn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl

30、2= BaSO4 + CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反应中哪些是复分解反应复分解反应？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）下列哪几组物质在水溶液里下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：能发生复分解反应：(1)KNO3NaCl (2) Na2CO3KNO3(3) BaCl2Na2SO4 (4) FeCl3NaOH(5) ZnH2SO4(稀稀) (6)CaCO3HCl 判断下列反应能否发生判断

31、下列反应能否发生?为为什么？什么？A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+

32、 Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O 例例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗造纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张六种常见离子的鉴别方法六种常见

33、离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。除杂问题。离子所需试剂现 象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、指示剂、Zn或或Fe指示剂、硫酸铜指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水稀盐酸

34、、石灰水NaOH、石蕊试纸、石蕊试纸只给你酚酞请鉴别出只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样

35、取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧化钡溶液化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失 ， 则 原 溶 液 中 可 能 含 有 离子。

36、SO42- CO32- .下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）反应的是（）A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3.下列物质可用作复合肥料的是（）下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3DCD.不能与氯化钡反应的盐是（）不能与氯化钡反应

37、的盐是（）A.硫酸钠硫酸钠 B.硝酸镁硝酸镁 C.碳酸钠碳酸钠 D.硝酸银硝酸银.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.稀盐酸稀盐酸 D.石灰水石灰水.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）应的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2BBB.下列各组物质能同时存在于同一下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2C

38、O3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是常用来调味的是_，通常用作家，通常用作家用洗涤剂的是用洗涤剂的是_，农业上用来配，农业上用来配制波尔多液的是制波尔多液的是_，溶液呈蓝色，溶液呈蓝色的是的是_，溶液呈现碱性的是，溶液呈现碱性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3按下列要求，从按下列要求，从烧碱烧碱盐酸盐酸熟石灰熟石灰固体固体二氧化碳二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：应的横线上（填

39、标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。）可用作致冷剂的是。.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳

40、酸钾）在水中相互反应，就生成了氢是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：关反应方程式：（1）分解反应）分解反应_（2）化合反应）化合反应_（3）复分解反应）复分解反应_CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3高温高温 “雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，是一种无色的碳酸饮料，将少量将少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊试滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）变化是（）.先变蓝后变紫先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变变红后

41、颜色不再改变.先变无色后变红先变无色后变红.先变红后变紫先变红后变紫鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C食用松花皮蛋时常感到有涩味，是食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加原料。为了减轻涩味，可在食用时添加

42、调味品，这种调味品最好调味品，这种调味品最好( )( )。A A、食盐、食盐 B B、酱油、酱油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D某溶液的某溶液的pHpH是是5 5，若将溶液的，若将溶液的pHpH上升到上升到8 8，应采用的措施是加入适量（应采用的措施是加入适量（ ）。）。A A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B B、酸溶液、酸溶液C C、碱溶液、碱溶液 D D、蒸馏水、蒸馏水C C苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（质的推测，不合理的是（ ）A

43、 A、苯甲酸能使石蕊试液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）（）A、纯净的食盐和生石灰、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾、消毒用的高锰

44、酸钾C、洗涤用的纯碱、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖、食用的蔗糖BD化学与生活化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。A

45、l(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反反应，生成应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。因此馒头疏松多孔。 现有白纸和几种溶液，有人用这些材现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为料设计了一个名为“雨落叶出红花开雨落叶出红花开”的的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上花，再用 画上叶，将白纸挂画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用上墙壁，晾干后用 向纸上

46、喷即成。向纸上喷即成。A A、酚酞试液、酚酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸D DC C B BA AB B C C 食品公司通常在食品公司通常在“* * *雪饼雪饼”的包装袋内放入一小包干的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂干燥剂 DESICCANTDESICCANT 请勿食用请勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 请注意：请注意：（1 1）本干燥剂主要成分为生石灰）本干燥剂主要成分为生石灰（2 2）请勿食用）请勿食用（3 3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，）万一误入眼睛，请先

47、用水清洗后， 求诊于医师、求诊于医师、（4 4）请慎防取玩）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问题：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。（2）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂吸水后具是因为干燥剂吸水后具 。（3）如果误食入口应该）如果误食入口应该CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2腐蚀性腐蚀性服用食醋并大量饮水服用食醋并大量饮水 练习一：练习一： 1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、H

48、Cl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C 1、只用一种试剂就能将、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是试剂是_。 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH0 7 14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强7 A

49、 B C D思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？5、酸性氧化物酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。8、复分解反应复分解反应：两种化合物在溶液中相互交：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反

50、应。制取盐的可能方法制取盐的可能方法1、金属、金属+非金属非金属盐盐2、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气3、金属、金属+盐盐盐盐+金属金属4、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物盐盐5、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸盐盐+水水6、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱盐盐+水水7、酸、酸+碱碱盐盐+水水8、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐9、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐10、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质不同物质 类别类别的试剂的试剂.实验方案实验方案方