高一化学必修2_第四章_化学与自然资源的开发利用_复习课件【精品】(1).ppt

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1、 一、金属矿物的开发和利用一、金属矿物的开发和利用金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱在自然界的中，少数不活泼金属以游离态在自然界的中，少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂等），多数金属以化合态存在（如金和铂等），多数金属以化合态存在。存在。冶炼金属的方法冶炼金属的方法 1、热分解法、热分解法（适合一些不活泼金属）（适合一些不活泼金属）2HgO = 2Hg + O2 加热加热2Ag2O = 4Ag + O2 加热加热2、电解法（适合一、电解法（适合一些非常活泼金属些非常活

2、泼金属） MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 电解电解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 电解电解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) = 2Na + Cl2 电解电解3、热还原法（适合大部分金属）、热还原法（适合大部分金属）CuO+H2 = Cu + H2O高温高温Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 高温高温K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法电解法 热还原法热还原法 热分解法热分解法 物理提取法物理提取法金属的活动顺序：金属的活动顺序：K Ca Na K Ca Na Mg AlMg AlZn F

3、e SnZn Fe Sn PbPb（H H）CuCuHg Ag Hg Ag 金属原子失电子能力金属原子失电子能力强强 弱弱金属离子得电子能力金属离子得电子能力弱弱 强强主要冶炼方法主要冶炼方法电解法电解法热还原法热还原法 热分解法热分解法归纳：归纳：Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温高温其其它它铝铝热热反反应应 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高温高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温高温3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高温高温铝热反应铝热反应 铝热反应的应用铝热反应的应用 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于铝热反应的原理可以

4、应用在生产上，如用于焊接钢焊接钢轨轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等等金属的回收和资源保护金属的回收和资源保护回收金属的意义：回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（）节约矿物资源；（2）节约能源；）节约能源；（3）减少环境污染）减少环境污染二、海水资源的开发利用二、海水资源的开发利用1.海水的淡化海水的淡化 海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、蒸馏法、电渗析法、离子交换法离子交换法等。等。2.海水中提取溴的实验海水中提取溴的实验三、煤、石油和天然气的综合利用三

5、、煤、石油和天然气的综合利用1、煤的组成及其综合利用煤的组成及其综合利用无机物无机物有机物有机物C 元素元素大量大量H 、N、S、O等元素等元素 少量少量Si 、Al、 Ca、 Fe 污染环境污染环境COx NOx SO2 烟尘烟尘煤的组成煤的组成煤的干馏煤的干馏p将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的煤的干馏干馏p煤干馏的产物有哪些？煤干馏的产物有哪些？ 焦炉煤气、煤焦油、焦炭焦炉煤气、煤焦油、焦炭煤的气化煤的气化p在一定条件下把煤及其干馏物转化为煤气在一定条件下把煤及其干馏物转化为煤气（CO、H2）。）。 煤的液化煤的液化n煤的直接液化：使煤与氢气

6、作用煤的直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料。生成液体燃料。n煤的间接液化：先将煤转化为煤的间接液化：先将煤转化为CO和和H2，再在催化剂作用下合，再在催化剂作用下合成甲醇等。成甲醇等。CO+2H2 CH3OH(甲醇甲醇常温下为液体常温下为液体,可以燃烧可以燃烧,还可代还可代替汽油作内燃的燃料。替汽油作内燃的燃料。)2、天然气的组成及其综合利用、天然气的组成及其综合利用 天然气主要成分是甲烷。天然气是一种天然气主要成分是甲烷。天然气是一种清洁燃料，可以直接用作燃料。清洁燃料，可以直接用作燃料。3、石油的组成及其综合利用、石油的组成及其综合利用石油的成分：石油的成分：石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物。按元素来看：碳、氢含量为按元素来看：碳、氢含量为97%-98%按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 1、石油的分馏、石油的分馏2、石油的催化裂化、石油的催化裂化3、其它的石油加工、其它的石油加工四、化学与环境保护的关系四、化学与环境保护的关系