高三化学高考考前指导.ppt

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1、高三化学高考考前辅导高三化学高考考前辅导【考点版考点版】题型一：阿佛加德罗常数题型一：阿佛加德罗常数 解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,但失分者依然较多,主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节: (1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态. (2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等题型一：阿佛加德罗常数题型一：阿佛加德罗常数 (3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.

2、 (4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等. (5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,题型一：阿佛加德罗常数题型一：阿佛加德罗常数 电子数 = 一个原子得失电子发生这种变化的原子数 特殊：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 1mol电子 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2mol电子 Cu2S题型一：阿佛加德罗常数题型一：阿佛加德罗常数 O3作氧化剂时，只一个氧原子改变，同时生成一个O2 (6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下. (7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.题型二、离子方程式的判

3、断题型二、离子方程式的判断 注意问题： 哪些写成化学式，哪些写成离子形式。 【答案】单质、气体、沉淀、氧化物、 弱酸（CH3COOH、HClO、HF等）、 弱碱（NH3H2O）、Fe(SCN)3等题型二、离子方程式的判断题型二、离子方程式的判断 强酸如H2SO4、HCl、HNO3、HI、HBr等、 强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等 易溶于水而且易电离的盐如NaCl、(NH4)2SO4、Ba(NO3)2等 是否符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒 是否符合实际 如:Fe2+H2S=FeS +2H+ ( ) 量少的物质定组成题型二、离子方程式的判断题型二、离子方程式的判断 如向

4、中Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液 Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4 +H2O Cu 2+ +SO42-+Ba 2+ +2OH-=Cu(OH)2+BaSO4 2H+SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4+ 2H2O 类似还有：H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液题型二、离子方程式的判断题型二、离子方程式的判断 不能以偏概全。如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 ()正确为： 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液2NH4+SO42-+Ba2+ +2OH- =BaSO4+ 2H2O +2NH3 碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液NH4+ HCO3-+2OH-

5、=NH3H2O+CO32-+H2O 注意反应物的用量。 注意反应的顺序。如：氧化性顺序(Cl2 Br2I2S)还原性顺序(S2- SO32- I- Fe2+ Br-)题型三、离子共存问题题型三、离子共存问题 离子不能共存的原因： a.因为生成沉淀不能共存。如：SO42-与 ，Cl-与 ，OH-与 , H+与 。 b.因为生成气体不能共存 如： OH-与 ， Ba2+Ag+活动性表Mg之后的离子 SiO32-等NH4+题型三、离子共存问题题型三、离子共存问题 H+与 。 c.因为生成难电离的物质不能共存。如：OH-与 ， H+与 。Fe3+与 。 d.因为发生氧化还原反应不能共存。强氧化性的离子

6、有 ，强还原性的离子有 。S2-、HS-、 CO32-、HCO3-、 SO32-、HSO3-等NH4+CH3COO- 、ClO- 、F-SCN-MnO4- 、Fe3+、ClO-、(H+)NO3-等I-、S2- 、Fe2+ 、SO32-题型三、离子共存问题题型三、离子共存问题 e.因发生双水解不能共存。如Al3+与 ，Fe3+与 。S2-、CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、ClO-CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、ClO- 特殊：2H+S2O32-=S +SO2 +H2O 6H+2S2-+SO3 2-=3S+3H2O 注意隐含的条件： 1、离子的颜色。有颜色的有 Cu2+ Fe2

7、+ Fe3+ MnO4- 。 2、溶液的酸碱性。题型三、离子共存问题题型三、离子共存问题 指示剂的颜色变化(石蕊、甲基橙、酚酞、pH试纸） 与铝反应放出氢气(可能酸性但不能有NO3-， 也可能碱性） 水电离的c(H+)=110-12mol/L (可能酸性也可能碱性） 说明：这种题型做错的主要原因是没有看清题意和条件，要针对条件进行选择，做题时，可以划出关键要求和条件，注意利用。考点四：溶液中离子浓度比较考点四：溶液中离子浓度比较 1、先确定溶液的溶质，如果反应，按反应后的溶液进行考虑。 2、写出溶液中所有电离平衡、水解平衡方程式； 3、由题目条件判断上述平衡关系中哪个是主要因素，按主要因素进行

8、离子浓度比较。 4、注意一般情况下，物质电离（或水解）的程度一般很小，剩余物质的浓度一般要远大于电离（或水解）得到物质的浓度。 5、会写三种守恒关系。电荷守恒、物料守恒、质子守恒，其中质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒推出。考点四：溶液中离子浓度比较考点四：溶液中离子浓度比较 例题1：0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中CH3COOHNa+H+OH-Na+CN- OH- H+Na+A- OH- H+题型五：题型五： 原电池和电解池原电池和电解池 （1）先判断电极正负或阴阳 a.由得失电子判断。失电子的为负极或阳极。 b.由电极材料判断，一般活泼电极

9、为负极。 c.由具体的现象来判断 d.由电流的方向判断 （2）电极反应的书写 a.先写总的电池反应（离子反应），再写较易写的一极反应，总反应减去这一极得另一极。题型五：题型五： 原电池和电解池原电池和电解池 b.注意应该是负极或阳极失电子，正极或阴极得电子，标准化合价，写对电子数。 c.应该考虑电解质是否参加反应。 d.应该考虑电极反应物和电极反应产物存在的形式题型五：题型五： 原电池和电解池原电池和电解池 e.判断电极反应是否正确时，应该看是否质量守恒、电荷守恒。 【补充一】原电池电极反应式书写关键 （1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化； （2）确定电池的

10、正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；题型五：题型五： 原电池和电解池原电池和电解池 （3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH- 非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化； （4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 【补充二】原电池的几种类型题型五：题型五： 原电池和电解池原电池和电解池 1、负极和电解质反应的类型。如：Zn-C-H2SO4原电池，Mg-Al-NaOH原电池 （负极：Al+4OH-Al(OH)4-+2H2O+3e-，电解质反应) 2、两极和电解质都不反应，但负极是活泼电极。如：Fe-C-NaCl原电池（

11、吸氧腐蚀） 负极：Fe-2e-Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-4OH-题型五：题型五： 原电池和电解池原电池和电解池 3、两极和电解质都不反应。如：H2-O2-NaOH 负极：2H2-4e-+4OH-4H2O ( 此时应该考虑电解质参加反应） 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （3）电流的方向判断。 导线中导电的是 ，溶液中导电的是 。电子电子阴、阳离子阴、阳离子不论是原电池还是电解池，正电不论是原电池还是电解池，正电荷或负电荷都应该形成一个回路荷或负电荷都应该形成一个回路。 例题1：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以H2、N2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新

12、型电池，该反应的正极反应为 。 例题2：高铁电池的电池反应为： 3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH,请回答：放电反应为 ，充电时候的阳极反应式为 。N2+8H+6e-2NH4+2Fe(OH)3+10OH-2FeO42-+8H2O+6e-题型六、热化学方程式的书写题型六、热化学方程式的书写 1、标明各个物质的状态。 2、标明“+”、“-”号，吸热反应用“+”，放热反应用“-”。 “+”可以不写。 3、反应热的单位是kJmol-1，书写时必须写上。 4、反应热和热化学方程式中的系数（只代表物质的量）成正比，计算时注意。当方程式、温度、压强一定时， H为

13、一个定值。 5、比较反应热时，应该带着“+”、“-”进行比较，如：H=-10kJ/mol大于H=-20kJ/mol。 6、注意盖斯定律的理解和应用。题型六、热化学方程式的书写题型六、热化学方程式的书写 例题： 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应反应，生成氮气和水蒸气，此时16g液态肼与液态双氧水放出256.652kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个

14、很大的优点是 。 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H= - 513.304 kJ/mol344.652不污染环境不污染环境题型七、化学平衡题型七、化学平衡 1、根据基本定义式v=c/t进行反应速率的计算。 2、影响反应速率和化学平衡的外界因素(特殊）影响因素影响因素反应速率反应速率化学平衡化学平衡浓度浓度 压强压强 温度温度催化剂催化剂 【答案】固体的增减对反应速率基本没影响 固体的增减对化学平衡基本没影响 压强的实质是浓度的影响 正逆反应速率变化趋势相同 压强的实质是浓度的影响对v=0的反应无影响 温度升高时，正逆反速率都升高 升温，向吸热反应进行，降温，向放热

15、反应进行 对正逆反应速率的影响相同 对平衡无影响 3、化学平衡常数 化学平衡常数的涵义和计算式的表示（纯固体、溶剂不写入平衡常数表达式）。 （1）平衡常数的所描述的状态是平衡状态，计算用量是平衡浓度。 （2）平衡常数只与本身的性质和温度温度有关，与浓度无关。 （3）化学平衡常数的变化与反应的热效应的关系。 化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。 （1）判断化学反应的程度。K越大，反应越完全。 （2）判断化学平衡移动的方向。QK,向左移动，Q=K,处于平衡，QK,向右移动。 用化学平衡常数的简单计算，与转化率的相互转化。 解化学平衡题目的思路： 1、注意反应的前提条件：恒温恒容还是

16、 恒温恒压； 反应特征：反应是吸热还是放热，是气体系数差等于零还是气体系数差不等于零。 2、计算时利用三段式：开始、反应、平衡 3、等效思维的应用。(2NO2N2O4体系中加NO2或N2O4后，NO2的体积分数变化；mA(g) nB(g)+pC(g)中加A后，A的转化率变化。) 题型八、有机物题型八、有机物 （一）结构决定性质（一）结构决定性质类别官能团主要性质（注意条件） 备注 烷烃取代反应（光照）裂化、裂解 烷基也有此性质 烯烃碳碳双键 氧化、加成、加聚 炔烃CC 氧化、加成、加聚 苯苯环 难氧化，易取代，能加成 苯的同系物苯环 易取代，能氧化，能加成 注意侧链和苯环间的相互影响 题型八、

17、有机物题型八、有机物 （一）结构决定性质（一）结构决定性质类别官能团主要性质（注意条件） 备注 卤代烃醇酚醛羧酸- X 水解反应（取代反应）、消去反应 水解反应、消去反应的规律 消去、氧化反应、酯化反应的规律 和Na反应、消去反应、氧化反应、酯化反应 醇-OH 酚-OH 氧化反应、取代反应、和Na 、NaOH反应-CHO 酚羟基和苯环之间的相互影响 氧化反应、加成反应、还原反应 酸性（和Na NaOH NaHCO3等反应）酯化反应 -COOH 题型八、有机物题型八、有机物 （一）结构决定性质（一）结构决定性质类别官能团主要性质（注意条件） 备注 酯氨基酸蛋白质 水解反应（取代反应） -NH2

18、和 -COOH 、肽键 -NH2 和 -COOH -COOR (R不为H) 取代反应、缩聚反应两性、水解反应、盐析、变性、颜色反应 胶体的某些性质 （二）各类反应与物质的联系（二）各类反应与物质的联系 1取代反应： 2加成(加聚)反应： 3消去反应： 4氧化反应： 5还原反应： 6酯化反应： 7水解(取代)反应： 8.缩聚反应： 烯烃、炔烃、苯、醛、酮、油脂、单糖 烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃 烯烃（炔烃、醛、酮、羧酸）的a-H取代 醇、卤代烃 O2(加催化剂): 烯烃、醇、醛KMnO4：烯、炔、油脂、苯同系物、醛、葡萄糖银氨溶液或新制氢氧化铜：醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖醛、能

19、与H2加成反应的烯、炔等 醇、羧酸、葡萄糖、纤维素 卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 多元羧酸与多元醇、氨基酸、羟基羧酸、酚醛缩聚 （三）各类有机物之间的转变关系（三）各类有机物之间的转变关系注意各类物质转换过程中的注意各类物质转换过程中的条件、反应物和结构的变化条件、反应物和结构的变化，可以根据这些来进行推断。可以根据这些来进行推断。 （四）同分异构体的书写（四）同分异构体的书写 【技巧】先找准一个取代基，剩余的先找准一个取代基，剩余的为碳架为碳架，变化取代基在碳架上的位置，此时如果碳原子间存在面、轴、点对称，则为等效位。 例题：1、写出分子式为C7H16，主链5个碳的所有分子的结构简式

20、.（5种） 例题2、写出分子式为C8H8O2，属于羧酸或酯类的芳香族化合物的结构简式。（四）同分异构体的书写（四）同分异构体的书写 羧酸：以-COOH为取代基，剩余的为碳架，共4种。 酯类：先以HCOO-为取代基（甲酸酯），剩余为碳架（只一种碳架），共4种；再以CH3COO-为取代基（乙酸酯），剩余苯环为碳架，取代基在碳架上位置有1种；再以ph-COO-为取代基，只剩余一个碳的碳架，1种结构。 例题3：分子式为C5H12O，能够氧化成醛，则其结构有几种。 【分析】因为能够氧化成醛，必然含有-CH2OH结构，可以以以-CH2OH为取代基为取代基，剩余4个个C的碳架的碳架一共有两种有两种，该取代基

21、在每个碳架上的位置有2种，因而共有4种结构。（五）有机推断（五）有机推断 1、注意题目中的信息，由结构和条件判断由结构和条件判断信息用在什么地方。 2、注意前后结构的变化前后结构的变化、条件和反应物条件和反应物、衍变关系衍变关系的应用。 3、注意名称、结构书写、限制条件的同分限制条件的同分异构体异构体的书写、 化学方程式的书写等二、无机推断题二、无机推断题 最好熟悉一下原先做过的专题，对解题的思路有帮助 1.以明确的现象（如颜色、状态、气味、溶解性等）、反应条件和反应物、反应关系为突破口进行推断 2.注意物质之间的相互反应，看是否能共存，注意推理的严密性 3.常见非金属元素N、S、Cl、C、S

22、i常考的方程式高温、高压高温、高压催化剂催化剂 N元素：元素： 合成氨：合成氨：N2+3H2 2NH3催化剂二、无机推断题二、无机推断题实验室制氨气：实验室制氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 氨气的催化氧化：氨气的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O NO2和水和水 ：3NO2+H2O=2HNO3+NO 铜和稀硝酸：铜和稀硝酸： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O 铜和浓硝酸：铜和浓硝酸： Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O催化剂二、无机推断题二、无机推断题 硫元素：硫元素： 工业制硫酸：工业制硫酸：4

23、FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（不（不用记）用记） 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 铜和浓硫酸：铜和浓硫酸： Cu+2H2SO4(浓浓) =CuSO4+SO2+2H2O 碳和浓硫酸碳和浓硫酸: C+2H2SO4(浓浓) =CO2+2SO2+2H2O催化剂二、无机推断题二、无机推断题 H2S和和SO2： 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S和和O2： 2H2S+3O2=2SO2 +2H2O 2H2S+O2=2S +2H2O（溶液中）（溶液中） 卤素单质和卤素单质和SO2：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4 Cl元素：元素： 氯气和水：氯气和水：Cl2

24、+H2O=HCl+HClO 氯气和氯气和NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2和和Ca(OH)2：二、无机推断题二、无机推断题 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 漂泊粉生效原理漂泊粉生效原理 Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3+2HClO 实验室制氯气实验室制氯气 MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O 电解饱和食盐水电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2 4.常见金属元素Na、Mg、Al、Fe、Cu常考的方程式电解电解二、无机推断题二、无机推断题 Na元素：元素： 钠和水

25、：钠和水：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O2和水：和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2和和CO2：2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3 +O2 NaHCO3分解分解: 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O NaHCO3和和NaOH : NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O Na2CO3和和CO2和水和水: Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 Mg元素：元素： 2Mg+CO2 = 2MgO+C Al元素：元素： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na Al(OH)4 +3H2 Al2O3+2NaOH+3H2O =2NaA

26、l(OH)4 Al(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 2NaAl(OH)4 +3H2O+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3 AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 点燃点燃 8Al+3Fe3O4 =9Fe+4Al2O3 Fe元素：元素： 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=3FeCl3高温高温高温高温 三、实验题 1.

27、先理清实验的实验目的、实验原理、实验过程，弄清是定量还是定性。 2.联系以前的思路、常见的问题，进行回顾。 如：气体的制取、净化、收集、尾气处理、气体体积的量取（典型、回想）、装置气密性的检验。 气体的发生装置 依据反应物的状态和反应的条件来选择 （1）固固加热可制O2、NH3、CH4等V未未 （2）固液（液液）加热 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等 （3）块固液 常温可制CO2、H2S、H2 、O2、NH3、C2H2等 （4）固液 常温 启普发生器 可制CO2、H2S、H2 块状难溶于水的固体与液体块状难溶于水的固体与液体在常温常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气

28、体的量不多时，也可采用简易装置。 （二）气体的收集 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（液）法 （3）难溶性气体考虑用排液法）难溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。 （三）气体的净化 （1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在前。燥在前。 （2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提

29、纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。 （3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。应。 （4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。出欲净化的气体。 （5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。（1）洗气瓶）洗气瓶 （2）干燥管）干燥管 干燥剂的使用：干燥剂的使用： 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰

30、、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。 （四）尾气处理 （1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 直接吸收：直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：防倒吸：HCl、NH3、SO2 常用吸收剂：水，常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液溶液，硫酸铜溶液 （2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。 （3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。或袋装。 （五）装置气密性的检验 关闭分液漏

31、斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶，在洗关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶，在洗气瓶、烧杯中能看到气泡，停止加热，导管中有气瓶、烧杯中能看到气泡，停止加热，导管中有液柱上升，且保持一段时间，证明气密性良好。液柱上升，且保持一段时间，证明气密性良好。 关闭导气管活塞，向漏斗中加水，能形成水柱，关闭导气管活塞，向漏斗中加水，能形成水柱，且保持一段时间，证明是气密性良好。且保持一段时间，证明是气密性良好。 3.注意几防：防污染（注意尾气处理）、防倒吸防倒吸、防氧化、防水解（两头不见水）、防爆炸 装置防倒吸 4.补充或叙述实验仪器时，按安装顺序或实验步骤来写。 5.叙述实验现象时，可以由方程式前后（颜色、状

32、态、气体、沉淀等）变化来叙述。 如：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6.主要仪器的使用（量筒、天平、酸式滴定管、分液漏斗、xxml容量瓶、玻璃棒等） 7.主要操作：称量、过滤、沉淀的洗涤、蒸馏、蒸发、结晶、渗析、盐析、分液、洗气 8.常见物质的鉴别方法（做题时要分清是一定范围物质的鉴别，还是未知物质的鉴别） 9.对书上实验要注意看一看。 一定浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液 对于任何定量实验，操作细则以及实验仪器的选择主要是围绕减小实验误差来考虑。准确配制一定物质的量浓度溶液的关键在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量。 其操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、

33、洗涤、定容、摇匀、装瓶。(各个步骤应该注意哪些问题） 例题：下图为配制0.2molL-1Na2CO3溶液250mL示意图。 回答下列问题： （1）中称得Na2CO3_g。 （2）玻璃棒在、两步中的作用分别是 _ _、_。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A某同学在第步观察液面时俯视_； B没有进行操作步骤和_； C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。5.3搅拌，加速溶解引流偏高偏低偏低 误差分析误差分析：下列操作对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？ 使用托盘天平称2.3g溶质固体时,左码右物(1g以下用游码) 配制NaOH溶液时,NaOH固体

34、在纸上称量 容量瓶在转入溶液前有蒸馏水 配制NaCl溶液时,在转入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液偏低偏低无影响偏低 烧杯玻璃棒没有洗涤,或洗涤液没有转入容量瓶 定容时溶液凹液面超过刻度线 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 用量筒量取浓硫酸后,用水洗涤量筒23次,洗涤液转入烧杯中 配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL浓硫酸，结束时仰视 定容时，俯视刻度线 偏高偏高偏高偏低偏低偏低 酸碱中和滴定（联系氧化还原滴定法和沉淀法） 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1、滴定前滴定管的准备滴定前滴定管的准备： 洗涤-查漏-润洗-注液-赶气泡-调液 润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱

35、式滴定管。 问：滴定前为什么要润洗？ 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。 2、锥形瓶的准备：锥形瓶的准备：洗涤，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 3、滴定滴定： 滴定至终点-记数-重复1-2次-计算。 滴定过程中注意：滴定过程中注意： 左手左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛眼睛：锥形瓶中的颜色变化。 滴定终点判断滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。 计算计算：根据 c酸V酸=c碱V碱 进行计算。 例题：某同学用0.1mol/L

36、的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液。 1、指示剂的选择 .。 设计滴定方法：用碱滴定酸，用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。 2、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。实验编实验编号号待测醋酸的体积待测醋酸的体积（mL）滴定前读数滴定前读数（mL）终点读数终点读数 （mL）125.000.0024.30225.0012.0036.36325.0014.0038.32酚酞 （因为生成强碱弱酸盐，水解显碱性）0.09732mol/L （三）酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。 1、滴定管未润洗。偏高 2、锥形瓶

37、未润洗。无影响 3、锥形瓶润洗。偏高 4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失 偏高 5、滴定过程中有液滴滴在瓶外 偏高 6、滴定毕读数时俯视 偏低 7、滴定前仰视，滴定毕俯视 偏低 c标标V标标V未未 c标标V标标V未未 根据原理：待测量的计算式根据原理：待测量的计算式。c 未未 = c 未未 =（三）酸碱中和滴定中的误差分析 8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗 偏低 9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视 偏高 10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。 偏低 11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去 无影响 12、用KOH配置标准液时，称取的KOH中含有KCl，测定

38、HCl溶液的浓度结果 偏高 13、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。 无影响高中化学出错情况梳理高中化学出错情况梳理 1、写方程式时：反应物、产物书写不全；不配平；用分子式表示物质没有用结构简式；没有写反应条件；箭头、等号、可逆号不规范等。酯化反应不要忽略H2O。 2、关键错别字：苯写成笨，酯化反应写成脂化反应，消去反应写成硝去反应；油脂写成油酯,饱和写成饱合、坩埚、容量瓶、溶解、溶剂、熔化、木炭、石炭酸、萃取、碳元素、金刚石、铵盐等。 3、审题要求：化学式、结构式、结构简式、电子式、最简式、名称、化学方程式、离子方程式，选错误的选成正确的等。 4、题目未看完就做题，看到认为正确的答案后，后面就不看了。 5、条件未充分利用就把题解出来了。 6、因为整个题目没有看懂而一空不填，能得到的分也不要。 7、答题不规范：少单位（体积、浓度、摩尔质量、质量等）或不该带单位的带了单位（如相对分子质量不能带单位）、单位弄错；语言叙述不准确，回答不到位。 8、计算时：将原子量与原子序数混淆；小数点点错或看错； 单位不一致就进行计算；有时过于近似计算等。