高中化学 氧化剂与还原剂课件 鲁科版必修1.ppt
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1、第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂旧旧 知知 回回 顾顾 初中阶段,我们知道:初中阶段,我们知道:得氧、失氧得氧、失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 点燃氧化反应氧化反应 还原反应还原反应思考与交流思考与交流 氧化反应和还原反应是独立进行的吗?氧化反应和还原反应是独立进行的吗?例:例:2CuO C 2Cu CO2中中CuO失氧变为铜,发生了还原反应;失氧变为铜,发生了还原反应;C得氧变为得氧变为CO2,发生了氧化反应。,发生了氧化反应。高温氧化反应和还原反应是同时发生的,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为这样的反应称为氧化还原反应氧化还原反应。得得
2、氧氧失失氧氧 用我们学过的化合价来分析下列各反应:用我们学过的化合价来分析下列各反应:新新 知知 探探 究究2CuO + C = 2Cu + CO2高温+2+20 00 0+4+42Mg + O2 = 2MgO 点燃2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃+2+20 00 0-2-20 00 0+1+1 -1-1 分析下列几个反应:分析下列几个反应:Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换
3、反应复分解反应复分解反应化合价有变化化合价无变化 我们根据化学反应中我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化元素化合价是否发生变化,把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做升降的化学反应叫做氧化还原反应氧化还原反应。其它的反应为。其它的反应为非氧化还原反应。非氧化还原反应。一、氧化还原反应一、氧化还原反应 结论一:结论一: 氧化还原反应的判断标准是,有无元素化合价的变化。氧化还原反应的判断标准是,有无元素化合价的变化。 反应物所含某种或某些元素化合价反应物所含某种或某些元素化合价升高升高的反应称为的反应称为氧化反应氧化反应; 反
4、应物所含某种或某些元素化合价反应物所含某种或某些元素化合价降低降低的反应称为的反应称为还原反应还原反应。结论二:结论二: 四大类基本反应类型与氧化还原反应的关系四大类基本反应类型与氧化还原反应的关系练一练练一练1.1.下列反应属于氧化还原反应的是(下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.NaB.Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2 +H+H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.C
5、a(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O 2.2.下列变化属于氧化反应的是(下列变化属于氧化反应的是( )A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C COFe B.C CO2 2C.NaC.Na2 2COCO3 3 COCO2 2 D.Al Al D.Al Al2 2O O3 3 C CB DB D问题问题化合价的升降是什么原因引起的?化合价的升降是什么原因引起的?2NaCl2 2Na Cl 失电子,化合价升高,被氧化失电子,化合价升高,被氧化得电子,化合价降低,被还原得电子,化合价降低,被还原NaCl NaCl 的形成过程
6、的形成过程化合价升降的原因:化合价升降的原因: 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏离,化合价升高,被氧化电子对偏向,化合价降低,被还原电子对偏向,化合价降低,被还原HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因:化合价升降的原因:电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl从得氧失氧角度分析:从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。被还原的反应是氧化还原反应。从化合价升
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