人教版九年级化学下册第十单元达标测试卷.doc

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1、第 1 页第十单元达标测试卷第十单元达标测试卷一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意)1下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是( )A用氢氧化钠干燥 O2、N2等 B石蕊试液遇酸性溶液变为红色C石灰浆抹墙后，墙壁变硬 D用生石灰制熟石灰2下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( )A氢氧化钠溶液 B石灰水 C浓硫酸 D浓盐酸3 混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( )ASO2 BH2 CCO2 DHCl4几种常见物质的 pH 范围如下表，其中酸性最强的是( )物质酸奶鸡蛋清

2、牙膏肥皂水pH 范围(常温)4578891011A.酸奶 B鸡蛋清 C牙膏 D肥皂水5下列图示的实验操作，正确的是( )A稀释浓硫酸 B配制 NaCl 溶液 C测定溶液的 pH D酸碱中和6观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是( )A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄 B酚酞试液滴入硫酸溶液中溶液变红C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀7下列物质间的转化不能一步完成的是( )ACaCO3CaO BCO2CO CH2SO4H2O DCuCu(OH)2第 2 页8取一滤纸条，等间距滴 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所

3、示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是( )A氨水的 pH 大于 7，盐酸的 pH 小于 7 B浓氨水和浓盐酸都易挥发C氨分子和氯化氢分子运动速率相等 D酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色9下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )A在 Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成C在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成10某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用

4、数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A图中 C 点所示溶液呈碱性B图中 A 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应二、填空题(本题包括 5 小题，共 34 分)11(6 分)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行探究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行验证。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入 2

5、3 滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_第 3 页_现象时，证明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图所示。由图示可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。12(8 分)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的化合物，图中短

6、线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_(填化学式)。(2)能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。13(7 分)小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图 1 总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与这四类物质能够发生化学反应)。(1)为了验证性质，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液中，溶液变成_色。(2)依据性质，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的反应的化学方程式为_。(3)小明用微观示意图(图 2)来说明性质反应的发生过程，用化学反应方程式表示为_。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观

7、粒子有_。(4)为了验证性质反应能够发生，你选择的物质是_。ANa2CO3 BHCl 第 4 页CCuSO4 DNaCl14(8 分)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成_氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_乙U 形玻璃管中_边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_测定氢氧化钠溶液的 pH；向其中滴加足量的稀盐

8、酸后，再测定溶液的 pH最后溶液的pH_ (填“7”“7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_，理由是_。15(5 分)化学活动小组的同学用如图所示装置 (装置的气密性良好)进行实验：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。(1)锥形瓶中能观察到的现象是_。第 5 页(2)根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？_。(3)设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。实验操作预期的现象和结论三、计算题(本题包括 1 小题，共 6 分)16(6 分)胃酸主要成分是

9、盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5 7.3 g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0 g，为治疗胃酸过多需服用下图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到 0.001)第 6 页答案答案一、1A 2C 3B 4A 5D 6A 7D 8C 9B 10D二、11(1)溶液由红色刚好变为无色 一段时间内溶液的温度升高，溶液 pH 明显下降直至小于 7(2)生成白色沉淀；Ba(OH)2H2SO4= = = BaSO

10、42H2O12(1)Cu(OH)2、CO2 (2)Na2CO3(或碳酸钠)；有气泡(或气体)产生13(1)红 (2)6HClFe2O3= = = 3H2O2FeCl3(3)HClNaOH= = = NaClH2O；Na、Cl (4)A14 【实验设计】无色；HClNaOH= = = NaClH2O；左；pH 试纸；7【评价反思】乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量15(1)澄清石灰水倒流，使锥形瓶中溶液变浑浊 (2)不能；可能是二氧化碳溶于水(或与水发生反应)，也会有这样的现象(3)实验操作：取少量反应后的上层清液两份，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液预期的现象和结论：若加入石灰水后有沉淀，则反应后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀，则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠三、16解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为 x。Mg（OH）2 2HCl = = = MgCl22H2O 5873 0.145 g 2 3x x1.095 g58730.145 g 2 3x服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量9.0 g1.095 g7.905 g7905 g7.3 g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量 1.095 g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。