离子反应课件.ppt

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1、第二节 离子反应隆德县高级中学 朱小军学习目标了解电解质的概念，知道酸碱盐在水溶液中可以电离。初步会写电离方程式。掌握离子反应的实质初步学会按书写离子反应的步骤书写离子反应方程式初步会判断离子共存一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中在水分子的作用下，发生了离解，我们把这个过程叫电离,我们将在熔融状态或水溶液中能电离的物质叫电解质，不能电离的物质叫非电解质。 1. 1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu、NaCl固体、固体、CaCO3、K2SO4溶液、溶液、 CO2、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、酒精、活性炭、水。溶液、酒精、活性炭、

2、水。强酸：强酸：如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3强碱：强碱：如如KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2大多数盐：大多数盐：如如NaClNaCl、AgNOAgNO3 3等等强电解质强电解质弱酸：弱酸：如如H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等弱碱：弱碱：如如NHNH3 3 H H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等水：水：H H2 2O O弱电解质弱电解质电解质能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质NaCl = Na+ + Cl-对

3、于电离的过程，我们用电离方程式来表示：如请同学们试着写出下列物质的电离方程式：HCl = NaOH= H2SO4= Cu(OH)2=BaSO4= BaCl2=实验及实验现象实验现象化学反应方程式1234无现象无有蓝色沉淀生产有蓝色沉淀生产CuSO4+2NaOH = Na2SO4 +2Cu(OH)2加酚酞溶液变加酚酞溶液变红红，加入，加入盐酸后红色逐渐变浅，盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色最后变为无色NaOH+HCl = NaCl+H2O有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2ONaOH溶液溶液 CuSO4溶液溶液 NaOH=OH-+Na+CuSO4=SO42-

4、+Cu2+Cu(OH)2复分解反应的条件：沉淀、气体和水二、离子反应的实质：由于电解质溶于水以后电离由于电解质溶于水以后电离成为离子成为离子,所以所以,电解质在溶电解质在溶液中的反应实质上是液中的反应实质上是 之间的反应之间的反应,这样的反应称这样的反应称做做离子反应离子反应离子离子三、离子反应方程式的书写步骤三、离子反应方程式的书写步骤第一步：第一步：写写出正确的化学方程式出正确的化学方程式如：如：NaOH + HCl = NaCl + H2O第二步：第二步：拆拆将易电离的物质写出离子形式，将易电离的物质写出离子形式，对于难电离的物质、易挥发的物质还有弱对于难电离的物质、易挥发的物质还有弱电

5、解质不拆，写出化学式。其中对于电解质不拆，写出化学式。其中对于单质、单质、氧化物氧化物（水）也写出化学式（水）也写出化学式Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O第三步：第三步：删删：对于方程式两边的离子，按：对于方程式两边的离子，按照照相同的数目，相同的离子删除。相同的数目，相同的离子删除。Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O第四步：第四步：查查：写出：写出检查反应前后电荷检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒是否守恒，质量是否守恒OH- + H+ = H2O练习：试着写出下列反应的离子方程式1、碳酸钠和盐酸的反应2、碳酸钠和硫酸的反应四、离子方程式表示的意义：1、表示一个具体的反应的离子方程式2、表示一类反应的离子方程式作业布置：