第3节：氮及其化合物.ppt

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1、第三节 氮及其化合物第三章 非金属及其化合物南阳中学：梁家列南阳中学：梁家列yyyy年年M月月d日星期日星期W颜色气味毒性密度(比空气)溶解性用途N2_ 合成氨，制硝酸； 保护气NO_工业制硝酸NO2_与水反应考点考点 1 1氮气及其氮的氧化物氮气及其氮的氧化物1物理性质无色无味无毒大稍小无色红棕色无味有刺激性有毒难溶于水不溶于水有毒稍大基础知识基础知识N2NONO2与 H2反应_与 O2反应_与 H2O反应_2.化学性质2NO O2 2NO23NO2H2O2HNO3NO1N2化学性质稳定，下列事实不能支持这种说法的是()AN2可填充入灯泡中作保护气B液态氮用作冷冻剂C放电条件下 N2 与 O

2、2 化合生成 NOD工业合成氨需在高温、高压、催化剂条件下进行解析：N2 与 H2、O2 对反应条件要求很高，表明N2 稳定，化学性质不活泼；液态氮用作冷冻剂，是利用液态氮的汽化时吸热，与化学性质无关。B练习练习1：2无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将 100 mL 气体甲经过图 3191 实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）图 3191BANH3、NO2、N2CNH3、NO2、CO2BNH3、NO、CO2DNO、CO2、N2解析：N2 在整个过程中不可能参加反应，A、D 不正确；由于气体呈无色，C 不正确；选项 B 符

3、合题目要求。无刺激性液化极易氨气与铵盐氨气与铵盐考点考点 2 21氨气续表续表物理性质都是白色晶体，都易溶于水化学性质受热分解NH4Cl 化学方程式：_NH4HCO3 化学方程式：_与碱的反应 与稀烧碱溶液反应：NH4 OH NH3H2O 与浓烧碱溶液反应并加热：NH4 OH NH3H2ONH4ClNH3HCl NH4HCO3 NH3H2OCO22铵盐1证明氨气极易溶于水的实验为喷泉实验，下列甲、乙引发喷泉实验的操作及原理是什么？答：图甲装置操作：打开止水夹，将胶头滴管的液体挤出。原理：是因为上部烧瓶内气体压强突然减小而产生压强差形成喷泉； 图乙装置操作：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂

4、热，原理：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。图 3192问题问题1 1：答：不能，二者都是加热变为气体，遇冷变固体(I2：物理变化；NH4Cl：化学变化)。将混合物溶于水，采用有机溶剂萃取的方法分离。2NH4Cl 与 I2两种固体混合能否用加热法分离？若不能，用何种方法？答：取少量的待检液于试管中，加入适量浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，观察试纸颜色变化，3“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图 1 所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所示装置实验室中用玻璃棒分实验室别蘸取浓盐酸和浓氨

5、水做氨气与酸生成铵盐的实验中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应图 3193ABCDC“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为 100%，无污染，对环境友好。练习练习2 2：4(双选)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2 生成，下列叙述不正确的是()ANH4H 是离子化合物BNH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性CNH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂DNH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成解析：NH4H 与氯化铵的结构相似，应为离子化合物，A 正确；NH4H 与水反应有H2 和 NH3H2O 生成，故所形

6、成的溶液显碱性，B 错误；NH4H 与水反应时，NH4H 中1 价H 失电子，是还原剂，C 错误；NH4H 固体投入少量的水中，有H2和NH3生成，D 正确。BC考点考点 3 3硝酸硝酸钝化 3Cu8HNO3 Cu4HNO3 玻璃棕细 续表5下列有关硝酸的性质或实验表述中错误的是(与 FeO 反应时，硝酸既显氧化性，又显示酸性)欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，可加入稀硝酸把浓的硝酸滴加到表面皿的蓝色石蕊试纸上，试纸最后呈白色为减缓一定量的盐酸和过量铁粉反应的速率，且又不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的 KNO3 溶液ABCDD练习练习3 3：6下列有关硝酸的说法正确的是()ACu

7、 与浓硝酸反应所得溶液的颜色为蓝绿色，说明有一部分 NO2 溶解在溶液中B浓硝酸见光分解，其产物能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成CCu 与稀硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证明还原产物为 NO2D含 0.2 mol HNO3 的浓硝酸与足量 Cu 反应可以得到 0.1mol NO2 气体解析：Cu 与浓硝酸反应所得溶液的颜色为蓝绿色，说明错误；Cu2+和浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸浓度降低，还原产物为 NO2、NO 的混合物，D 错误。B热点热点 4 4氨气的实验室制法氨气的实验室制法1实验原理(1)加热氯化铵与消石灰Ca(OH)2的固体混合物 2NH4ClCa(OH)22NH3

8、 CaCl22H2O。(2)加热浓氨水 NH3H2ONH3H2O。(3)生石灰与浓氨水，浓氨水中有 NH3 H2ONH3H2O原理发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置验满加热氯化铵与消石灰的固体混合物 理由： B 理由：_B 或 C 或 E理由：_用湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生加热浓氨水生石灰与浓氨水2实验装置实验仪器根据原理流程(发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置)进行选择，组装成整套制备装置，请在下表中填写所选装置的字母以及理由。AECB 或 C 碱石灰为固态 氨气极易溶于水，比空气轻,有刺激性气味 氨气极易溶于水,要防止倒吸(1)

9、气体发生装置图 3194(2)气体净化装置图 3195(3)气体收集装置图 3196(4)尾气处理装置图 3197【典例 】图 3198 是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()图 3198ABCD解析：错在直接加热氯化铵(NH4Cl 分解生成的NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl)；错在试管口向上倾斜。B干燥装置1实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图 3199：图 3199将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体。(1)请回答下列问题：(1)虚线框内是否应添加必要的干

10、燥装置？_(填“是”或“否”)。若需要，应选择的干燥装置是_(填编号，若不需要，该空可不填)。(2) 最终集气瓶中收集到的气体是 _是IN2(3)CuO 粉末处发生化学反应方程式为_2NH33CuO 3CuN23H2O热点热点 5 5金属与硝酸的反应金属与硝酸的反应1金属与HNO3 反应的一般通式(1)金属浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O(2)金属稀硝酸金属硝酸盐NOH2O2反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成 H2。浓 HNO3 一般被还原为NO2 ，稀 HNO3 一般被还原为 NO。铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3 ，若 Fe 过量，Fe(NO3)3 再和 Fe 反应生成 Fe(NO3

11、)2。(2)铜与浓 HNO3 反应，若 Cu 过量，开始时硝酸的还原产物为 NO2，随着反应的进行，浓 HNO3 变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到 NO2 和 NO 的混合气体。1(2010 年广东广州模拟)下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：A 项试管口应向下，收集氨气的试管口应有一团棉花；B 项 NO 不能用排空气法收集；C 项 H2 的密度小于空气，进气管短。D高考链接高考链接2(2011 年广东广州调研节选)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1) 该反应的离子方程式为 _。(2)提出合理假设。该

12、实验中反应速率明显加快的原因可能是_(填字母)。A反应放热导致温度升高C生成物的催化作用B压强增大 D反应物接触面积增大AC(1)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 时间/min05101520253550607080温度/ 25262626262626.527272727(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。解析：(1)稀硝酸与铜反应生成 NO。(2)反应在溶液中进行，压强对反应速率的影响不大；这里并没有用铜片和铜粉做对比实验，反应物接触面积增大没有提及。而温度升高和有合适的催化剂都可以加快化学反应速率。(3)由反应过程中温度变化不大，可以看出温度对速率变化的贡献不大。(3)温度不是反应速率明显加快的主要原因NO3H3(2010 年合肥模拟)如图 31919 所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 mol/L 的硝酸，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是()Fe3+NONO2ABCD图 31919A4在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图 31920 所示。下列说法错误的是()图 31920ANO2 是该过程的中间产物BNO和 O2 必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NOD催化转化总反应为 2NOO24CO CO2 N2 催化剂B