高三化学单元专题复习训练题和答案.doc

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1、第 1 页20192019 届高三化学单元专题复习训练题和答案届高三化学单元专题复习训练题和答案化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了高三化学单元专题复习训练题和答案，具体请看以下内容。一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.下列有关金属的说法正确的是A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：A 项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮.B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，

2、铁被保护.C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力.D 项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连.答案：A2.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是第 2 页A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为 Li2SO3D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 41解析：由电池总反应式可知，Li

3、 失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故 B 选项不正确;Li 为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2，故 A 选项不正确;电池工作过程中，SOCl2 被还原为 S，故 C 选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li 参与反应，可提供 8 mol e-，同时在正极析出 2 mol S，故本题正确选项为 D.答案：D3.下列有关电化学的图示，完全正确的是解析：A 项中，Zn 比 Cu 活泼，负极应为 Zn，正极应为Cu;B 项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连;C 为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极;D 项中，应首先根据电流方向判断

4、出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出 H2，用向下排气法收集，阳极为 Cl-放电生成 Cl2，用淀粉 KI 溶液检验.答案：D4.铅蓄电池放电时发生下列变化：第 3 页负极：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO2-4+2e-=PbSO4+2H2O使用该电池电解 CuSO4 溶液，要得到纯铜 1.6 g，这时铅蓄电池消耗的 H2SO4 的物质的量为A.0.025 molB.0.05 molC.0.1 mol D.0.2 mol解析：蓄电池反应电解 CuSO4，电子转移相等.2H2SO42e-Cu2 mol 64 gx 1.6 gx=1.6

5、 g2 mol64 g=0.05 mol.答案：B5.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快B.甲醇和氧气以及 KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH-+6e-=CO2+5H2OC.在铁上镀铜时，金属铜作阴极D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以 A 正确;B 中负极应失电子;C 中金属铜应作阳极;D 中电解精炼铜时，电解质溶液中第 4 页铜离子浓度要发生变化.答案：A6.用石墨做电极电解 1 m

6、ol/L CuSO4 溶液，当 c(Cu2+)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A.CuSO4 B.CuOC.Cu(OH)2 D.CuSO45H2O解析：电解 CuSO4 的总反应方程式为 2CuSO4+2H2O=电解 2Cu+O2+2H2SO4，故从溶液中析出的物质是 Cu 和 O2，每放出 1 mol O2 即析出 2 mol Cu，Cu 与 O 的物质的量之比为 11，所以，加入 CuO 可使溶液恢复原状.答案：B7.为使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 能够发生，下列设计方案正确的是()A.用铜片作负极，石墨电极作正极

7、，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸解析：选项 A 不能构成原电池，不发生反应，A 错;B 选项相当于精炼铜，B 错;D 项发生反应是 Cu+2H+=Cu2+H2，故 D 错;C 选项电解时，阳极 Cu 发生氧化反应，阴极上水电第 5 页离出的 H+发生还原反应，故反应为 Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2，所以正确答案 C.答案：C8.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反

8、应式如下：正极反应：6O2+24H+24e-=催化剂 12H2O负极反应：C6H12O6+6H2O-24e-=催化剂 6CO2+24H+则有关该电池的下列说法正确的是A.该电池的工作环境是高温条件B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被还原C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D.该电池的总反应为 C6H12O6+6O2=催化剂 6CO2+6H2O解析：题目中指出条件温和，所以选项 A 是错误的;选项 B中作为正极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子，被氧化，所以错误;选项 C 中硝酸不可以作电解质溶液，浓硫酸与有机物会发生脱水等.把正极和负极的反应相加可

9、以得出该电池的总反应为 C6H12O6+6O2=催化剂 6CO2+6H2O.答案：D9.如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质 C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A. B.第 6 页C. D.解析：形成原电池，是电解池反应，金属被腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极原电池的负极原电池的正极电解池的阴极.答案：C10.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2

10、+和 Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt解析：阳极发生氧化反应，A 错误;电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni 溶解，阴极只有 Ni 析出，两电极质量的改变不等，B 错误;电解液中除 Zn2+、Fe2+外，还有 Ni2+，C 错误;阳极 Ni、Zn、Fe 溶解后，Cu、Pt 沉积下来成为阳极泥，D 正确.答案：D11.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A.该装置中 Cu 极为阳极B.当铜片的质量变化了 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2 在标准第 7 页状况下的体积为 2.24 LC.该装置中 b 极的电极反应

11、式是：H2+2OH-2e-=2H2OD.该装置中 a 极为正极，发生氧化反应解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池.a 极为正极，发生还原反应;Cu 极与电源正极连接，故为阳极;当铜片溶解了 12.8 g 时，失去电子 12.8 g64 g/mol2=0.4 mol，于是 a 极上 O2 得到电子也是 0.4 mol，则消耗 O2 的物质的量是 0.1 mol，在标准状况下的体积为 2.24 L.答案：D12.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物.研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关.下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污B.久置不用的铁刀涂

12、抹凡士林在空气中保存C.将铁壶盛水后保存D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使 Fe 与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈.答案：B13.如图所示，下列叙述正确的是第 8 页A.Y 为阴极，发生还原反应B.X 为正极，发生氧化反应C.Y 与滤纸接触处有氧气生成D.X 与滤纸接触处变红解析：图中左边装置是以 Zn、Cu 为电极的原电池装置，该电池中，Zn 极为负极，Cu 极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X 为阳极，发生氧化反应，Y 为阴极

13、，发生还原反应，两极的电极反应式分别为 X：4OH-4e-=2H2O+O2，Y：2H+2e-=H2，从而可得出答案应为 A.答案：A14.(2009 安徽蚌埠质检)下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极解析：A 项中失电子多少不能说明失电子难易，例如 Al 与Na;B 项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱;C 项正确;D项中甲作正极，则甲不如乙活泼.答案：C15.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛

14、应用.已知第 9 页某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动解析：充电时为电解池，阳极 Ni(OH)2 发生氧化反应，A 正确;充电时，电能转化为化学能，B 错误;放电时负极为Cd，反应为 Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，故 c(OH-)减小，pH减小，C 错误;放电时，阴离子向负极移动，D 错误.答案：

15、A16.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质第 10 页溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，铜片上发生还原反应：2H+2e-=H2，故 A选项正确.B 选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：Zn-2e-=Zn2+，铁片上发生的反应为：Zn2+2e-=Zn，理论

16、上 ZnCl2 溶液的浓度不变，故 B 选项也正确.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故 C 选项错误.Zn+2HCl=ZnCl2+H2，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故 D选项也正确.答案：C第卷 (非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17.(10 分)工业上处理含 Cr2O2-7 的酸性工业废水常用以下方法：往工业废水里加入适量的 NaCl，搅拌均匀;用Fe 为电极进行电解，经过一段时间有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3沉淀产生;

17、过滤回收沉淀，废水达到排放标准.试回答：(1)电解时的电极反应：阳极_，阴极_.(2)Cr2O2-7 转变成 Cr3+的离子反应方程式：第 11 页_.(3)电解过程 Cr(OH)3、Fe(OH)3 沉淀是怎么产生的?_.(4)能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极?_(填能或不能)，简述理由_.解析：(1)阳极 Fe 为活性电极，反应为 Fe-2e-=Fe2+，在阴极是 H+放电生成 H2，反应为 2H+2e-=H2.(2)阳极生成的 Fe2+具有较强的还原性，易被酸性条件下的Cr2O2-7 氧化，反应为 6Fe2+Cr2O2-7+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O.(3)因在阴极 H+放

18、电，同时 Cr2O2-7 氧化 Fe2+时都要消耗H+ ，使溶液的 pH 上升，促使 Fe3+、Cr3+水解并最终完全转化为 Cr(OH)3、Fe(OH)3 沉淀.(4)若用 Cu 代替 Fe 电极，则 Cu-2e-=Cu2+，但 Cu2+无还原性，不能将 Cr2O2-7 还原.答案：(1)Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2(2)6Fe2+Cr2O2-7+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(3)在阴极反应及 Cr2O2-7 与 Fe2+反应的过程中，将消耗大量的 H+，使溶液 pH 上升，促使 Fe3+、Cr3+水解并最终转化为 Fe(OH)3、Cr(OH)3 沉淀(4)不能 因为

19、阳极产生的 Cu2+不能使 Cr2O2-7 还原到低价18.(7 分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图).第 12 页请回答下列问题：(1)若两池中均盛放 CuSO4 溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒;乙池中的_棒.在乙池中阴极的电极反应式是_.(2)若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液，反应一段时间后：写出乙池中发生的总反应的离子方程式_.将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的 Cl2 将生成的 I2 氧化.若反应的 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_.若乙池转移

20、 0.02 mol 电子后停止实验，池中溶液的体积是 200 mL，则溶液混匀后的 pH=_.解析：甲池为原电池，乙池为电解池，且甲池中 Fe 为负极，乙中 Fe 为阴极，C 为阳极.(1)均盛放 CuSO4 溶液时，甲池中发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，乙池中发生的反应为2Cu2+2H2O=通电 2Cu+4H+O2.(2) 均盛放 NaCl 溶液时，甲池中发生吸氧腐蚀，乙池中发生的反应为 2Cl-+2H2O=通电 Cl2+H2+2OH-，Cl2 再第 13 页氧化 I2，结合物质的量之比为 51，利用电子守恒即得出方程式为 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3.2Cl-

21、+2H2O=电解 Cl2+H2+2OH-，因此每生成 2 mol OH-，即转移 2 mol e-，所以 n(OH-)=n(e-)=0.02 mol, c(OH-)=0.02 mol0.2 L=0.1 mol/L，所以 pH=13.答案：(1)碳(C) 铁(Fe)Cu2+2e-=Cu(2)2Cl-+2H2O=通电 2OH-+H2+Cl25Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO31319.(10 分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图.接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深

22、，阴极上有气泡生成.停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色.根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为_.(2)阴极上的电极反应式为_.(3)原上层液体是_.(4)原下层液体是_.第 14 页(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_.(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_.解析：(1)据题目现象可判断出阳极产物为 I2，故电极反应为 2I-2e-=I2;(2)阴极产生无色气泡，说明 H+放电，反应为 2H+2e-=H2(3)结合(1)(2)分析可知上层液体为活泼金属碘化物，可为KI 或 NaI;(4)下层液体难溶

23、于水且比水的密度大的有机溶剂通常为CCl4;(5)因 I2 易溶于有机溶剂，故搅拌后 I2 溶于 CCl4 中，所以下层液体呈紫红色;(6)检验 K+(或 Na+)，可通过焰色反应来证明.答案：(1)2I-2e-=I2(2)2H+2e-=H2(3)KI(或 NaI 等)水溶液(4)CCl4(或 CHCl3 等)(5)I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分 I2 都转移到 CCl4 中第 15 页(6)焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其他合理答案同样给分.例如，若中答 NaI 水溶液，这里答火焰呈黄色)20.(7 分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软

24、锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%) 等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表，回答下列问题：沉淀物 pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4Cu(OH)26.7Zn(OH)28.0CuS-0.42ZnS2.5MnS7FeS7(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发第 16 页生的主要反应的化学方程式为_.(2)滤渣 A 的主要

25、成分为_.(3)加入 MnS 的目的是除去_杂质.(4)碱性锌锰干电池中，MnO2 参与的电极反应方程式为_.(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_(写出两种).解析：(1)根据 FeSO4 在反应条件下将 MnO2 还原为MnSO4，Fe2+被氧化为 Fe3+，可以写其反应方程式2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O.(2)根据反应后滤液(Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+)加氨水调 pH 至5.4，结合题表可知滤渣 A 的主要成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3.(3)根据题表可知加入 MnS 是为了生成溶解

26、度更小的CuS、ZnS 而除去 Cu2+、Zn2+.(4)碱性锌锰干电池中 Zn 作负极，则 MnO2 作正极得电子.其电极反应式应为 MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-.(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和 MnO2.答案：(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O第 17 页(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2+、Zn2+(4)MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(5)Zn、MnO221.(8 分)(2009 济南模拟)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验 1：如右图所示

27、连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细.电解开始 30 s 内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10.随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色.实验 2：将实验 1 中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化第 18 页亚铜(

28、不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见正化合价为_、_，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_.(2)阴极上发生的反应为_;阳极上发生的反应为_.(3)写出实验 2 中、的离子方程式：_，_.解析：(1)铜有+1 价和+2 价，据实验 1 的现象说明橙黄色沉淀较稳定，再结合铜的化合物的颜色知该物质应为Cu2O，而 Cu2O 也符合实验 2 中的要求.(2)在阴极上 H+放电，反应为 2H+2e-=H2，而阳极为铜，据现象及信息知反应为 Cu-e-+Cl-=CuCl.(3)Cu2O 与稀 HNO3 发生了氧化还原反应，方程式为3Cu2O

29、+14H+2NO-3=6Cu2+2NO+7H2O，Cu2O 与 H2SO4 反应，据反应现象知产物有 CuSO4 与 Cu 生成，故反应为 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O.答案：(1)+1 +2 Cu2O(2)2H+2e-=H2第 19 页Cu+Cl-e-=CuCl(或 Cu+OH-e-=CuOH)(3)3Cu2O+14H+2NO-3=6Cu2+2NO+7H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O22.(10 分)某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏伽德罗常数的值，其实验方案的要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：在电流为 I A，通电时间为 t s 后，精确

30、测得某电极上析出的铜的质量为 m g.试回答：(1)连接这些仪器的正确顺序为：(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)E 接_，C 接_，_接 F.(2)写出 B 电极上发生反应的离子方程式_.G试管中淀粉 KI 溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_.(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是_.(选填下列操作步骤的编号)称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量第 20 页再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电荷量为 1.610-19 C.试列出阿伏伽德罗常数的计算表达式：NA=_.解析：(1)

31、B 电极上应产生 Cl2：2Cl-2e-=Cl2，B 极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即 F 极，由此可得仪器连接顺序及电流方向.(2)B 中产生 Cl2，Cl2 进入 G 中与 KI 反应，有 I2 生成，I2使淀粉变蓝色.(3)镀在 A 电极上的 Cu 是没必要刮下的，也无法刮干净，故两步须排除在外.(4)因为析出 Cu 的物质的量=m64 mol，电子转移物质的量为 m642 mol，即 m642NA 个电子，由于电子的电荷量为1.610-19C，所以 m642NA1.610-19=It，则 NA=64mIt21.610-19mol-1答案：(1)D A B(2)2Cl-2e-=Cl2 溶液变蓝Cl2+2I-=2Cl-+I2(3)(4)64mIt21.610-19mol-1高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高三化学单元专题复习训练题和答案，希望大家喜欢。