第一节金属的化学性质.pptx

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1、第一节 金属的化学性质第一课时第一课时 金属与非金属、酸和水的反应金属与非金属、酸和水的反应学习目标 1、了解金属的通性 2、掌握钠、镁、铝等金属与氧气的反应 3、掌握钠与水、铁与水的反应活动一：金属分布特征O、Si、Al、Fe。其中含量活动二：金属有哪些物理共性?金属的物理共性金属的物理共性: 不透明，有金属光泽、易导电、易不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。导热、有延展性等。活动三：金属原子结构示意图NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）金属能发生哪些化学反应呢？2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4

2、）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2 金属共同的化学性质：金属能与酸反应与盐溶液发生反应与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能与酸反应）画画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。失去失去1个个e-知识点知识点1 1：金属与非金属反应：金属与非金属反应【实验实验1 】 取取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油煤油，用，用小刀切小刀切去一端的表层，观察表去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化观察表面颜色的变化。现象现

3、象：新新切断面呈切断面呈银白色银白色，片刻，片刻后即迅速变后即迅速变暗暗。为什么新切开的钠的断面是为什么新切开的钠的断面是光亮的银白色光亮的银白色，片刻后就迅速变成，片刻后就迅速变成灰暗色灰暗色呢？呢？2. 钠钠的化学性质的化学性质（1）Na与与O2的反应的反应1钠钠为什么要保存在煤油中？为什么要保存在煤油中？2为什么为什么取用钠时要用镊子取用钠时要用镊子呢，我们呢，我们可以用手直接接触金属钠吗？可以用手直接接触金属钠吗？ 【实验实验2】将将一小块金属钠放一小块金属钠放在坩埚里加热，观察在坩埚里加热，观察现象。现象。现象现象：钠：钠加热加热熔化熔化成成闪亮闪亮小球小球，剧烈，剧烈燃烧燃烧，发出

4、，发出黄色黄色的火焰的火焰，生成，生成淡黄色淡黄色固体。固体。淡黄色固体淡黄色固体-13. 铝与氧气反应铝与氧气反应铝的化学性质活泼，在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝，铝的化学性质活泼，在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝，化学反应方程式为：化学反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。观看视频观看视频加热铝片加热铝片.wmv实际应用实际应用基本性质：铝制品表面的致密的氧化铝薄膜，可基本性质：铝制品表面的致密的氧化铝薄膜，可以起到保护内部金属的作用，所以铝虽然化学性以起到保护内部金属的作用，所以铝虽然化学性质活泼，但在空气中可以稳定存在，具有较强抗质活泼，但在空气中可

5、以稳定存在，具有较强抗腐蚀性。腐蚀性。工业改进：工业上运用一些化学方法，如增加氧工业改进：工业上运用一些化学方法，如增加氧化铝膜的厚度以及强度、给氧化膜进行着色等等，化铝膜的厚度以及强度、给氧化膜进行着色等等，加强了氧化膜的耐磨、抗腐蚀性等。加强了氧化膜的耐磨、抗腐蚀性等。【实验实验3】 取一小粒金属钠，投入滴有酚酞的水中，观取一小粒金属钠，投入滴有酚酞的水中，观察现象。察现象。知识点知识点2 2；金属与水的反应金属与水的反应1、钠与水反应、钠与水反应2Na + 2H2O =2NaOH + H2分析分析该反应中得失电子情况。该反应中得失电子情况。根据根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金

6、属从它的盐溶液金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来中置换出来（如如Fe与与CuSO4溶液反应溶液反应）。钠投入。钠投入CuSO4溶液会怎样呢？溶液会怎样呢？Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNaNaNaCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O =2NaOH+H2例例1.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）。【解析】【解析】 钠与水溶液反应均放出氢气。钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为项，发生反应为 2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀；，只

7、有气体无沉淀；B项，项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧例例 2. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 （）。【解析】【解析】钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小证明；钠的密度小可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小【答案】【答案】 C2. 铝与水的反应铝与水的反应铝与冷水很难反应，与沸水缓慢反应，生成不溶性碱和氢气。铝与冷水很难反应，与沸水缓慢反应，生成不溶性碱和氢气。 2Al+6H2O =2Al(

8、OH)3 +3H2 3铁与水反应铁与水反应FeFe3O4（条件：纯氧中燃烧，在空气中不易燃烧条件：纯氧中燃烧，在空气中不易燃烧）Fe2O3（条件：潮湿的空气条件：潮湿的空气）O2知故知故知新知新置换反应置换反应与与HCl（或稀（或稀H2SO4）与某些可溶性盐溶液与某些可溶性盐溶液实验原理：实验原理： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 装置的设计思路装置的设计思路 高温高温水蒸气的产生水蒸气的产生铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应反应产物的收集与检验反应产物的收集与检验据实验原理考虑据实验原理考虑实验实验:铁粉与铁粉与水蒸气水蒸气的反应的反应实验用品以及实验步骤实验用品以及实验步骤（实验

9、视频：实验视频：铁粉与水蒸气的反应铁粉与水蒸气的反应）实验现象实验现象: _。实验结论：铁粉和水蒸气在高温条件下反应，并生成氢气。实验结论：铁粉和水蒸气在高温条件下反应，并生成氢气。 实验装置图实验装置图【实验点拨实验点拨】（1）安全安全在铁粉与水蒸气反应前，除检查装置气密性外，还要在铁粉与水蒸气反应前，除检查装置气密性外，还要注意必须排尽装置内的空气，以免产生的氢气后与氧气高温条件下发生爆注意必须排尽装置内的空气，以免产生的氢气后与氧气高温条件下发生爆炸，同时还要注意防止实验中倒吸现象的产生。炸，同时还要注意防止实验中倒吸现象的产生。例例2 如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物

10、，加热并通入水蒸气，如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 【解析】【解析】 常温下常温下Fe不与不与H2O发生反应，但在高温下，发生反应，但在高温下，Fe与与H2O（g）反应生成）反应生成Fe3O4和和H2，故，故Fe是一种活泼的金属。因铁粉和是一种活泼的金属。因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固均为黑色，因此实验过程中固【答案】【答案】 （1）红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）碱石灰碱石灰（或无水或无水CaCl2硅胶等硅胶等） 吸收水蒸气，干燥的氢吸收水蒸气，干燥的氢气气 U形管形管 高温高温