酸的通性课件.ppt

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1、 酸的通性酸的通性 教学目标：教学目标： 1、学习酸的分类和命名。、学习酸的分类和命名。 2、从电离角度了解酸的通性。、从电离角度了解酸的通性。 3、理解金属活动性顺序，判断金属能否与酸发生、理解金属活动性顺序，判断金属能否与酸发生反应。反应。 4、掌握中和反应、碱性氧化物两个定义。、掌握中和反应、碱性氧化物两个定义。重点：酸的通性重点：酸的通性难点：酸的通性，复分解反应难点：酸的通性，复分解反应一、酸的分类与命名一、酸的分类与命名酸的分类酸的分类一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命名命名含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸_HNO3H2S04H3PO4HClH2S某酸某酸氢某酸氢某酸盐酸 与酸碱指示剂

2、反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应硫酸酸的通性酸的通性 1、能使酸碱指示剂变色、能使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液指示剂指示剂酸碱液酸碱液变红变红变蓝变蓝变红变红2、金属、金属 + 酸酸 = 盐盐 + 氢气氢气金属活动性顺序：金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属与酸反应的规律：金属与酸反应的规律：排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。排

3、在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。CCA、C 3、金属氧化物、金属氧化物 + 酸酸 =练习：写出下列反应的方程式练习：写出下列反应的方程式Fe2O3+ HCl=ZnO+ HNO3=Fe2O3+ H2SO4=CuO+H2SO4=6 2FeCl6 2FeCl3 3+3H+3H2 2O O2 Zn2 Zn（NONO3 3）2 2+H+H2 2O O3 Fe3 Fe2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2O OCuSOCuSO4 4+H+H2 2O O碱性氧化物碱性氧化物: :凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。 金属氧化物大多数是碱性氧化物金属氧化物大多数是碱性氧

4、化物 。盐盐 + + 水水4、目前社会上一些不法分子，以铜锌合金（呈金黄色，、目前社会上一些不法分子，以铜锌合金（呈金黄色，俗称黄铜，其中铜锌各保持自身的化学性质俗称黄铜，其中铜锌各保持自身的化学性质 ）假冒黄）假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计一个实验，来证明某金黄金进行诈骗活动。现请你设计一个实验，来证明某金黄色的金属块是真金还是黄铜。要求写出实验方法、现象色的金属块是真金还是黄铜。要求写出实验方法、现象和结论。和结论。5、把一枚生锈的铁钉放入一支盛稀硫酸的试管中，它们、把一枚生锈的铁钉放入一支盛稀硫酸的试管中，它们能发生几个反应，写了反应的化学方程式：能发生几个反应，写了反应的化学方程式：

5、 ， 4、酸1 + 盐1 = 写出下列反应的方程式:CaCO3+ HCl=AgNO3+ HCl =Ba(NO3)2+H2S04= 2 CaCl2+H2O+CO2AgCl +HNO3BaSO4 + 2HNO3酸2 + 盐21、Ba2+有毒，用有毒，用X射线检查肠胃病时常服用钡餐（射线检查肠胃病时常服用钡餐（BaSO4），但），但误服误服BaCO3可引起人中毒（人体的胃液中含有一些盐酸），写出有可引起人中毒（人体的胃液中含有一些盐酸），写出有关的方程式：关的方程式： 。 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO25、酸、酸 + 碱碱 =中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应：酸与碱作

6、用生成盐和水的反应。习题习题1、能生成盐和水的反应就是中和反应。（、能生成盐和水的反应就是中和反应。（ ）2、人的胃液中含少量盐酸，胃酸过多时，服用含氢氧化铝的药可、人的胃液中含少量盐酸，胃酸过多时，服用含氢氧化铝的药可以治疗写出有关的方程式：以治疗写出有关的方程式： 。 3、只用一种试剂来鉴别、只用一种试剂来鉴别NaOH、HCl、NaCl三种溶液，这种试剂三种溶液，这种试剂是（是（ ）。）。 A、石蕊试液、石蕊试液 B、Zn粒粒 C、酚酞试液、酚酞试液 D、Na2CO3溶液溶液 盐盐 + 水水AlAl（OHOH）3 3+3HCl = AlCl+3HCl = AlCl3 3+3H+3H2 2O

7、 O总结、扩展总结、扩展酸酸分类分类 按是否含氧按是否含氧含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸按电离出的按电离出的H+个数个数一元酸一元酸二元酸二元酸三元酸三元酸命名命名含氧酸：酸中除含氧酸：酸中除H、O之外是某元素，就称为之外是某元素，就称为“某酸某酸”无氧酸：在无氧酸：在H的后面加一元素的名称，称为的后面加一元素的名称，称为“氢某酸氢某酸”通性通性具有通性原因：在溶液中都能电离出具有通性原因：在溶液中都能电离出H+2、酸、酸 + 金属（金属（H前）前）= 盐盐 + 水水3、酸、酸 + 碱性氧化物碱性氧化物 = 盐盐 + 水水4、酸、酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水（中和反应）水（中和反应）5、酸、酸 +

8、 盐盐 = 新盐新盐 + 新酸新酸1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干，一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂燥剂,氧化钙属于：氧化钙属于：( )A、酸、酸B、碱、碱C、盐、盐D、氧化物、氧化物2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有为酸溶液中含有：（：（ ）A、氢离子、氢离子B、氢分子、氢分子 C、酸根离子、酸根离子D、酸分子、酸分子酸的试题：酸的试题：DA3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后有关数据如下，其中正确的是：溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数氢气质量氢气质量沉淀质量沉淀质量锌的质量锌的质量

9、锌的质量锌的质量水的质量水的质量氢氧化钡氢氧化钡DABCD5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液：A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水4，下列家庭常见物质中能导电的是：A显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定CA化学性质和用途化学性质和用途能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红色，无色酚酞不变色无色酚酞不变色检氢离子检氢离子Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2制氢气制氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2O除锈除锈Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OA

10、gNO3+HCl=AgCl +HNO3检氯离子检氯离子化工生产化工生产稀硫酸化学性质和用途稀硫酸化学性质和用途能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变红色红色，无色酚酞不变色无色酚酞不变色检氢离子检氢离子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2制氢气制氢气Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除锈除锈Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl检硫酸根离子检硫酸根离子化工生产化工生产溶液值溶液值含义：表示溶液酸碱性强弱含义：表示溶液酸碱性强弱范围范围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强PH=7，溶液呈，溶液呈中性中性PH7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PH7，溶液呈，溶液呈碱性碱性