化学：12《化学计量在实验中的应用(第一课时)》课件（人教版必修1）.ppt

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1、人教版高中化学必修人教版高中化学必修1 1 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一课时第一课时 物质的量物质的量问题：问题：1.1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小化整为零，化大为小2.2.已知托盘天平的最小刻度为已知托盘天平的最小刻度为0.10.1克，你能克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？又是什么？积小成大，聚微为宏积小成大，聚微为宏 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分

2、子构成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，则样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 【疑问】化学反应中量的关系化学反应中量的关系2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2 46g 36g 80g 2g46g 36g 80g 2g2 2个个 2 2个个 2 2个个 1 1个个 质质 量：量：微粒数：微粒数： 宏宏 观观（质量）（质量） 微微 观观( (分子数分子数) ) 物质的量是把微观粒子和宏观物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的物质联系起来的 一座桥梁。一

3、座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔物质的量的含义是什么？符号是物质的量的含义是什么？符号是什么？单位是什么？什么？单位是什么？一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔一、物质的量的单位一、物质的量的单位-摩尔摩尔第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用就像长度可用来表示物体的长短，温度可就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，表示物体的冷热程度一样，物质的量物质的量可用可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号来表示物质所含粒

4、子数目的多少，其符号为为 n n，它是国际单位制中的基本物理量，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔摩尔，符号符号 molmol，简称，简称摩摩。国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本物理量及单位个基本物理量及单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长长 度度 米米 m m 质质 量量 千千 克克 Kg Kg 时时 间间 秒秒 S S 电电 流流 安安 培培 A A 热力学温度热力学温度 开开 尔文尔文 K K 发发 光光 强强 度度

5、坎坎 德拉德拉 cd cd物质的量物质的量摩摩 尔尔 molmol物质的量的单位的确定物质的量的单位的确定12支铅笔称一打支铅笔称一打国际上规定，国际上规定，1mol1mol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012kg0.012kg1212C C中所中所含的碳原子数相同，约含的碳原子数相同，约6.026.02101023 23 ，把，把6.026.0210102323molmol-1-1这这个近似值叫做个近似值叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号，并作为一个物理量，符号为为N NA A 。0.0120.012千克千克1212C C中所含的碳原子的数目相中所含的

6、碳原子的数目相同同 1 1摩尔摩尔我们把含有我们把含有6.026.0210102323个粒子的任何粒子集体计个粒子的任何粒子集体计量为量为1 1摩尔摩尔，摩尔简称，摩尔简称摩摩，符号为，符号为molmol。6.026.02101023 23 molmol-1-1叫做叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，是个物，是个物理量，符号是理量，符号是N NA A。小结：小结：物质的量物质的量是一个物理量，是一个物理量，是表示含有一是表示含有一定数目粒子的集合。定数目粒子的集合。符号为符号为 n n，单位为，单位为摩尔摩尔( (molmol) )。 物质的量和摩尔：物质的量和摩尔：粒子集体可以是原子、分子、离

7、子或原子团，粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，如：如：1molFe1molFe、1molO1molO2 2、1molNa1molNa+ +、1molSO1molSO4 42-2-等，等，也可以是电子、质子、中子等。也可以是电子、质子、中子等。2 2、摩尔、摩尔-是是物质的量物质的量的单位，每摩尔物质的单位，每摩尔物质含有含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒。个微粒。 意大利物理学家意大利物理学家国际上规定，国际上规定，1mol1mol粒子集体所含的粒子粒子集体所含的粒子数与数与0.012kg0.012kg1212C C中所含的碳原子数相同，中所含的碳原子数相同，约约6.026.0210

8、1023 23 ，把，把6.026.0210102323molmol-1-1这个这个近似值叫做近似值叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，并作为一，并作为一个物理量，符号为个物理量，符号为N NA A 。阿佛加德罗阿佛加德罗生平简介生平简介 意大利化学家。意大利化学家。1776年年8月月9日生于都灵市一个律日生于都灵市一个律师家庭，师家庭，1856年年7月月9日卒日卒于都灵市。于都灵市。1792年进都灵年进都灵大学法律系学习，取得法大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当学博士学位后，曾开业当律师。律师。1800年弃法从理，年弃法从理，十分勤奋，十分勤奋，1820年被聘任年被聘任都灵大学理科教

9、授。自都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长委员和度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 注意：注意：(1)(1)物质的量：是表示物质含有粒子数目多少的物质的量：是表示物质含有粒子数目多少的物理量，物理量，“物质的量物质的量”是一个专有名词，由四是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字，减字。字，减字。如：如：硫酸硫酸的的物质的量物质的量，不能简化为硫酸，不能简化为硫酸的量，的量，也不能写成硫酸的也不能写成硫酸的质

10、量质量或硫酸的或硫酸的数量数量。(2)(2)摩尔：是摩尔：是物质的量物质的量的单位，将的单位，将0.012Kg0.012Kg1212C(C(原原子核里含子核里含6 6个质子和个质子和6 6个中子的碳原子个中子的碳原子) )所含的碳所含的碳原子数定为原子数定为1mol1mol，叫做，叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，即，即1mol1mol粒子中含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗粒子中含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数的常数的近似值近似值为为6.026.0210102323。不能认为不能认为 6.026.0210102323 就是阿伏加德罗常数，就是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有精确值，

11、阿伏加德罗常数有精确值， 而而6.026.0210102323是是其近似值。其近似值。1mol1mol、0.012kg0.012kg1212C C所含原子数、阿伏加德罗常所含原子数、阿伏加德罗常数及数及6.026.0210102323 四者在数值上的关系为：四者在数值上的关系为：1mol1mol0.012kg0.012kg1212C C所含原子数所含原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.026.02101023236.026.02101023236.026.0210102323(3)(3)摩尔只适用于微观粒子，如分子、原子、中摩尔只适用于微观粒子，如分子、原子、中子、质子、电子、离子、原子团等

12、；不能用于宏子、质子、电子、离子、原子团等；不能用于宏观物质，如不能说观物质，如不能说1mol1mol大米，大米，1mol1mol花生等。不能花生等。不能说说1mol1mol大米约含有大米约含有6.026.0210102323个。个。(4)(4)使用摩尔时，要用化学式指明粒子的种类，使用摩尔时，要用化学式指明粒子的种类，不能用中文名称。如不能写成不能用中文名称。如不能写成1mol1mol氯化钠；不氯化钠；不能说能说1mol1mol氧等。应写成氧等。应写成1molNaCl1molNaCl、1molO1molO2 2、1molO1molO等。等。(5)(5)元素不能用摩尔来表达，如不能说元素不能用

13、摩尔来表达，如不能说1molO(1molO(氧氧元素元素) )，只能读作，只能读作1molO(1molO(氧原子氧原子) )。【巩固练习】 1、判断下面叙述是否正确判断下面叙述是否正确（A A）每摩尔物质含有）每摩尔物质含有 6.026.0210102323个微粒个微粒（B B）摩尔是七个物理量之一）摩尔是七个物理量之一（C C）摩尔是物质的质量单位）摩尔是物质的质量单位（D D）摩尔是物质的数量单位）摩尔是物质的数量单位 (E)(E) 1 1摩尔的大米约含有摩尔的大米约含有 6.026.0210102323个米粒个米粒 每每摩尔摩尔微粒含有微粒含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒，个微粒，

14、近似值近似值为为 6.026.0210102323。物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一 ，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位 。 摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位。的单位。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位。的单位。物质的量物质的量只适用于只适用于微观粒子微观粒子，不能用来说明，不能用来说明宏观物质宏观物质。例题例题: : 1molH 1molH2 2O O中多少摩尔的中多少摩尔的H H，多少摩尔的，多少摩尔的O?O?解：解：1 1个水分子中有个水分子中有2 2个氢原子和个氢原子和1 1个氧原子，个氧原子，当同时扩大当同时扩大N NA A倍之后，有如下关系：倍之后，有如

15、下关系：H H2 2O O2H2HO O 1 2 11 1 N NA A2 2N NA A1 1N NA A1mol1mol1mol1mol2mol2mol 结论：结论：微粒之间的微粒之间的个数之比个数之比等于等于物质的量之比物质的量之比2 2、填空：填空：（1）1 mol 碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子 0.36.021023（3）10 mol 钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子 106.021023物质的量是微粒的集体，物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。可以用分数或小数表示。（4）6

16、mol 电子含有电子含有 个电子个电子 66.021023（5）0.5 mol 中子含有中子含有 个中子个中子 0.56.021023【公式】n n= N NN NA A物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数粒子数粒子数物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：公式变形：公式变形：N N n nN NA AN NA A= =N/nN/n课堂练习：课堂练习：1 1、1molO1molO2 2含有含有_个个O O2 2， _mol O_mol O，_个个O O。2 2、3molH3molH2 2SOSO4 4中有中有_个

17、个 H H2 2SOSO4 4，可电离出，可电离出_mol H_mol H+ +， _个个H H+ +。3 3、2mol NH2mol NH4 4+ +中含有中含有_mol H_mol H _ _个个N N原子。原子。6.026.02101023232 22 26.026.02101023233 36.026.02101023236 66 66.026.02101023238 82 26.026.0210102323课堂练习：课堂练习：4 4、在、在0.5molO0.5molO2 2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？

18、解：解：氧分子数目为氧分子数目为 N N1 1n n N NA A =0.5 =0.5 6.02 6.02 101023 23 =3.01=3.0110102323 氧原子数目为氧原子数目为 N N2 22 n 2 n N NA A =2 =2 0.5 0.5 6.02 6.02 101023 23 6.02 6.02 10102323 电子数目为电子数目为 N N3 316 16 n n N NA A = = 16 16 0.5 0.5 6.02 6.02 101023 23 4.8164.81610102424课堂练习：课堂练习：5.5.填空：填空：（1 1）0.5mol0.5mol水中含

19、有水中含有 个水分子。个水分子。（2 2）2mol2mol水中含有水中含有 个水分子，个水分子， 含有含有 个氢原子。个氢原子。（3 3）1mol NaOH1mol NaOH中含有中含有 个个NaOHNaOH分子，分子， 含有含有 个氢氧根离子。个氢氧根离子。（4 4）1 1个水分子中有个水分子中有 个电子，个电子， 1molH1molH2 2O O中含有中含有 个电子。个电子。3.01 3.01 10 1023231.204 1.204 10 1024242.408 2.408 10 1024246.02 6.02 10 1023236.02 6.02 10 10232310106.02 6

20、.02 10 102424【课堂练习【课堂练习】6. 6. 下列数量的各物质中下列数量的各物质中, ,含原子个数最多的是含原子个数最多的是( )( )A.1mol HClA.1mol HCl B.3.01 x 10 B.3.01 x 102323 个碘分子个碘分子 C.12g C.12g 1212C D.0.5mol CHC D.0.5mol CH4 42. 2. 与与0.3 mol H0.3 mol H2 2O O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是( )( )A. 0.3 mol HNOA. 0.3 mol HNO3 3 B. 3.612 X 10 B. 3.612 X 10 242

21、4个个 HNOHNO3 3分子分子 C. 0.2 mol HC. 0.2 mol H3 3POPO4 4 D. 0.1mol NH D. 0.1mol NH3 3D DC C7 7、填空填空 1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO421 个氧原子个氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5物质的量物质的量 (n) = 物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (NA) 个氧原子个氧原子26.021023 46.021023共共 mol 原子原子78 8、填空填空 1 mol OH含有含有 m

22、ol 质子质子 有有 个个质子质子 含有含有 5.4181023 个质子的个质子的 OH离子的物质的量为离子的物质的量为 mol. 996.021023(5.4181023)/(96.021023) = 0.1 有有 个个电子电子 106.0210239 9、选择（多选）、选择（多选） 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相中所含微粒数相等的是等的是 （ ） （A） 钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子（C） 氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO【作【作 业业】 (1)(1)2 mol H2

23、mol H2 2SOSO4 4 含含 个个 H H2 2SOSO4 4 分子，可电离出分子，可电离出 molHmolH+ + ，可电离出，可电离出 molSOmolSO4 42 2；共含共含 个原子。个原子。 (2) 3.01(2) 3.0110102323 个氯离子中含质子个氯离子中含质子 摩尔，摩尔，含电子含电子 个。个。（3 3）6.026.0210102323个氢氧根离子的物质的量是个氢氧根离子的物质的量是molmol。3.013.0110102323个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为mol,mol,所有原子的所有原子的物质的量为物质的量为mol,mol,所有电子的物质的量为所有

24、电子的物质的量为molmol。3.013.0110102323个个NHNH4 4+ +中电子的物质的量为中电子的物质的量为molmol。课堂小结课堂小结 (1) 物质的量物质的量是表示是表示物质所含微粒多少的物质所含微粒多少的物理量，物理量， 摩尔摩尔是它的是它的单位单位，每摩尔物质含有每摩尔物质含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个微粒，个微粒，约约为为 6.021023。(2) 应具体说明是哪一种微观粒子应具体说明是哪一种微观粒子(3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算：换算：物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NA祝同学们学习进步再 见