九年级中考化学知识点总结(1).pdf

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1、中考化学知识点总结中考化学知识点总结一、常见物质的颜色一、常见物质的颜色（1）常见固体物质的颜色化学式颜色MgFeZnAg银白色白磷P2O5MgOKClO3CuSO4NaClNa2CO3NaHCO3Ca(OH)2CaO白色CCuOMnO2Fe3O4FeO铁粉黑色Cu红磷Fe2O3红色KMnO4暗紫色Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)K2MnO4绿色CuSO4-5H2O蓝色S淡黄色(2)常见溶液的颜色含 Cu2+盐溶液蓝色含 Fe3+盐溶液黄色含 Fe2+盐溶液浅绿色高锰酸钾溶液紫红色(3)常见沉淀的颜色化学式颜色是否溶于酸BaCO3白色溶CaCO3白色溶AgClBaSO4白色不溶Mg(OH)

2、2白色溶Cu(OH)2蓝色溶Fe(OH)3红褐色溶二、常见物质名称、俗称、化学式二、常见物质名称、俗称、化学式俗名化学式用途氢氧化钙熟石灰 消石灰Ca(OH)2用于建筑业、农业上改良酸性土壤等氢氧化钠火碱 烧碱 苛性钠NaOH用于干燥剂、用于制肥皂、造纸、纺织和印染。氯化钠食盐NaCl作调味品、维持生命活动碳酸钠纯碱苏打Na2CO3用于玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂的生产等碳酸氢钠小苏打NaHCO3作发酵粉、治疗胃酸过多等氧化钙生石灰CaO作干燥剂碳酸钙大理石（石灰石）CaCO3重要的建筑材料、作人体补钙剂的主要成分盐酸HCl用于金属除锈、是胃酸的主要成分，帮助消化三、常见化合价记忆口诀三、常见化

3、合价记忆口诀一价 Cl H K Na AgCl H K Na Ag ； 二价 O Ca Ba Mg ZnO Ca Ba Mg Zn ；三 AlAl 四 Si Si 五价 P P； 二 三 Fe Fe；二 四 C C ；二 四 六 S S 都齐全；Cu HgCu Hg 二价最常见；单质零价记心间；负一 NO3NO3- - OH OH- -根，负二 SO4SO42-2-（硫酸根） CO3CO32-2-（碳酸根）根；正一价的是 NH4NH4+根四、酸碱盐的溶解性四、酸碱盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提这个作为前提）硫酸不溶硫酸钡硫酸不溶硫酸钡（

4、硫酸盐只有硫酸钡不溶于水 ）盐酸只有氯化银盐酸只有氯化银（盐酸盐只有氯化银不溶于水 ）碳酸记住碳酸镁碳酸记住碳酸镁（碳酸镁微溶于水，其余皆不溶）钙钡俩碱要记牢钙钡俩碱要记牢（氢氧化钙和氢氧化钡溶于水，其余碱都不溶于水）五、离子间不能大量共存五、离子间不能大量共存1、H H+不能与 OHOH- - CO CO3 32-2- HCO HCO3 3- -（碳酸氢根）（碳酸氢根）大量共存2、OH-OH-不能与 H+ NHH+ NH4 4+ Mg Mg2+2+ Fe Fe3+3+ Cu Cu2+2+大量共存3、COCO3 32-2-（碳酸根）不能与 CaCa2+2+ Ba Ba2+2+大量共存4、ClC

5、l- -不能与 AgAg+大量共存5、SOSO4 42-2-（硫酸根）不能与 Ba Ba2+2+大量共存六、化学之最六、化学之最1、最简单有机物：CH42、密度最小的气体：H23、熔点最高的金属：W4、熔点最低的金属：Hg5、导电性最强的金属：Ag6、人类冶炼最多的金属：Fe7、形成化合物最多的元素：C8、空气中含量最多的气体：N2(体积占 78)9、地壳中含量最多的元素：OSiO210、地壳中含量最多的金属元素：AlAl2O3(铝制品比较耐腐蚀的原因)11、人体中含量最多的元素：O12、人体中含量最多的金属元素：Ca13、自然界中存在最坚硬的物质：金刚石（C）七、常见物质的检验、鉴别七、常见

6、物质的检验、鉴别1、O2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃2、H2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现3、CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊4、CO：点燃（或通过灼热的氧化铜，） ，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊5、CH4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊6、N2：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊7、酸（H+）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体8、碱（OH-）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀9、碳酸盐（CO32-）：加入适

7、量氢离子（酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体10、肥皂水：用来区分硬水和软水11、硬水变软水的方法：蒸馏、煮沸（生活中）12、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。13、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。八、必考知识点1、检验 NaOH 与 Na2 CO3混合溶液问题：取少量溶液于试管， 加入过量 BaCl2或 Ca Cl2， 若有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红， 则为二者混合溶液；若加入过量 BaCl2或 Ca Cl2，有白色沉淀生成且上层清液不能能使酚酞变红，则

8、为纯Na2 CO3；若加入过量 BaCl2或 Ca Cl2，没有白色沉淀生成且上层清液能使酚酞变红，则为纯NaOH；2、二氧化碳的实验制取方法（工业制取）及化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3高温 CaO+CO23、氧气的制取化学方程式（高锰酸钾、氯酸钾、双氧水）2H2O22H2O+O2 2KClO32KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24、电解水2H2O2H2+O25、二氧化碳与澄清石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）6、碳酸钠与氢氧化钙反应（联合制碱法）Na2CO3+Ca(OH)2=2N

9、aOH+CaCO37、镁、铝、锌、铁、铜、银的盐溶液的置换反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)38、波尔多液（注：波尔多液不是溶液） ：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)29、一氧化碳或氢气还原氧化铜（氧化铁）的反应及现象4CO+Fe3O43Fe+4CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色固体变为黑色）CO+CuOCu+CO2（黑色固体变为红色）用点燃的酒精灯处理尾气9、浓盐酸与氨水放在一起的现象及化学反应方程式有大量白烟生成，原因是：浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氯化氢和氨气反应生

10、成固体氯化铵HCl+ NH3= NH4Cl氯化铵与熟石灰混合研磨放出刺激性气体：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O10、除铁锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O11、甲烷燃烧、酒精燃烧、氢气燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O2点燃 2CO2+ 3H2O 2H2+O22H2O12、玻璃棒在实验中的应用溶解：搅拌加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅13、原子结构示意图原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下弧线表示电子层（最外层电子书决定钙元素的左右）

11、+17287弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数14、酸碱指示剂的应用紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝无色酚酞溶液：遇碱变红15、常见的实验装置16、四种反应类型分解反应：一变多化合反应：多变一置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物复分解反应：两种化合物=两种新的化合物（交换成分绝对不会生成单质、同时不伴随化合价变化）17、溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂溶质的质量分数 溶质质量溶液质量100% 溶质质量溶质质量 溶剂质量100%饱和溶液中溶质的质量分数 ss100g100%（s 表示溶解度）配制一定质量分数溶液时出现问题：溶质的质量分数偏大：称取溶质偏多溶剂偏少了，俯视量筒读数量取溶剂向烧杯中倒量取好的溶剂时部分溶剂洒落。溶质的质量分数偏小：称取溶质偏小溶剂偏多了，仰视量筒读数量取溶剂溶质不纯含有杂质溶解所用烧杯用水润湿。