高三上期化学第一次联考试卷（山西四校）.doc

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1、第 1 页20192019 届高三上期化学第一次联考试卷（山西四届高三上期化学第一次联考试卷（山西四校）校）2019 届高三上期化学第一次联考试卷（山西四校）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一项符合题目要求)1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水

2、剂明矾可以使海水淡化D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L 甲醇中含有 NA 个碳原子B.在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 NAC.常温常压下，1mol C10H22 分子中含有共价键的数目为31NAD.用含有 0.1molFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于 0.1NA3.下列关于有机物的叙述正确的是第 2 页A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与 NaOH 溶液反应C.石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D.用

3、银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B.若甲为 AlCl3，则丁可能是 NaOH 溶液C.若甲为 Fe，则丁可能是 Cl2 D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y 元素的金属性：XB.一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来C.气态氢化物的稳定性：Z WD.一定条件下

4、，Z 单质与 W 的常见单质可直接生成 ZW26.下列离子方程式书写正确的是第 3 页A.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OB.H218O 中投入 Na2O2 固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2C.锌与 1molL-1HNO3 溶液反应：Zn+2H+=Zn2+H2D.向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O7.氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用 CH4 催化还原NOx 来消

5、除。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H1=-574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H2=-1160kJmol1下列说法不正确的是A.反应中反应物所具有的总能量都大于生成物所具有的总能量B.反应转移的电子数相同C.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);H3 (H3H1)D.若用 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2，放出的热量是 173.4kJ8.目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染第 4 页物先降解为 NO3 或 NO2，然后再用电解的方法除

6、去 NO3 和NO2 ，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是A.Pt 电极为阴极B.电解过程中 H+向正极移动C.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为 25D.电解过程中 Pt 电极附近溶液的 pH 增大9.下列实验能达到目的的是A.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C. 用量筒量取 10.00mL 1.00molL-1 盐酸于 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 molL-1 盐酸D.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入 NaOH 溶液并加热，振荡、静置后分液1

7、0. A、B、C、D、E 五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C 原子最外层电子数与 A、B 原子最外层电子数之和相等，D 原子和 B 原子最外层电子数的和为 C 原子最外层电子数的 2 倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，A、E 同一主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为：ECA第 5 页B.A、B、C、D 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C.B、C、D、E 四种元素与 A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D.D 与 A、E 均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCO

8、OHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K = 1.7710-4K = 4.910-10K1 = 4.310-7K2 = 5.610-11下列说法不正确的是A. CN + H2O+ CO2 = HCN + HCO3B. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者C. c (NH4+) 相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为： c (NH4HCO3) c (NH4CN) c (HCOONH4)D.pH = 8.3 的 NaHCO3 溶液：c (Na+ ) c (HCO3 ) c (H2CO3) c (CO

9、32 )12. 科学家研制出一种纸质电池，这种软电池采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧第 6 页化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池反应中 MnO2 起催化作用B.该电池的正极反应为：MnO2 - e-+H2O=MnO(OH)+OH-C.导电时外电路电子由 Zn 流向 MnO2，内电路电子由 MnO2流向 ZnD.电池工作时，负极周围溶液的 pH 将不断变小13.关于下列实验的说法正确的是A.实验 I：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应B.实

10、验 II：可以比较 KMnO4、Cl2 和 S 氧化性的相对强弱C.实验 III：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应14.某恒温密闭容器发生可逆反应 M (?) +N(?) Q(g) +P(?) H，如图所示，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小容器体积，t3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列说法中正确的是A.M 和 N 在该条件下至少有一种是气态B.t2 时刻后该可逆反应向逆反应方向进行，P 的浓度一定第 7 页减小C.若该反应只在某温度 T0 以上自发进行，

11、则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K=c(Q)，则t1t2 时间段与 t3 时刻后的 Q 浓度不相等15.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.5610-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=110-12 ，下列叙述正确的是A.向 Ag2CrO4 的浊液中加入 AgNO3 溶液，Ag2CrO4 的 Ksp 减小B.将 0.001 molL-1 的 AgNO3 溶液逐滴加入到含 Cl 和CrO42- 浓度均为 0.001 molL-1 的溶液中，则先产生 AgCl 沉淀C.饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4 溶液相比，前者的 c(Ag+)大D.该

12、温度下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度16. 将标准状况下 aLSO2 和 Cl2 的混合气体通入100mL0.2molL-1Fe2(SO4)3 溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为 23.3g。则下列关于该过程的推断不正确的是A.所得的沉淀为 0.1molBaSO4 B.混合气体中 SO2 物质的量第 8 页为 0.04molC.混合气体中氯气物质的量为 0.04mol D.a 的取值范围为1.344二、非选择题(本题共 6 个小题，共 52 分)17. (10 分)铜和镍是第四周期重要

13、的过渡元素，它们的单质及化合物具有广泛用途，请回答以下问题：(1)基态 Cu 原子的外围电子排布式为 。(2)很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2 发生加成反应,如CH2=CH2 HCCH HCHO,其中碳原子采取 sp2 杂化的分子有 (填序号)，HCHO 分子的立体结构为 。(3)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与 Ni(CO)n 中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。(4)向 CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是 。A.氨气极易溶于水，是因为 NH3 分子和 H2O 分子之间形成3 种不同

14、的氢键B.Cu(NH3)4SO4 组成元素中，N、O、S 第一电离能大小顺序是 O SC.Cu(NH3)4SO4 所含有的化学键有离子键、极性键和配位键D.NH3 分子和 H2O 分子的空间构型不同，且氨气分子的键角第 9 页小于水分子的键角(5)已知 CuH 的晶体结构如右图所示，若 CuH 的密度为 d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞的边长为 cm (用含 d 和 NA 的式子表示)。18.(8 分)目前工业合成氨的原理是：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) H = -93.0kJ/mol 回答下列问题:(1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示

15、达到平衡状态的是 。A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D.单位时间内断开 3a 个 H-H 键的同时形成 6a 个 N-H 键E.反应容器中 N2、NH3 的物质的量的比值不再发生变化(2)理论上，为了增大平衡时 H2 的转化率，可采取的措施是 。A.增大压强 B. 使用合适的催化剂C. 升高温度 D. 及时分离出产物中的 NH3(3)如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时 N2 和 H2 的体积比为 1:3 时的平衡混合物中氨的体积分数。第 10 页分别用

16、vA(NH3)和 vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B 时的反应速率，则 vA(NH3) vB(NH3)(填、或=该反应的平衡常数 KA KB(填、或=在 250 、1.0104 kPa下达到平衡，H2 的转化率为 %(计算结果保留小数点后一位)。19.(8 分)芳香族化合物 A( )在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其它产物和水已略去)。请回答下列问题：(1)1molA 在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol(2)写出由 C 制得 D 的化学方程式：(3)有机物 B 与乙酸在一定条件下反应可制得阿司匹林(分子式是 C9H8O4)，满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有

17、种【苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应】 ，写出其中核磁共振氢谱是 3:2:2:1 的结构简式(任写一种)。20.(10 分)冷的浓硫酸、浓硝酸在工业上常用铁质容器盛装。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某校化学学习小组进行了以下探究活动：(1)称铁钉 9.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+ ，若要确认其中的 Fe2+，应选用 。第 11 页a.KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性 KMnO4 溶液乙同学将气体 Y 通入足量的硝酸钡溶液中，观察到有

18、白色沉淀生成，请写出反应的离子方程式： 。(2)丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)认为 气体 Y 中还含有 Q 的理由是 (用化学方程式表示)。为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 。a. A 之前 b.A-B 间 c.B-C 间 d.C-D 间若要测定限定体积气体 Y 中 H2 的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量 H2 体积的方法外，可否选用称量质量的(用中学化学实验室最常用的称量器具)方法 ，理由是21.(8 分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有以下表中数据;

19、并设计了下图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入 0.1mol 苯甲酸和 0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开始缓慢加热，回流 50 分钟，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)甲装置的名称是 ，其作用是冷却水从 (填 a 或 b)口进第 12 页入。(2)收集产品时，控制的温度应在 左右。(3)本实验中加入过量甲醇的目的是： 。.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少

20、量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯。回答下列问题：(4)在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是：。(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为 10g，则苯甲酸的转化率为 (结果保留三位有效数字)。22. (8 分) NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中的 c(NH+4)_(填等于、大于或小于)0.1 mol/L NH4HSO4 中的c(NH+4)。(2)如右上图是 0.1

21、mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的第 13 页图像。其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致 pH 随温度变化的原因20时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中 2c(SO2-4)-c(NH+4)-3c(Al3+)=_mol/L。(3)室温时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图右图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点中，水的电离程度最大的是_。2019 届高三上期化学第一次联考试卷就分享到这里了，更多相关信息请继续关注高考化学试题栏目！