高中化学选修3练习：第二章 单元测评 二 A.docx

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1、第 1 页第二章第二章 单元测评单元测评 二二 A时间:45 分钟 分值:100 分一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分,每小题只有一个选项符合题意)1.已知 E 与 G 反应生成 L 和 M,且组成 E、G、L、M 的元素原子序数均小于 10,用它们的结构式表示反应如图 CA2-1 所示。则下列判断错误的是( )图 CA2-1A.G 是最活泼的非金属单质 B.L 分子中有共价键C.E 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.M 化学性质很活泼2.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 ( )A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵

2、、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、过氧化氢、过氧化钙3.下列有关说法不正确的是 ( )A.C3H8中碳原子都采用的是 sp3杂化B.O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性:H2CO3S2Cl2D.S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl7.三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三角锥形。以下关于 NCl3的说法正确的是( )A.分子中的 N 原子为 sp2杂化B.分子中不存在孤电子对C.它的沸点比 PCl3的沸点低D.因 NCl 键的键能大,所以 NCl3

3、的沸点高8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似,则下列有关说法中正确的是( )A.CH4和 N 是等电子体,键角均为 60B.N和 C是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和 PCl3是等电子体,均为三角锥形结构第 3 页D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.下列说法不正确的是 ( )A.某粒子空间构型为平面三角形,则中心原子一定是 sp2杂化B.某粒子空间构型为 V 形,则中心原子一定有孤电子对C.某粒子空间构型为三角锥形,则该粒子一定是极性分子D.某粒子空间构型为正四面体,则键角一定是 1

4、09.510.2019河北衡水中学月考 下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是 ( )A.键角为 180的分子,空间构型是直线形B.键角为 120的分子,空间构型是平面三角形C.键角为 60的分子,空间构型可能是正四面体形D.键角为 9010928之间的分子,空间构型可能是 V 形二、非选择题(本题包括 4 小题,共 60 分)11.(18 分).试指出下列分子或离子的空间构型。(1)BCl3 ;PCl3 。 (2)N2O ;H2O 。 (3)N ;Cl 。 .有以下物质:HF;Cl2;H2O;N2;C2H4;C2H6;H2;HCN。(1)既有极性键又有非极性键的是 。 (2)只含有 键的

5、是 。 (3)既有 键又有 键的是 。 (4)含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是 。 (5)含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 。 第 4 页(6)含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 。 12.(14 分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。图 CA2-3根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态 Ga 原子的最外层电子排布式为 。 (2)Fe 位于周期表的 区;Fe 与 CO 易形成配合物 Fe(CO)5,在 Fe(CO)5中铁的化合价为 ;已知:原子总数和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互

6、为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 。 (3)在 CH4、CO、CH3OH 中,碳原子采取 sp3杂化的分子有 。 (4)根据 VSEPR 理论预测 E的空间构型为 。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子的化学式为 (写 2 种)。 13.(12 分)回答下列问题。(1)CS2是一种常用的溶剂,CS2的分子中存在 个 键。在 HS、HCl 两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。 (2)SO2与 CO2分子的立体构型分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),

7、理由是 。 (3)醋酸的球棍模型如图 CA2-4 所示。图 CA2-4在醋酸中,碳原子的轨道杂化类型有 ; Cu 的水合醋酸盐晶体局部结构如图 CA2-4 所示,该晶体中含有的化学键是 (填选项字母)。 A.极性键 B.非极性键C.配位键D.金属键图 CA2-5第 5 页14.(16 分)E、G、M、Q、T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M 是位于 p 区的同一周期的元素,M 的价层电子排布为 nsnnp2n,E 与 M 原子核外的未成对电子数相等;QM2与 G具有相等的价电子总数;T 为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题: (1)T 元素原子的价电子排布式是

8、。 (2)E、G、M 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示),其原因为 。 (3)E、G、M 的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为 (用分子式表示),其中G 的最简单氢化物的分子立体构型名称为 ,M 的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为 。M 和 Q 的最简单氢化物的沸点大小顺序为 (写化学式)。 (4)EM、GM+、G2互为等电子体,EM 的结构式为(若有配位键,请用“”表示) 。E、M 电负性相差 1.0,由此可以判断 EM 应该为极性较强的分子,但实际上 EM 分子的极性极弱,请解释其原因: 。 单元测评(二)A1.D 解析 根据题意可以推断出 E 为氨气,G

9、为氟气,L 为氟化氢,M 为氮气,所以 G 是最活泼的非金属单质,A 项正确;L 分子中有共价键,B 项正确;E 能使紫色石蕊溶液变蓝色,C 项正确;M 化学性质不活泼,D 项错误。2.B 解析 铵根离子中存在极性共价键和配位键,B 项正确。A 项,只有硫酸四氨合铜中含有离子键、极性共价键和配位键,A 项错误;C 项都不含配位键;D 项,只有氯化铵中含有离子键、极性共价键和配位键,C 和 D 项错误。3.C 解析 H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO 中 HClO 的酸性最弱,H2CO3是弱酸、H3PO4是中强酸、H2SO4是强酸,则四种酸的酸性强弱关系为 HClOS2Cl2,所以熔沸

10、点:S2Br2S2Cl2,C 项正确;S2Cl2易水解,并产生能使品红褪色的气体,说明生成 SO2,S2Cl2中硫呈+1 价,在反应过程中硫元素一部分升高到+4 价(生成 SO2),S2Cl2中 Cl 化合价为-1 价,不能发生还原反应,只能是一部分 S 化合价降低到 0 价(生成 S),所以化学方程式为 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,D 项正 确。7.C 解析 NCl3分子中的中心原子 N 和 Cl 原子间形成三个 极性键,N 原子的周围仍然存在一对孤电子对,故 N 原子的杂化方式为 sp3杂化;NCl3的熔、沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量的

11、大小决定,所以 NCl3的沸点比 PCl3的沸点低。8.B 解析 CH4和 N 都是正四面体结构,键角均为 10928,A 项错误;H3O+和 PCl3的价电子总数不相等,不是等电子体,C 项错误;B3N3H6的结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D 项错误。9.D 解析 某粒子空间构型为平面三角形,则中心原子的杂化方式是 sp2杂化,A 项正确;某粒子空间构型为 V 形,则中心原子一定含有孤电子对,B 项正确;某粒子空间构型为三角锥形,则该粒子正负电荷的重心不重合,则该分子一定是极性分子,C 项正确;某粒子空间构型为正四面体,则键角可能是 109.5,也可能是 60,D 项错误。10

12、.B 解析 键角为 180的分子,空间构型是直线形,例如 CO2是直线型分子,A 项正确;苯分子的空间构型是平面正六边形分子,键角为 120,B 项错误;白磷分子的键角为 60,空间构型为正四面体形,C 项正确;水分子的键角为 104.5,空间构型为 V 形,D 项正确。11.(1)平面三角形 三角锥形 (2)直线形 V 形(3)平面三角形 三角锥形.(1) (2)(3) (4)(5) (6)12.(1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN- (3)CH4、CH3OH(4)正四面体形 CO2、NCl3、CCl4(任写 2 种即可)13.(1)2 HCl HS第 7 页(2)V 形 直线形 S

13、O2 因为 CO2是非极性分子,SO2和 H2O 都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在 H2O 中的溶解度较大且 SO2与水发生反应(3)sp3、sp2 ABC14.(1)3d104s2(2)NOC 同周期从左至右随原子序数递增,元素第一电离能呈增大趋势,但 N 原子的价电子排布为 2s22p3,属于半充满状态,较稳定,导致氮元素第一电离能大于氧元素(3)CH4NH3H2O 三角锥形 sp3 H2OH2S(4)CO 从电负性分析,CO 中的共用电子对偏向氧原子,但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的,抵消了共用电子对偏向 O 而产生的极性解析 E 为 C,G 为 N,M 为 O,Q 为 S,T 为 Zn。(1)锌为 30 号元素,基态锌原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为 3d104s2。(3)甲烷为正四面体形,氨气为三角锥形,水为V 形,水分子中氧原子采取 sp3杂化;由于 H2O、H2S 都为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,但是由于水分子间存在氢键,所以 H2O 的沸点高于 H2S。第 8 页