氢气的性质和制备.ppt

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1、2022-5-292氢气氢气2022-5-293实验方案实验方案实验现象实验现象反应速率反应速率铁铁(Fe)与稀硫酸与稀硫酸 (H2SO4) 锌粒锌粒(Zn）与稀硫酸）与稀硫酸(H2SO4)镁镁(Mg)与稀硫酸与稀硫酸 (H2SO4)（1） 从以上实验的对比分析可以看出，第从以上实验的对比分析可以看出，第_组药组药品最适合用于实验室制取品最适合用于实验室制取H2。如如何选择制取氢气的药品？何选择制取氢气的药品？有气泡产生有气泡产生很快很快有大量气泡产生有大量气泡产生适中适中较慢较慢有大量气泡产生有大量气泡产生2022-5-294一、一、实验室制取实验室制取H H2 21、药品：、药品： Zn+

2、H2SO4 = = ZnSO4+ H2 2、反应原理：、反应原理：锌粒锌粒(Zn)和稀和稀硫酸硫酸(H2SO4)固固体体液液体体气气体体不加不加热热2022-5-2953.发生装置的选择发生装置的选择2022-5-296制备氢气的装置制备氢气的装置2022-5-2974.收集收集H2的装置选择的装置选择排水法排水法向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法H H2 2密度比空密度比空小小难难溶于水溶于水2022-5-2984.收集收集H2的装置选择的装置选择排水法排水法向下排空气法向下排空气法H H2 2密度比空密度比空小小难难溶于水溶于水二、二、氢气的物理性质氢气的物理性质1. 无色、

3、无味的气体无色、无味的气体2. 密度比空气小密度比空气小（H2是是密度密度最小最小的气体的气体）3. 难溶于水难溶于水标准状态下标准状态下三、三、氢气的化学性质氢气的化学性质1.可燃性可燃性 注意：注意：点燃氢气之前必须验纯点燃氢气之前必须验纯2022-5-2911纯净的氢气在空气中燃烧纯净的氢气在空气中燃烧1. 在带尖嘴的导管口点燃导出的纯净的在带尖嘴的导管口点燃导出的纯净的氢气，观察火焰的颜色。氢气，观察火焰的颜色。2.然后在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯然后在火焰的上方罩一个干而冷的烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁有什么现象，过一会儿，观察烧杯内壁有什么现象？三、三、氢气的化学性质氢气的化学性

4、质1.可燃性可燃性 (纯净的纯净的)燃烧时，发出淡蓝色的火焰燃烧时，发出淡蓝色的火焰现象：现象：放出热量放出热量化学方程式：化学方程式：有有无色液滴无色液滴生成生成2点燃点燃H2 + O2 = H2O22022-5-2913三、三、氢气的化学性质氢气的化学性质2.还原性还原性2022-5-29142022-5-2915保证将试管的空气全部排走保证将试管的空气全部排走2022-5-2916氢气氢气验验纯试管倾，先通氢气后点灯。纯试管倾，先通氢气后点灯。由由黑变红黑变红把灯撤把灯撤，试管冷却试管冷却再停氢。再停氢。先点（先点（加热加热）后通（）后通（H2）会爆炸，会爆炸，先停（先停（H2）后撤（后

5、撤（灯灯）要氧化）要氧化总结（顺口溜）总结（顺口溜）三、三、氢气的化学性质氢气的化学性质2.还原性还原性(1)黑色粉末变成红色粉末；黑色粉末变成红色粉末；(2)有有无色液滴无色液滴产生。产生。 现象：现象：化学方程式：化学方程式：H2+CuO =Cu+H2O加热加热2022-5-2918实验：氢气还原氧化铜实验：氢气还原氧化铜 在干燥的硬质试管里铺一薄层氧化铜在干燥的硬质试管里铺一薄层氧化铜粉末，固定在铁架台上。粉末，固定在铁架台上。_、_.注意观察氧化铜有什么变化？管口有什注意观察氧化铜有什么变化？管口有什么物质生成反应结束后，么物质生成反应结束后，_、_先通氢气先通氢气后加热后加热先停止加

6、热先停止加热至试管冷却后停至试管冷却后停止通氢气止通氢气2022-5-2919四、氢气的用途四、氢气的用途性质性质 用途用途 氢气的密度比空气小氢气的密度比空气小高能燃料高能燃料还原性还原性充气球充气球可燃性可燃性冶炼金属冶炼金属2022-5-2920氢气氢气1）物理性质物理性质2）化学性质化学性质3）用途用途4）制取制取a）可燃性可燃性b）还原性还原性本节课，你学到了什么？本节课，你学到了什么？a）药品药品b）反应原理反应原理c）发生装置发生装置d）收集装置收集装置2022-5-2921ACB+黑色物质黑色物质反应（）反应（）+无色气体无色气体反应（）反应（）有有ABC三种物质，三种物质，A是无色气是无色气体，体，B红色物质，红色物质，C是无色液体是无色液体三种物质有如下转换关系三种物质有如下转换关系CuCuOH2H2OO2