第十单元酸和碱.ppt

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1、第第十单十单元元酸和碱酸和碱物质有分类，溶液有酸碱！物质有分类，溶液有酸碱！一、某溶液是酸性、碱性？如何鉴别？一、某溶液是酸性、碱性？如何鉴别？酸碱酸碱指示指示剂剂紫色石蕊紫色石蕊无色酚酞无色酚酞：酸红碱蓝中性原色：酸红碱蓝中性原色：酸无碱红中性原色：酸无碱红中性原色分子运动的探究分子运动的探究CO2与水反应的探究与水反应的探究二、常见的酸二、常见的酸1、盐酸、盐酸：氯化氢的水溶液，酸碱盐：氯化氢的水溶液，酸碱盐 中唯一混合物（胃酸中唯一混合物（胃酸HCl）2、硫酸：、硫酸：S+O2=SO2点燃点燃SO2+O2=SO3PtSO3+H2O=H2SO4（1）酸除渍（锈）、碱除油。（腐蚀性）酸除渍（

2、锈）、碱除油。（腐蚀性）（2）浓硫酸有吸水性（可做干燥剂）浓硫酸有吸水性（可做干燥剂）浓硫酸还有脱水性（化学变化）浓硫酸还有脱水性（化学变化）浓硫酸稀释放出大量的热（水沸腾）浓硫酸稀释放出大量的热（水沸腾）P53（记忆）（记忆）三、酸的化学性质三、酸的化学性质1、指示剂、指示剂2、金属、金属+酸酸=盐盐+H2O3、金属氧化物、金属氧化物+酸酸=盐盐+H2O4、碱、碱+酸酸=盐盐+H2O5、盐、盐+酸酸=新盐新盐+新酸新酸：酸使石蕊变红，酚酞原色：酸使石蕊变红，酚酞原色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAgN

3、O3+HCl=AgCl+HNO3BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2四、常见的碱四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钠 ：苛性钠、火碱、烧碱：苛性钠、火碱、烧碱暴露在空气中易吸水（做干燥剂）暴露在空气中易吸水（做干燥剂）NaOH先潮解（吸水）后反应（与先潮解（吸水）后反应（与CO2）2、氢氧化钙、氢氧化钙：熟石灰、消石灰、石灰水：熟石灰、消石灰、石灰水 石灰乳、石灰浆石灰乳、石灰浆 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2微溶于水，溶液能吸收空气中微溶于水，溶液能吸收空气中CO2酸除渍、碱除油。酸除渍、碱除油。NaOH：肥皂、造纸、印染、除油污：肥皂、

4、造纸、印染、除油污Ca(OH)2：农药、改良土壤、刷墙：农药、改良土壤、刷墙高温高温五、碱的化学性质五、碱的化学性质1、指示剂、指示剂 ：碱使石蕊变蓝，酚酞变红：碱使石蕊变蓝，酚酞变红2、非金属氧化物、非金属氧化物+碱碱=盐盐+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O4、碱、碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43KOH+FeCl3=Fe(OH)3+3KCl3、碱、碱+酸酸=盐盐+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O六、溶液的导电性与酸碱概念六、溶液

5、的导电性与酸碱概念1、蔗糖水、蒸馏水、乙醇：不导电、蔗糖水、蒸馏水、乙醇：不导电 其余溶液导电（有自由移动离子）其余溶液导电（有自由移动离子）化合价化合价=离子离子H2SO4+1-2H+、SO42-HCl+1 -1H+、Cl-NaOH+1-1Na+、OH-Ca(OH)2+2-1Ca2+、OH-2、酸：酸：电离生成的阳离子全部是电离生成的阳离子全部是H+的化合物的化合物 碱：碱：电离生成的阴离子全部是电离生成的阴离子全部是OH-的化合物的化合物P59【练习与应用练习与应用】1、（、（1）醋酸）醋酸 柠檬酸柠檬酸 HCl Ca(OH)2 NaOH （2）吸水）吸水 潮解潮解 CO2 CaCO3 密

6、封密封2、（、（1）B （2）C3、提示：鉴别酸碱盐，其实是鉴别离子提示：鉴别酸碱盐，其实是鉴别离子（1）CO2（2）肥皂水（）肥皂水（3）可溶性碳酸盐）可溶性碳酸盐4、CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O5、Ca(OH)2吸收空气中吸收空气中CO2生成生成CaCO3同时，同时，有有H2O产生。产生。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O6、Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8tX20% X课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应反应类型：化合反应、分解反应反应类型：化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应特殊

7、反应：氧化反应、还原反应特殊反应：氧化反应、还原反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O特点：有反应无现象，特点：有反应无现象，“借力借力”2、中和反应的应用、中和反应的应用在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O用氢氧化铝治疗胃酸过多用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3、溶液酸碱度的表示法、溶液酸碱度的表示法pH（1）酸有酸性）酸有酸性H+（2）碱有碱性）碱有碱性OH-（3）盐有特殊）盐有特殊金属离子决定溶液颜色金属离子决定溶液颜色

8、 酸根离子决定溶解性酸根离子决定溶解性【1】指示剂】指示剂检验酸碱性（分类）检验酸碱性（分类）【2】pH检验酸碱度（浓度）检验酸碱度（浓度）广范试纸广范试纸pH值只有整数值只有整数酸性溶液：酸性溶液：pH7，pH值越大碱性越强值越大碱性越强中性溶液：中性溶液：pH=7。测测pH方法方法P62HClNaOHK2CO34、几个常识、几个常识【1】酸雨是】酸雨是pH5.6【2】洗发水碱性、护发素酸性】洗发水碱性、护发素酸性【3】pH计测得数值有小数计测得数值有小数【4】pH值是人体健康的标志值是人体健康的标志【P65练习与应用】练习与应用】1、（、（1）酸）酸 红红 碱碱 红红 （2）pH试纸试纸

9、玻璃棒玻璃棒 pH试纸试纸 比色卡比色卡（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀稀HCl Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O加足量的熟石灰中和过滤后再倒入下水道加足量的熟石灰中和过滤后再倒入下水道 酸酸 碱碱 中和中和 2、A3、提示：指示剂和提示：指示剂和pH试纸属于同种方法试纸属于同种方法取少量放入试管中，无色酚酞、取少量放入试管中，无色酚酞、CuCl2等等4、（、（1）pH都小于都小于5.6，是酸雨。增强，是酸雨。增强（2）煤中有硫，硫燃烧生成）煤中有硫，硫燃烧生成SO2，溶于，溶于水形成酸。采用脱硫煤或清洁能源代替。水形成酸。采用脱硫煤或清洁能源代替。5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 40gX15% X X=7.35g