高一化学二期期末复习.ppt

《高一化学二期期末复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学二期期末复习.ppt（60页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1高一化学高一化学化学化学2 2期末复习期末复习12复习建议复习建议注重基础知识与基本技能的注重基础知识与基本技能的复习和训练。复习和训练。 化学用语的规范表达化学用语的规范表达：化学：化学式、化学方程式和离子方程式、电式、化学方程式和离子方程式、电极反应方程式、原子结构示意图、极反应方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。式等的书写。23复习建议复习建议 重视课本的阅读和使用。重视课本的阅读和使用。 课本上知识的描述、课本上知识的描述、实验实验现象的落实现象的落实、图像与图表、模、图像与图表、模型、课后习题等。型、课后习题等。34一、物

2、质结构基础 知道原子组成及同位素的概念。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。 能画出118号元素的原子结构示意图。以1、2、3周期为例，了解核外电子排布； 知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。 认识化学键的涵义；知道离子键、共价键的形成 能用电子式表示简单离子化合物和共价化合物的结构及其形成过程。 了解有机物中碳原子的成键特点。51.原子与离子结构 原子的组成及表示方法原子的组成及表示方法Z ZA AX X Z ZA AX Xm m+ + Z ZA AX Xn n- - 几种数之间的关系（原子序数、核电荷几种数之间的关系（原子序数、核电荷数、数、质子数、中

3、子数、质子数、中子数、核外电子数、核外电子数、质质量数量数、离子电荷数等）、离子电荷数等） 原子与离子结构示意图原子与离子结构示意图( (前前1818号元素）号元素）：书写、辨认，区分原子、离子，重点：氮、氧、氟书写、辨认，区分原子、离子，重点：氮、氧、氟、钠、镁、硅、硫、氯、钠、镁、硅、硫、氯 主族简单粒子半径比较规律主族简单粒子半径比较规律 同位素的概念同位素的概念6原子结构：原子结构：ZAnR核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子：核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核外电子数核内质子数电荷数阳离子：核外电子数核内质子数电荷数阴离子：核外电子数核内

4、质子数电荷数阴离子：核外电子数核内质子数电荷数质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）73 2He可以作为核聚变材料。下列关可以作为核聚变材料。下列关于于3 2He的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是A质子数为质子数为 2 B电子数为电子数为 3C中子数为中子数为 2 D质量数为质量数为 2典型例题典型例题粒子数之粒子数之间的关系间的关系8粒子半径的比较规律粒子半径的比较规律：1、相同元素的原子和离子： 原子半径阳离子半径 原子半径阴离子半径如：半径NaNa+ ClCl-2、相同主族的原子，随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。如：半径LiNaKRbC

5、s FClBrI3、同周期的主族元素原子，随着原子序数的增加，原子半径减小。如：半径NaMgAlSiPSCl4、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。如：半径Na+Mg2+ S2-Cl-9与氖原子的核外电子排布相同的离子与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩原子的核外电子排布相同的离跟与氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物为（子形成的化合物为（ ）AMgBr2 BNa2SCCCl4 DKCl电子层结构、化合物分类典型例题典型例题10A和和B是短周期的两种元素，它们的离子是短周期的两种元素，它们的离子A2-和和B3+具有相同的核外电子层结构。具有相同的核外电子层结构。下列说法

6、中正确的是下列说法中正确的是A原子半径：原子半径：A BB原子序数：原子序数：B AC元素所在周期序数元素所在周期序数 A BD离子半径：离子半径：B A 电子层结构周期表的位置典型例题典型例题11下列粒子中，与下列粒子中，与OH-具有相同质子数和具有相同质子数和电子数的是（电子数的是（ ）；与）；与Na+具有相同质子具有相同质子数和电子数的是（数和电子数的是（ ）。）。AMg2+ BNH4+CF DCl10电子的粒子：电子的粒子：Ne HF H2O NH3 CH4 F O2 N3 OH Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 1、计算、计算2、技巧、技巧粒子的数目粒子的数目典型例题典

7、型例题122.化学键 离子键与共价键离子键与共价键 离子化合物与共价化合物离子化合物与共价化合物 电子式的书写判断电子式的书写判断13化学键与化合物的关系 有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非极性键。 共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。 有共价键的化合物不一定是共价化合物。 H2、Cl2 、H2O、NH3 、 CO2 、 HCl、NaCl、NaOH 、MgO、 Na2CO3 14必须掌握的电子式 单质：单质：H2、Cl2 、N2、 共价化合物：共价化合物：HCl、 H2O、 NH3 、CH4、CCl4、CO2 、（H2O2 、HClO） 离子化合

8、物：离子化合物：NaCl、MgBr2、K2S、 NaOH、（Na2O2、 NH4Cl）判断、书写判断、书写1509-7.下列物质中，既含有离子键又含有下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是共价键的是ACH4 BNaOHCSO2 DH2O典型例题典型例题化合物与化学键的判断化合物与化学键的判断1609-22.下列化学用语书写正确的是下列化学用语书写正确的是 A氮分子的电子式氮分子的电子式 N N B镁原子的原子结构示意图镁原子的原子结构示意图C质量数是质量数是16的氧原子的氧原子 8 16O D乙醇的结构简式乙醇的结构简式 C2H5OH典型例题典型例题基本化学用语基本化学用语17元素周期律的具

9、体体现同一周期或同一主族中： 原子半径的变化 元素化合价变化 元素金属性、非金属性的变化 金属单质还原性、非金属单质氧化性的变化 最高价氧化物的水化物的碱性、酸性的变化 气态氢化物的稳定性18元素金属性的判断 金属与水或酸置金属与水或酸置换出氢的难易换出氢的难易 最高价氧化物水最高价氧化物水化物的碱性化物的碱性元素非金属性的判断 非金属单质与氢非金属单质与氢气化合的难易气化合的难易 最高价含氧酸的最高价含氧酸的酸性酸性 气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性19元素金属性强弱的比较 同周期元素，从左到右金属性减弱同周期元素，从左到右金属性减弱 同主族元素，从上到下金属性增强同主族元素，从上到下金

10、属性增强 单质与水的反应剧烈程度单质与水的反应剧烈程度 单质与酸的反应剧烈程度单质与酸的反应剧烈程度 最高价氧化物的水化物的碱性强弱最高价氧化物的水化物的碱性强弱 金属活动性顺序金属活动性顺序 单质与盐溶液的置换反应单质与盐溶液的置换反应 在原电池中，作负极的金属性强在原电池中，作负极的金属性强20元素非金属性强弱的比较 同周期元素，从左到右非金属性增强同周期元素，从左到右非金属性增强 同主族元素，从上到下非金属性减弱同主族元素，从上到下非金属性减弱 单质与氢气的反应难易程度单质与氢气的反应难易程度. . 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物

11、的酸性强弱 非金属活动性顺序非金属活动性顺序 非金属间的置换反应非金属间的置换反应21元素周期律的应用（重点）元素周期律的应用（重点）(1)“位，构，性位，构，性”三者之间的关系三者之间的关系 (2)预测新元素及其性质预测新元素及其性质22一、根据元素在周期表中的位置，判断相关性质。一、根据元素在周期表中的位置，判断相关性质。下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ）A原子半径：原子半径：Cl Mg Ca B酸性：酸性：H2SiO3 H2CO3 HNO3C稳定性：稳定性：HF NH3 CH4 D碱性：碱性：Be(OH)2 LiOH KOHE非金属性：非金属性：Si P S Cl F金属性：金属性

12、：Li Na K Cl2 Br2 I2 H最高正价：最高正价：Na Al Si ClI金属性金属性NaMgAl J稳定性稳定性H2SH2SeHClK酸性酸性H3PO3H2SO4HClO4 L原子半径原子半径MgNaH提高题目的综合度位置的重要性位置的重要性23二、未知物性质的预测。二、未知物性质的预测。下列有关碱金属铷下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱氢

13、氧化铷是弱碱 碘不可能具有的性质是（碘不可能具有的性质是（ ）A碲单质在通常状况下是固体碲单质在通常状况下是固体BHIO4比比HBrO4酸性强酸性强CHI不如不如HCl稳定稳定 DI2易溶于苯易溶于苯既要考虑相似性，既要考虑相似性，也要考虑递变性也要考虑递变性2409-17随着卤素原子序数递增随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是，下列说法正确的是A单质的熔、沸点逐渐降低单质的熔、沸点逐渐降低 B单质的氧化性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强C阴离子的还原性逐渐增强阴离子的还原性逐渐增强 D气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强知识再现与简单应用知识再现与简单应用典型例题典型例题25二、化

14、学反应与能量 化学键与能量变化的关系化学键与能量变化的关系 化学能与热能的相互转化化学能与热能的相互转化 化学能与电能的相互转化化学能与电能的相互转化 化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度261.1.化学能与热能化学能与热能 化学反应中能量变化的主要原因：化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成. . 化学反应吸收能量或放出能量的决化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小的相对大小 化学反应基本特征之一：化学反应化学反应基本特征之一：化学反应的过程中总是伴随着的过程中总是伴随着能量能量变化，通变化，通常表

15、现为热量变化常表现为热量变化27常见的放热反应：常见的放热反应： A.所有燃烧反应；所有燃烧反应； B.中和反应；中和反应； C.大多数化合反应；大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应；活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化常见的吸热反应：常见的吸热反应： A.大多数分解反应；大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。中和热：中和热：酸与碱发生中和反应生成酸与碱发生中和反应生成1molH2O（液态（液态）时所释放的热量。）时所释放的热量。2809-26（4分）分）“西气东输西气东输”中的中的“气气”指天然气，其主要成指天然气，其主要成分

16、的化学式是分的化学式是 ，结构式是结构式是_。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出右图所示，从图中可以读出E1 E2（填填“”或或“”），该反应），该反应_ （填（填“放出放出”或或“吸收吸收”）能量。）能量。 典型例题典型例题图像图像292.2.化学能与电能化学能与电能 原电池的构成原电池的构成 原电池正负极的判断原电池正负极的判断 原电池原电池简单简单电极反应式的书写电极反应式的书写3008-12下列关于右图所示原电池下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是装置的叙述中，正确的是A铜片是负极铜片是负极B铜片质量逐渐减少铜片质量逐渐

17、减少C电流从锌片经导线流向铜片电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原氢离子在铜片表面被还原典型例题典型例题3109-28（5分）原电池是一种将分）原电池是一种将 能转化为能转化为 能的装置。右图所示的能的装置。右图所示的原电池装置中，锌片发生原电池装置中，锌片发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是反应。铜片上能够观察到的现象是 ，该电极反应式是该电极反应式是 。典型例题典型例题323.化学反应速率1、定义：、定义： 通常是用单位时间内反应物浓度的减小通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。或生成物浓度的增加来表示。2、单位：、单

18、位：mol（Ls）或或molLs， mol （Lmin）或或molL 1 min1 3、表示方法：、表示方法： v=c /t V反应物反应物 = V 生成物生成物 = 33vAavBbvDdvEe=用不同物质表示V，数值不同，但表示的意义相同，都表示同一个反应的速率。4、化学反应速率之比、化学反应速率之比=系数之比系数之比即：在反应即：在反应aA+bB dD+eE中，中，34化学反应速率的计算反应4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A、NO：0.001molL-1 B、H2O

19、：0.002molL-1C、NH3：0.002molL-1 D、O2：0.00125molL-1 354.化学平衡化学平衡状态的建立和标志 正反应速率和逆反应速率相等 各组成成分的浓度保持不变36平衡状态的判断平衡状态的判断09-24.工业生产硫酸过程中的一步反应是工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3(g)。如果该反应在密闭。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是是ASO2 完全转化为完全转化为SO3 B消耗消耗2 mol SO2的同时生成的同时生成2 mol SO3CSO2、O2与与SO

20、3 的物质的量之比为的物质的量之比为2 1 2 DSO2、O2与与SO3的浓度不再随时间变化的浓度不再随时间变化典型例题典型例题3708-24.在一定条件下，对于密闭容器中进行在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应的可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是平衡状态的是A生成生成C的速率与的速率与C分解的速率相等分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等的浓度相等C单位时间生成单位时间生成 n mol A，同时生成，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为的分子数之比为 1 3 2平衡状

21、态的判断平衡状态的判断典型例题典型例题38化学平衡状态的判断v平衡态达到的标准：mA+ nB xC + yD1、直接：V正=V逆 化学键断裂=化学键生成各组分浓度保持不变 2、间接： （相关物理量恒定不变）压强体系颜色混合气体的平均分子量密度选修标准选修标准必修要求必修要求39三、化学与可持续发展三、化学与可持续发展 常见有机物的结构、性质及用途常见有机物的结构、性质及用途 自然资源的综合利用自然资源的综合利用401.常见有机物的性质常见有机物的性质 有机化学的基本概念（烃、烃的衍生物、有机化学的基本概念（烃、烃的衍生物、同系物、同分异构体、官能团等）同系物、同分异构体、官能团等） 有机化学基

22、本反应类型（取代反应、加成有机化学基本反应类型（取代反应、加成反应等）反应等） 常见常见5种有机物的性质（甲烷、乙烯、苯、种有机物的性质（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸）乙醇、乙酸） 糖类、油脂、蛋白质的性质糖类、油脂、蛋白质的性质 合成材料的应用合成材料的应用4108-21下列各组物质中，互称为同分异构体下列各组物质中，互称为同分异构体的是的是A水与冰水与冰 BO2与与O3C D典型例题典型例题概念概念4208-16下列物质中，在一定条件下下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷乙烷 B甲烷

23、甲烷 C苯苯 D乙烯乙烯 典型例题典型例题性质性质43 09-12下列反应中，属于加成反应的是下列反应中，属于加成反应的是 典型例题典型例题有机反应类型有机反应类型4409-14.下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是A汽油是有固定沸点的纯净物汽油是有固定沸点的纯净物B煤是由有机物和无机物组成的煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物复杂混合物C聚乙烯是通过加聚反应制得的聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物高分子化合物D油脂是高级脂肪酸与甘油生成油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯的酯典型例题典型例题4508-11山梨酸山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下是一种

24、常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是是A可与钠反应可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D可生成高分子化合物可生成高分子化合物官能团官能团 的性质的性质典型例题典型例题462.自然资源的综合利用自然资源的综合利用 金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用 加热分解法；加热分解法； 加热还原法；加热还原法； 电解法电解法 海水资源的利用海水资源的利用 水资源的利用：海水淡化、水资源的利用：海水淡化、 化学资源的利用：制盐、提溴、制镁、海带化学资源的利用：制盐、提溴、制

25、镁、海带提碘等提碘等47元素化合物知识的综合应用元素化合物知识的综合应用 整合元素化合物知识（小综合）整合元素化合物知识（小综合） 化学实验与性质的整合化学实验与性质的整合 周期律理论与性质的整合周期律理论与性质的整合 氧化还原知识的应用氧化还原知识的应用48物质的分离提纯物质的分离提纯蒸馏蒸馏与化学与化学1 1的联系的联系4909-29（4分）某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行分）某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行了如下实验。了如下实验。将刷净剪碎后的海带用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬；将刷净剪碎后的海带用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬；将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸

26、后将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入过滤；在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入3% H2O2溶液；溶液；向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素。碘元素。（1）步骤中灼烧时使用的仪器是）步骤中灼烧时使用的仪器是 （填序号）。（填序号）。 a试管试管 b坩埚坩埚 c烧杯烧杯 （2）步骤中）步骤中“搅拌、煮沸搅拌、煮沸”的目的的目的是是 。（3）步骤中加入）步骤中加入3% H2O2溶液的作用溶液的作用是是 。（4）步骤中所滴加的溶液甲是）步骤中所滴加的溶液甲是 溶液。溶液。典型例题典型例

27、题50物质的分离提纯物质的分离提纯与化学与化学1 1的联系的联系51 证明金属活泼性的实验（递变）证明金属活泼性的实验（递变）P6P6 证明非金属活泼性的实验（递变）证明非金属活泼性的实验（递变）P8P8 第三周期性质的递变第三周期性质的递变P15P15 化学反应中能量的变化化学反应中能量的变化 P33 P33 原电池实验（工作原理）原电池实验（工作原理）P40P40 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素P48P48 有机物甲烷有机物甲烷P61P61 乙烯的性质乙烯的性质P67P67 苯的性质苯的性质P69P69 乙醇乙醇P73P73乙酸乙酸P75P75 基本营养物质基本营养物质P79

28、P79 金属冶炼金属冶炼P89P89 海带中的碘提取海带中的碘提取P91P91实验（学生实验）实验（学生实验）52制备实验制备实验 乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备 铝热法炼铁铝热法炼铁 海带中提碘（综合实验）海带中提碘（综合实验）52反应原理、装置原理、操作原理反应原理、装置原理、操作原理5309-32（3）某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙）某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。透明的、不溶于水的油状液体。 实验开始时，试管甲中的导管实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是不伸入液面下的原

29、因是 。 若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是_（填序号）。（填序号）。a漏斗漏斗 b分液漏斗分液漏斗 c长颈漏斗长颈漏斗 实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是，其主要原因是 （结（结合化学方程式回答）。合化学方程式回答）。典型例题典型例题54典型例题典型例题09-30（3）某同学设计并进行实验，探究元素金属性递变规）某同学设计并进行实验，探究元素金属性递变规律，请将实验报告补充完整。律，请将实验报告补充完整。实验步骤实验步骤实验现象实验现象1将一小块的单质放入滴有酚酞溶液将一小块的单

30、质放入滴有酚酞溶液的冷水中的冷水中_ ，发出嘶嘶响声，逐，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色渐消失，溶液变成红色2将少量冷水注入盛有打磨过的的单将少量冷水注入盛有打磨过的的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾加热至沸腾加热后加热后 3将将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过盐酸加入盛有打磨过的的单质的试管中的的单质的试管中剧烈反应，迅速产生大量无色气泡剧烈反应，迅速产生大量无色气泡4将将2 mL 1 mol/L盐酸加入盛有打磨过盐酸加入盛有打磨过的的_的试管中的试管中反应缓慢，一段时间后，产生无色反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡气泡结论：结论： （用元素符号结合文字说明）（用元素符号结合文字说明）55形成概念理论的实验形成概念理论的实验 化学反应中的吸热和放热化学反应中的吸热和放热 原电池原理原电池原理 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素56575859实验中的条件控制实验中的条件控制 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变 甲烷与氯气的反应甲烷与氯气的反应 葡萄糖的特征反应葡萄糖的特征反应 蔗糖水解产物的检验蔗糖水解产物的检验60离子检验离子检验 Na+ 、K+ 、 Fe3+ 、 Al3+ 、 NH4+ Cl- 、 SO42- 、 CO32-60