高三专题复习《速率和平衡》.ppt

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1、高三第二轮复习高三第二轮复习化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡2014.10.10汕头市金禧中学汕头市金禧中学 谢育卿谢育卿（1）能提高化学反应速率的是）能提高化学反应速率的是 ； 3A(g) + B(s) 3C(g) + D (g) H0 达到平衡，达到平衡，下列措施：下列措施：升温升温 增加增加A的浓度的浓度 加入加入B 减少减少C的浓度的浓度 减压减压 加压加压 恒压通入惰性气体恒压通入惰性气体 恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体 加催化剂加催化剂例例1. 一定条件下的密闭容器中，一定条件下的密闭容器中，（2）能使平衡向正反应方向移动的是）能使平衡向正反应方向移动的是 ；（3）能

2、提高）能提高A的转化率的是的转化率的是 。 题型一：外界条件对题型一：外界条件对 、化学平衡的影响、化学平衡的影响等效于减压，等效于减压，、平衡平衡不变、平衡不移动不变、平衡不移动影响化学反应速率因素影响化学反应速率因素1、浓度：增大反应物浓度，化学反应速率、浓度：增大反应物浓度，化学反应速率 。2、压强：增大压强，化学反应速率、压强：增大压强，化学反应速率 。3、温度：升高温度，化学反应速率、温度：升高温度，化学反应速率 。4、催化剂：加入催化剂，化学反应速率、催化剂：加入催化剂，化学反应速率 。依据：保持其他条件不变，只改变其中一个条件依据：保持其他条件不变，只改变其中一个条件增大增大增大

3、增大增大增大增大增大注意点：注意点：影响速率因素不用区分正逆，也不用区分放热，吸影响速率因素不用区分正逆，也不用区分放热，吸热。（只有可逆反应才有正逆方向，不可能反应没有）热。（只有可逆反应才有正逆方向，不可能反应没有）压强的改变是通过改变浓度，特别注意字眼压强的改变是通过改变浓度，特别注意字眼 ：恒容、恒压：恒容、恒压化学平衡化学平衡勒夏特列原理：勒夏特列原理：向相反方向移动不能完全抵消向相反方向移动不能完全抵消N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)增加增加c(N2), 向向 反应方向移动反应方向移动增加增加c(NH3), 向向 反应方向移动反应方向移动减少减少c(H2), 向向 反

4、应方向移动反应方向移动增大压强，向增大压强，向 方向移动方向移动减少压强，向减少压强，向 方向移动方向移动升高温度，向升高温度，向 方向移动方向移动降低温度，向降低温度，向 方向移动方向移动1、浓度、浓度2、压强、压强3、温度、温度正正逆逆逆逆气体体积缩小气体体积缩小气体体积增大气体体积增大吸热吸热放热放热熟记熟记例例2. 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）H0 在一在一定温度下的恒容容器中进行，下列能说明反应达到平衡定温度下的恒容容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是状态的是 。 A每消耗每消耗1 mol NO的同时生成的同时生成1 molNO2 B(O2)正正=2(NO)逆逆 C

5、混合气体颜色保持不变混合气体颜色保持不变 D体系压强保持不变体系压强保持不变 ENO2的体积分数不再变化的体积分数不再变化 F混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化 G混合气体的平均摩尔质量不再变化混合气体的平均摩尔质量不再变化CDEG题型二：平衡状态的判断题型二：平衡状态的判断题型二：平衡状态的判断题型二：平衡状态的判断【解题方法解题方法】 1. 直接判据：直接判据： 2. 间接判据：间接判据：（1）正正=逆逆0（2）任一任一组分的组分的量量保持不变保持不变混合气体的混合气体的n总总 、P 、）V（）m容积气体总质量(）n（）m（M气体总物质的量气体总质量压强和压强和n总总看左右两边看

6、左右两边气体气体计量数之和是否相等计量数之和是否相等密度密度:相对分子质量相对分子质量:看反应物和生成物看反应物和生成物是否全部是气体是否全部是气体题型三：题型三：K K的应用的应用3、判断反应方向：、判断反应方向：1、判断、判断HQc与与K比较比较T与与K的关系的关系2、判断反应进行的、判断反应进行的程度程度提示：反应向提示：反应向_进行或进行或v正正 v逆。逆。例例3合成氨的反应为合成氨的反应为N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)。在容积为在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入的恒容密闭容器中充入0.80molN2(g)和和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，反应

7、在一定条件下达到平衡时NH3的体的体积分数为积分数为20% 。（2）该温度下，某时该测得各组分的浓度分别为：该温度下，某时该测得各组分的浓度分别为： c（H2）= 0.2molL-1、c（N2）= 0.1molL-1、 c（NH3）= 0.4molL-1，则，则此时此时v正正 v逆逆 （填（填“”、“”或或“”）。）。方法：方法：计算出计算出Qc ，与，与K进行大小比较进行大小比较光照Cu2Oc/molL-1温度温度/t/min例例8. 在密闭容器中，用在密闭容器中，用Cu2O进行催化分解水的实验：进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g） H0水蒸气的浓度随时间水蒸气的

8、浓度随时间t变化如下表：变化如下表：序号序号01020304050T10.5000.4920.4860.4820.4800.480T10.5000.4880.4840.4800.4800.480T20.5000.4500.4500.4500.4500.450（1）实验前实验前20min H2 的平均反应速率的平均反应速率 。（2）实验中实验中平衡时平衡时水蒸气的转化率为水蒸气的转化率为 。4% 7104 molL-1min-1（3）T2 T1（填（填“”）（4）实验比实验中所用的催化剂催化效率实验比实验中所用的催化剂催化效率 （填（填“高高”或或“低低”）高高【变式变式1】某研究小组向某密闭容

9、器加入一定量的活性炭某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和和NO，恒温，恒温(T1)条件下发生反应条件下发生反应C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g），反应进行），反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO2200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320. 0340.017500.0320. 0340.01730min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是的条件可能是 。 分离出了分离出了CO2浓度：反应物、生成物（

10、及时浓度：反应物、生成物（及时分离出分离出/移除移除生成物）生成物）温度：温度：适当适当升温升温/降温降温 压强：增大压强压强：增大压强/减小压强减小压强题型四：题型四： 图表信息题图表信息题 2.含量含量PT图用图用“定一议二定一议二”1.含量含量时间图用时间图用“先拐先平数值大先拐先平数值大”【解题方法解题方法】3.推断改变的外界条件用推断改变的外界条件用“列举排除法列举排除法”；例：例：在一恒容的密闭容器中在一恒容的密闭容器中，由，由CO和和H2合成甲醇：合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)CO的平衡转化率（的平衡转化率（）与）与温度、压强的关系如右图所示。温度、压强的关

11、系如右图所示。A、B两点的平衡常数两点的平衡常数_（填前者、后者或一样）大；（填前者、后者或一样）大； 达到达到A、C两点的平衡状态所需的两点的平衡状态所需的时间时间tA tC（填（填、降温、增大压强、及时分离出降温、增大压强、及时分离出CH3OH1.含量含量时间时间图用图用“先拐先平数值大先拐先平数值大”(斜率、拐点）斜率、拐点）【解题方法解题方法】题型题型5 5：作图：作图N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H0。 2、画等温线、等压线、画等温线、等压线、K比较、比较、v比较比较画压强不同的画压强不同的2条曲线（在曲线上标出条曲线（在曲线上标出P1、P2，且，且P1P2） 画温

12、度不同的画温度不同的2条曲线（在曲线上标出条曲线（在曲线上标出T1、T2，且，且T1 I- - Br- - Cl- - OH- - 含氧酸根含氧酸根 F- -阳极的电极反阳极的电极反应式应式为：为： ， 阴极的电极反应式为：阴极的电极反应式为： 。2Cl- - - 2e- - = Cl2Cu2+ + + 2e- - = Cu（1 1）写出电池总反应）写出电池总反应离子离子方程式；方程式；（2）写正极反应式）写正极反应式( (熟背熟背) )酸性：酸性：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O碱性或中性：碱性或中性：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 题型题型7 7、电极反应、电极反应1 1

13、、燃料电池、燃料电池电极反应式的书写电极反应式的书写（3）负极）负极 总反应总反应 正极正极 (消消O2)。题型题型7 7、电极反应、电极反应1、燃料电池负极、燃料电池负极2、给定总反应书写电极、给定总反应书写电极Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH顺序：顺序：1、标化合价，画双线桥、标化合价，画双线桥2、确定电极、确定电极反应物、生成物反应物、生成物电子转移数电子转移数0 +4 +2 +3化合价升高，失化合价升高，失2e-1个，氧化反应个，氧化反应化合价降低，得化合价降低，得e-2个，还原反应个，还原反应KOH电解液，正极为例电解液，正极为例正极正极2MnO2

14、 = 2MnOOH+ 2e-此时电荷此时电荷 ：-2 0+ 2OH+ 2H2O题型题型7 7、电极反应、电极反应1、燃料电池负极、燃料电池负极2、给定总反应书写电极、给定总反应书写电极Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。电解。电解时阳极发生反应生成时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为，该电极反应方程式为 。3、给文字描述反应书写电极、给文字描述反应书写电极3、以电荷守恒补缺项、以电荷守恒补缺项0 +4 +2 +3化合价升高，失化合价升高，失2e-1个，

15、氧化反应个，氧化反应化合价降低，得化合价降低，得e-2个，还原反应个，还原反应KOH电解液，正极为例电解液，正极为例阳极阳极Fe = FeO420 +6 - 6e-此时电荷此时电荷 ： +6 -2+ 8OH+ 4H2O例例13（11天津）天津）向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入SO2和和NO2，在一定条件下使反应，在一定条件下使反应SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应在反应在c点达到平衡状态点达到平衡状态B反应物浓度：反应物

16、浓度：a点小于点小于b点点正正 仍在变化仍在变化, ,未达到平衡未达到平衡abc例例13（11天津）天津）向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入SO2和和NO2，在一定条件下使反应，在一定条件下使反应SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是C反应物的总能量低于反应物的总能量低于生成物的总能量生成物的总能量Dt1t2时，时，SO2的转的转化率：化率：ab段小于段小于bc段段由图可知正反应为放热反应由图可知正反应为放热反应D高于高于ab段平均反应速率小于段平均反应速率小于bc段段