高二化学：选修4：13化学反应热的计算（新）.ppt

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1、 复习：已知H2（g）+ Cl2（g） =2HCl（g） H= 184.6kJ/mol 则HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 ( ) A、+184.6kJ/mol B、92.3kJ/mol C、-369.2kJ/mol D、+92.3kJ/molD 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)； = -92.3 kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molH正逆反应的反应热数值相等，符号相反正逆反应的反应热数值相等，符号相反HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ； = +92.3 kJ/molH化学反应热的计

2、算化学反应热的计算为什么要讨论反应热的计算？为什么要讨论反应热的计算？1、有些反应热无法或很难精确测量、有些反应热无法或很难精确测量2、工业生产的需要、工业生产的需要（1）燃料的燃烧）燃料的燃烧（2）反应条件的控制）反应条件的控制（3）“废热废热”的利用的利用如何计算如何计算C燃烧生成燃烧生成CO的燃烧热？的燃烧热？阅读课本思考：阅读课本思考：1、什么叫盖斯定律？、什么叫盖斯定律？2、如何从、如何从“物质变化决定能量变化物质变化决定能量变化”的的角度去理解盖斯定律？角度去理解盖斯定律？3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？1、盖斯定律、盖斯定律 不管化学反应是分

3、一步完成或分几步完成，不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。终态有关，而与反应的途径无关。2、 起始反应物、最终生成物的物质变化，起始反应物、最终生成物的物质变化，决定反应过程的总的能量变化。决定反应过程的总的能量变化。 3、 据能量守恒定律：据能量守恒定律： 若某化学反应从若某化学反应从始态（始态（S）到终态（）到终态（L）其反应热为）其反应热为H，而，而从终态（从终态（L）到始态（）到始态（S）的反应热为）的反应热为H ，这两者和为这两者和为0。即即H

4、 H = 0 如果过程的变化会使得反应热发生改如果过程的变化会使得反应热发生改变，则变，则H与与 H 的和就可能不等于的和就可能不等于0，违，违反了能量守恒定律。反了能量守恒定律。如何理解盖斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2阅读课本，总结用盖斯定律进行计算的过程，阅读课本，总结用盖斯定律进行计算的过程，并仿照课本的计算过程做以下练习：并仿照课本的计算过程做以下练习：已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mo

5、l 那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H是多少？是多少？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol 同素异形体相互转化但反应热相当小而且同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的热效应是相同的”。已知：。已知：P P4 4(s(s、白磷白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)

6、； = -2983.2 kJ/mol= -2983.2 kJ/molH1P(sP(s、红磷红磷)+5/4O)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s)(s)； = -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)； = -29.2 kJ/molH回忆：回忆：1、什么叫盖斯定律？、什么叫盖斯定律？ 2、如何应用盖斯定律进行计算？、如何应用盖斯定律进行计算？ 有哪些注意事项？有哪些注意事项？1 1、盖斯定律、盖斯定律 不管化学反应是分一步完

7、成或分几步完成，不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。态有关，而与反应的途径无关。2注意：注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变、反应方向发生改变反应热的符号也要改变P P4 4(s(s、白磷白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)； = -2983.2 kJ/mol= -2983.2 kJ/molH1P(sP(s、红磷红磷)+5/

8、4O)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s)(s)； = -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/molH2P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)； =H已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol那么那么H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H是多少？是多少？C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

9、 H1=? 课本课本13页习题页习题6 若多步化学反应相加可得到新的化学若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。的反应热之和。总结规律：总结规律：注意：注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变、反应方向发生改变反应热的符号也要改变总结思考：总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪在用方程式叠加计算反应热时要注意哪些问题？些问题？ 利用利用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2

10、2、液态、液态H H2 2O O，是火箭发射常用的反应之一。已知：是火箭发射常用的反应之一。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g

11、)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）-=ZnO（S）H1； Hg（l）+1/2 O2（g）-=HgO（S）H2； 则则 Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S），），H值为值为 （ ） A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2C 已知已知 2C（S）+ O2（g）-=2CO（g） H=-221.0kJ/molkJ/mol ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ） H=-483.6kJ/molkJ/mol 则制备水煤气的反应则制备水煤气的反应C(S)+H2O(

12、g)=CO(g)+H2 (g) 的的H为为( ) A、+262.6kJ/molkJ/mol B、-131.3kJ/molkJ/mol C、-352. kJ/molkJ/mol D、+131.3kJ/molkJ/molD 反应热计算的常见题型：反应热计算的常见题型：1、化学反应中物质的量的变化与反应能量、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。变化的定量计算。2、理论推算反应热：、理论推算反应热： 依据：物质变化决定能量变化依据：物质变化决定能量变化 （1）盖斯定律）盖斯定律 （2）通过已知热化学方程式的相加，得）通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：出新的热化学方程式：

13、设计合理路径设计合理路径 路径路径1总能量变化等于路径总能量变化等于路径2总能量变化总能量变化物质的叠加，反应热的叠加物质的叠加，反应热的叠加反应热计算注意事项：反应热计算注意事项：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变、反应方向发生改变反应热的符号也要改变二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。为各步反应的反应热之和。即即H= H1+ H2+ H3+一一： 若某化学反应从始态（若某化学反应从始态（S）到终态（）到终态（L）其反应热为）其反应热为H，而从终态（，而从终态（L）到始态（）到始态（S）的反应热为）的反应热为H ，这，这两者和为。两者和为。即即H H = 三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。小结：小结：