【创新设计】2011届高考化学一轮复习-第5节-电解原理及其应用课件-大纲人教版.ppt

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1、第五节电解原理及其应用第五节电解原理及其应用 1.了解电解原理，学会判断电解时电极产物，了解用惰性电极电了解电解原理，学会判断电解时电极产物，了解用惰性电极电 解电解质溶液的规律及应用。解电解质溶液的规律及应用。2.掌握电解原理及其应用，电极产物的判断，用惰性电极电解电掌握电解原理及其应用，电极产物的判断，用惰性电极电解电 解质溶液的规律及应用。此类试题内容主要包括：解质溶液的规律及应用。此类试题内容主要包括： (1)电解的原理和应用；电解的原理和应用； (2)电极反响式的书写；电极反响式的书写； (3)电极产物的判断。电极产物的判断。 此考点属于高考热点，试题主要以选择题形式出现，主要考查此

2、考点属于高考热点，试题主要以选择题形式出现，主要考查 电解的有关概念以及电极反响式的书写和电极产物的判断。电解的有关概念以及电极反响式的书写和电极产物的判断。 复习目标展示复习目标展示第一页，编辑于星期五：五点 三分。知识点知识点1 1 电解原理及电解池电解原理及电解池问题问题1 1：电解原理的理解？电解池的形成条件？电极反响式的书写？：电解原理的理解？电解池的形成条件？电极反响式的书写？第二页，编辑于星期五：五点 三分。【思维延伸】【思维延伸】 电解时电极反响式的书写规律电解时电极反响式的书写规律 (1)电极反响：阴极发生复原反响，电极与电源负极相连，且为惰电极反响：阴极发生复原反响，电极与

3、电源负极相连，且为惰 性电极，本身不参与反响，溶液中的阳离子得电子；阳极与电源性电极，本身不参与反响，溶液中的阳离子得电子；阳极与电源正正 极相连，发生氧化反响，假设为活性电极，那么本身参与反响，极相连，发生氧化反响，假设为活性电极，那么本身参与反响，假设为惰假设为惰 性电极，那么是溶液中的阴离子失电子。性电极，那么是溶液中的阴离子失电子。 (2)书写电极反响式时应注意书写电极反响式时应注意 首看电极：主要是看阳极是何种类型的电极，假设为活性电极首看电极：主要是看阳极是何种类型的电极，假设为活性电极，电，电 极本身被氧化，发生氧化反响。极本身被氧化，发生氧化反响。 再看离子：搞清电解质溶液中存

4、在哪些离子，根据放电顺序，再看离子：搞清电解质溶液中存在哪些离子，根据放电顺序，书书 写电极反响式。写电极反响式。 水溶液中始终有水溶液中始终有H和和OH,放电顺序中放电顺序中H、OH之后的离子之后的离子一一 般不参与电极反响。般不参与电极反响。第三页，编辑于星期五：五点 三分。知识点知识点2 电解原理的应用电解原理的应用问题问题2：电解原理的应用实例有哪些？：电解原理的应用实例有哪些？2铜的精炼铜的精炼 阳极阳极(用粗铜用粗铜)：Zn2e Zn2、Fe2e Fe2、 Ni2e Ni2，Cu2e Cu2 另外，粗铜中的另外，粗铜中的金、银金、银等金属杂质，因为失去电子能力比等金属杂质，因为失去

5、电子能力比Cu弱，弱， 难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，而以阳极泥的形式沉难以在阳极失去电子变成阳离子溶解下来，而以阳极泥的形式沉 积下来。积下来。 阴极阴极(用用纯纯铜铜)：Cu22e Cu 电解质溶液用电解质溶液用 或或 溶液。长时间电解后，电解质溶溶液。长时间电解后，电解质溶 液必须补充。液必须补充。CuSO4CuCl2第四页，编辑于星期五：五点 三分。3电镀电镀 电镀是一种特殊的电解电镀是一种特殊的电解, ,要求镀件必须作要求镀件必须作阴极阴极, ,镀层金属作镀层金属作阳极阳极, , 含含镀层金属镀层金属离子的离子的可溶性可溶性盐溶液作电解质溶液盐溶液作电解质溶液( (作为电镀液

6、作为电镀液) )。 电镀时，理论上电解质溶液的电镀时，理论上电解质溶液的浓度浓度保持不变。保持不变。4电解法冶炼活泼金属电解法冶炼活泼金属 Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得第五页，编辑于星期五：五点 三分。5氯碱工业氯碱工业电解饱和食盐水制取烧碱和氯气电解饱和食盐水制取烧碱和氯气(1)原理：阳极原理：阳极( (用石墨用石墨) )：2Cl2Cl2e2e ClCl2 2阴极阴极( (用用Fe)Fe)：2H2H2e2e H H2 2(2)(2)饱和食盐水的精制：电解前应除去食盐溶液中的饱和食盐水的精制：电解前应除去食盐溶液中的C

7、a2Ca2、Mg2Mg2、 等杂质离子，参加试剂依次为过量等杂质离子，参加试剂依次为过量NaOHNaOH溶液、过量溶液、过量BaCl2BaCl2溶溶液、过量液、过量Na2CO3Na2CO3溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸( (或将过量或将过量BaCl2BaCl2溶液和过量溶液和过量NaOHNaOH溶液溶液的顺序互换的顺序互换) )。(3)(3)离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱离子交换膜电解槽主要由阳极离子交换膜电解槽主要由阳极( (用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂层用金属钛网制成，涂有钛、钌等氧化物涂层) )、阴、阴极极( (由碳钢网制成，上面涂有镍涂层由碳钢网制成，上面涂有镍涂层) )、离子

8、交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成、离子交换膜、电解槽框、导电铜棒等组成。 24SO第六页，编辑于星期五：五点 三分。1阳极产物的判断阳极产物的判断 首先看电极，假设是活性电极首先看电极，假设是活性电极(除金、铂外的金属除金、铂外的金属)，那么电极材料，那么电极材料 本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；假设是惰性电极本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶液；假设是惰性电极 (如石墨、铂、金等如石墨、铂、金等)，那么根据溶液中阴离子放电顺序加以判断，那么根据溶液中阴离子放电顺序加以判断， 放电顺序：放电顺序： 阳极：金属阳极：金属(除除Au、Pt外外)S2IBrClOH含氧酸根离含氧酸根离

9、子子F。2阴极产物的判断阴极产物的判断 直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断、阳离子放电顺序：直接根据溶液中阳离子放电顺序加以判断、阳离子放电顺序： AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2 NaCa2K。 考点考点1 电解过程中电极产物的判断电解过程中电极产物的判断第七页，编辑于星期五：五点 三分。(1)处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极，看电极是活性电极处理有关电解池两极产物的问题，一定要先看电极，看电极是活性电极还是惰性电极。活性电极在阳极放电，电极溶解生成相应的金属离子，此还是惰性电极。活性电极在阳极放电，电极溶解生成相应的金属离子，此时阴离子在阳极不放电

10、。对于惰性电极，那么只需比较溶液中定向移动到时阴离子在阳极不放电。对于惰性电极，那么只需比较溶液中定向移动到两极的阴、阳离子的放电顺序即可。两极的阴、阳离子的放电顺序即可。(2)根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意以下两点：根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意以下两点：Fe3得电子能力大于得电子能力大于Cu2，但第一阶段只能被复原为，但第一阶段只能被复原为Fe2；Pb2、Sn2、Fe2、Zn2控制一定条件控制一定条件(即电镀即电镀)时也能在水溶液时也能在水溶液中放电；中放电；Al3、Mg2、Na、Ca2、K只有在熔融状态下放电。只有在熔融状态下放电。要点深化要点深化第八页，编辑于星期五

11、：五点 三分。【例【例1 1】 ( (上海市高考题上海市高考题) )如图是电解如图是电解CuCl2CuCl2溶液的装置，其中溶液的装置，其中c c、d d为为 石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是石墨电极。那么以下有关的判断正确的选项是 ( () ) A Aa a为负极，为负极，b b为正极为正极 B Ba a为阳极，为阳极，b b为阴极为阴极 C C电解过程中，电解过程中，d d电极质量增加电极质量增加 D D电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变 解析：在电解池中阳极失去电子，经导线流向电源的正极，再从负解析：在电解池中阳极失去电子，经导线流向电源的正极，再从负 极流出最

12、后到达阴极，而电流方向刚好与电子的流向相反。因此，极流出最后到达阴极，而电流方向刚好与电子的流向相反。因此， 可判断可判断a a是电源的正极，是电源的正极，b b是电源的负极，那么是电源的负极，那么c c是电解池的阳极，是电解池的阳极，ClCl 在阳极失去电子转化为在阳极失去电子转化为Cl2Cl2；d d是电解池的阴极，产生是电解池的阴极，产生CuCu，电解过程，电解过程 中，中，d d电极质量增加。电极质量增加。C 第九页，编辑于星期五：五点 三分。1某电解池内盛有某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，溶液，插入两根电极，接通直流电源后， 欲到达如下要求：欲到达如下要求

13、：阳极质量不变，阳极质量不变，阴极质量增加，阴极质量增加，电解液电解液 pH减小，那么应选用的电极是题减小，那么应选用的电极是题 () A阴阳两极都有石墨阴阳两极都有石墨 B铜作阳极，铁作阴极铜作阳极，铁作阴极 C铁作阳极，铜作阴极铁作阳极，铜作阴极 D铂作阳极，铜作阴极铂作阳极，铜作阴极 解析：由题给条件可知，阳极质量不变，阳极材料必须用惰性电解析：由题给条件可知，阳极质量不变，阳极材料必须用惰性电 极而不能用非惰性金属电极，阴极材料不限。极而不能用非惰性金属电极，阴极材料不限。 答案：答案：AD变式练习变式练习第十页，编辑于星期五：五点 三分。考点考点2 电解规律电解规律以惰性电极电解酸、

14、碱、盐的水溶液时变化规律分析如下表：以惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时变化规律分析如下表：类型类型电极反应特点电极反应特点实例实例电解电解对象对象电解质电解质浓度浓度pHpH使电解质使电解质溶液复原溶液复原电解水型电解水型阴：阴：2H2H2e2e H H2 2阳：阳：4OH4OH4e4e2H2H2 2O OO O2 2NaOHNaOH水水增大增大增大增大水水H H2 2SOSO4 4水水增大增大减小减小水水NaNa2 2SOSO4 4水水增大增大不变不变水水电解电解电解电解质型质型电解质电离出的阴、阳电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电离子分别在两极放电HClHCl电解质电解质减小减小增大增

15、大氯化氢氯化氢CuClCuCl2 2电解质电解质减小减小氯化铜氯化铜放放H H2 2生碱生碱型型阴极：阴极：H H2 2O O放放H H2 2生成碱生成碱阳极：电解质阴离子放阳极：电解质阴离子放电电NaClNaCl电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质增大增大氯化氢氯化氢放放O O2 2生酸生酸型型阴极：电解质阳离子放阴极：电解质阳离子放电电阳极：阳极：H H2 2O O放放O O2 2生成酸生成酸CuSOCuSO4 4电解质电解质和水和水生成新生成新电解质电解质减小减小氧化铜氧化铜第十一页，编辑于星期五：五点 三分。1电解时电极附近溶液电解时电极附近溶液pH的变化的变化(惰性电极惰性电

16、极) (1)电极区域电极区域 A阴极阴极H放电产生放电产生H2，阴极区域，阴极区域pH变大。变大。 B阳极阳极OH放电产生放电产生O2，阳极区域，阳极区域pH变小。变小。 (2)电解质溶液中电解质溶液中 电解过程中，既产生电解过程中，既产生H2，又产生，又产生O2,那么原溶液呈酸性的那么原溶液呈酸性的pH变小变小， 原溶液呈碱性的原溶液呈碱性的pH变大，原溶液呈中性的变大，原溶液呈中性的pH不变不变(浓度变大浓度变大)。 电解过程中，无电解过程中，无H2和和O2产生，产生，pH几乎不变。几乎不变。 电解过程中，只产生电解过程中，只产生H2，pH变大。变大。 电解过程中，只产生电解过程中，只产生

17、O2，pH变小。变小。要点深化要点深化2电解后电解质溶液的复原电解后电解质溶液的复原 用惰性电极电解时用惰性电极电解时,假设要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循假设要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺缺 什么加什么什么加什么,缺多少加多少的原那么，一般参加阴极产物与阳极产物缺多少加多少的原那么，一般参加阴极产物与阳极产物 的化合物。的化合物。第十二页，编辑于星期五：五点 三分。【例【例2 2】 如以下图，以下关于实验现象的描述正确的选项是如以下图，以下关于实验现象的描述正确的选项是 ( () )a电极电极b电极电极X溶液溶液实验现象实验现象A石墨石墨石墨石墨CuCl2a电极质量增加，电极质

18、量增加，b电极放出无色气体电极放出无色气体BFe石墨石墨KNO3a电极质量增加，电极质量增加，b电极放出无色气体电极放出无色气体CFeCuCuSO4 a电极质量增加，电极质量增加，b电极质量减少电极质量减少D石墨石墨石墨石墨HCl a电极放出无色气体，电极放出无色气体， b电极放出无色气体电极放出无色气体第十三页，编辑于星期五：五点 三分。解析：解析：这是一个电解装置，其中这是一个电解装置，其中A、D选项中是惰性电极，选项中是惰性电极，且电解液都含有氯离子，所以且电解液都含有氯离子，所以b电极应该放出黄绿色的气电极应该放出黄绿色的气体体(氯气氯气)；B选项中的选项中的a电极质量不变；电极质量不

19、变；C选项中所组成的选项中所组成的电解池相当于电镀池，其中电解池相当于电镀池，其中b电极的铜溶解，质量减少，电极的铜溶解，质量减少，而而a电极上析出铜，质量增加。电极上析出铜，质量增加。答案：答案：C 第十四页，编辑于星期五：五点 三分。2用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是 () A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液，故溶液pH减小减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的

20、物质的 量之比为量之比为1 2 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的 量之比为量之比为1 1变式练习变式练习第十五页，编辑于星期五：五点 三分。解析：电解稀解析：电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小，减小，A不正确；电解稀不正确；电解稀NaOH溶液，阳极消耗溶液，阳极消耗OH，阴极消耗，阴极消耗H，实质也是电解水，实质也是电解水，NaOH溶液溶液浓度增大浓度增大,故溶液的故溶液的pH增大，增大，B不正确；电

21、解不正确；电解Na2SO4溶液时，在阳极溶液时，在阳极发生反响：发生反响：4OH4e 2H2OO2，在阴极发生反响：，在阴极发生反响：4H4e 2H2，由于两电极通过电量相等，由于两电极通过电量相等,故析出故析出H2与与O2的物质的物质的量之比为的量之比为2 1，C不正确；电解不正确；电解CuCl2溶液时，阴极反响为溶液时，阴极反响为Cu22e Cu，阳极反响为，阳极反响为2Cl2e Cl2，两极通过电量相等时，两极通过电量相等时，Cu和和Cl2的物质的量之比为的物质的量之比为1 1，D正确。正确。答案：答案：D第十六页，编辑于星期五：五点 三分。客观题客观题 电解过程两极产物的定量计算是高考

22、的根本能力要求，电解过程两极产物的定量计算是高考的根本能力要求， 正确理解电解原理，运用得失电子守恒的方法，求解两正确理解电解原理，运用得失电子守恒的方法，求解两 极产物的量是考查学生根本计算能力的题型。极产物的量是考查学生根本计算能力的题型。 【考题一】【考题一】 将将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶溶 于水，配成于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，假设在一溶液，用惰性电极电解一段时间后，假设在一 极析出极析出0.3 mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况标准状况) 为为 ()

23、 A.4.48 L B5.6 L C6.72 L D7.84 LB 第十七页，编辑于星期五：五点 三分。思路点拨：把三种物质溶于水后思路点拨：把三种物质溶于水后,AgNO3,AgNO3和和KClKCl之间发生反响之间发生反响,KCl,KCl剩剩余余0.4 mol0.4 mol。与放电有关的离子有：。与放电有关的离子有：Cu2Cu2 0.4 mol Cl0.4 mol Cl 0.4 mol0.4 mol及及H H、OHOH，阴极发生：，阴极发生：Cu2Cu22e2e CuCu，生成，生成0.3 0.3 mol Cumol Cu时时, ,通通过电子过电子0.6 mol0.6 mol；阳极首先发生：

24、；阳极首先发生：2Cl2Cl2e2e Cl2,Cl2,当当0.4 mol0.4 molClCl放电时，通过电子放电时，通过电子0.4 mol0.4 mol，生成，生成Cl2 0.2 molCl2 0.2 mol，阳极再发生：，阳极再发生：4OH4OH4e4e 2H2O2H2OO2,O2,根据阴阳两极通过电子数根据阴阳两极通过电子数相等得相等得, ,再再通过通过0.2 mol0.2 mol电子时，生成电子时，生成O2 0.05 molO2 0.05 mol，所以阳极共生成气体，所以阳极共生成气体0.250.25molmol，即，即5.6 L(5.6 L(标准状况标准状况) )。高分解密高分解密把

25、不同的溶液混合后，首先要考虑它们之间能否反响，其次要注意溶把不同的溶液混合后，首先要考虑它们之间能否反响，其次要注意溶液体积的变化。解答此题很容易出现的错误是根据溶液中存在的离子液体积的变化。解答此题很容易出现的错误是根据溶液中存在的离子及放电顺序直接计算。及放电顺序直接计算。 第十八页，编辑于星期五：五点 三分。主观题主观题 电解原理在工业生产中有着广泛的应用，灵活运用电解电解原理在工业生产中有着广泛的应用，灵活运用电解 的知识分析判断工业生产的原理和设计，是重要的考查的知识分析判断工业生产的原理和设计，是重要的考查 方式，应高度重视。方式，应高度重视。 【题型二】【题型二】 (12分分)铝

26、和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复： (1)工业冶炼铝的化学方程式是工业冶炼铝的化学方程式是 。 2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al) 4Al3O3O2 2 通电通电(2)铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是铝与氢氧化钾溶液反响的离子方程式是 ， 2Al2Al2OH2OH6H6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)4 4 3H3H2 2(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(

27、只允许阳离子通过只允许阳离子通过)，其工作原理如以以下图所示。其工作原理如以以下图所示。 第十九页，编辑于星期五：五点 三分。该电解槽的阳极反响式是该电解槽的阳极反响式是 。通电开始后，阴极附近溶液通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因会增大，请简述原因 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写填写“A或或“B)导出。导出。 作答与批改实录作答与批改实录4OH4e 2H2OO2H放电放电，促进水的电离，促进水的电离，c(OH)增大增大B第二十页，编辑于星期五：五点 三分。点评点评1利用铝和碱液反响作为切入点。利用铝和碱液反响作为切入点。2电解过程中

28、溶液中各离子浓度的变化。电解过程中溶液中各离子浓度的变化。3注意利用电解原理分析。注意利用电解原理分析。 点拨点拨离子交换膜法电解提纯离子交换膜法电解提纯KOH时时,阳极反响为：阳极反响为：4OH4e 2H2OO2,阴极反响为阴极反响为:4H2O4e 4OH2H2。电解过。电解过程中阳程中阳极附近的极附近的K通过阳离子交换膜向阴极移动通过阳离子交换膜向阴极移动,含氧酸根离子不能通含氧酸根离子不能通过过离子交换膜。一段时间后离子交换膜。一段时间后,阴极附近阴极附近K、OH浓度变大浓度变大,从从B处处(阴阴极区极区)得到溶液，蒸发结晶后可得较纯洁的得到溶液，蒸发结晶后可得较纯洁的KOH。 第二十一

29、页，编辑于星期五：五点 三分。1(5分分)能用电解原理说明的问题是能用电解原理说明的问题是 () 电解是把电能转变成化学能电解是把电能转变成化学能电解是化学能转化成电能电解是化学能转化成电能 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能不能 自发进行的氧化复原反响，通过电解的原理可以实现自发进行的氧化复原反响，通过电解的原理可以实现任何任何 溶液被电解时，必然导致氧化复原反响的发生溶液被电解时，必然导致氧化复原反响的发生 A. B C D 解析：从能量角度看，电解是把电能转化成化学能的过程，故解析：从能量角度看，电解是把电能转化成化学能的过程，故

30、 对对错。电解质溶液的导电过程，必然伴随着两个电极上氧错。电解质溶液的导电过程，必然伴随着两个电极上氧 化化复原反响的发生，同时生成新的物质，故复原反响的发生，同时生成新的物质，故、对。某些对。某些 不能自发进行的氧化复原反响，通过电解的原理供给电能也可不能自发进行的氧化复原反响，通过电解的原理供给电能也可 以实现，故以实现，故对。所以对。所以D选项符合题意。选项符合题意。 答案：答案：D第二十二页，编辑于星期五：五点 三分。2(5分分)(2021上海卷上海卷)取一张用饱和取一张用饱和NaCl溶液浸湿的溶液浸湿的pH试纸试纸,两根铅笔芯作电极两根铅笔芯作电极,接通接通直流电源直流电源,一段时间

31、后，发现一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。那么以下说法错误的选项是外圈呈浅红色。那么以下说法错误的选项是 ()Ab电极是阴极电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的电极附近溶液的pH变小变小解析：由题意知，外圈呈浅红色，说明该处呈酸性：解析：由题意知，外圈呈浅红色，说明该处呈酸性：Cl2H2O HClHClO，那么，那么a极上产生极上产生Cl2，a极为阳极，极为阳极，b极为阴极，故极为阴极，故A、B项均正确；项均正确；在

32、在2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2中，中，H2O作氧化剂，故作氧化剂，故C项正确；项正确；b极上由于极上由于H放电，使水的电离平衡正移放电，使水的电离平衡正移,导致导致b极附近溶液中的极附近溶液中的OH浓度浓度增大，溶液的增大，溶液的pH变大，故变大，故D项错误。项错误。答案：答案：D方法技巧：解答此题应先根据实验现象判断出方法技巧：解答此题应先根据实验现象判断出a、b两极的名称，再根据电两极的名称，再根据电解解NaCl溶液的有关知识对各项作出判断。溶液的有关知识对各项作出判断。通电通电第二十三页，编辑于星期五：五点 三分。3(5分分)某溶液中含有两种溶质某溶液中含有两种溶质NaCl和

33、和H2SO4，它们的物质的量，它们的物质的量之比为之比为3 1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。以下表达不正确的选项是可明显分为三个阶段。以下表达不正确的选项是 ()A阴极自始至终只析出阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出阳极先析出Cl2，后析出，后析出O2C电解最后阶段为电解水电解最后阶段为电解水 D溶液溶液pH不断增大，最后为不断增大，最后为7解析：解质溶液中解析：解质溶液中,n(Na+) n(Cl-) n(H+) n =3 3 2 1，开始电解产生，开始电解产生H2和和Cl2，随着产生，随着产生H2和和Cl2的

34、同时，生成的同时，生成OH中中和和H2SO4，且，且OH过量，最后是电解水，因而最后溶液的过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH7，阴极只，阴极只放出放出H2。三个阶段分别相当于电解。三个阶段分别相当于电解HClNaClH2O。答案：答案：D24(SO )第二十四页，编辑于星期五：五点 三分。4(5分分)(2021成都期末成都期末)以惰性电极电解以惰性电极电解CuSO4溶液。假设阳极上溶液。假设阳极上 产生气体的物质的量为产生气体的物质的量为0.010 0 mol，那么阴极上析出，那么阴极上析出Cu的质量为的质量为 () A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g 解析：电

35、解解析：电解CuSO4溶液，阳极产生的气体为溶液，阳极产生的气体为O2，根据电子守恒，根据电子守恒， 有有2n(O2)n(Cu)，那么，那么m(Cu)64 g/mol20.010 0 mol 1.28 g。 答案：答案：B第二十五页，编辑于星期五：五点 三分。5(10分分)在在50 mL 0.2 molL1硫酸铜溶液中插入两个电极，通硫酸铜溶液中插入两个电极，通 电电解电电解(不考虑水分蒸发不考虑水分蒸发)。那么：。那么： (1)假设两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化假设两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。 (2)假设阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反响式是假设阳极为纯锌，阴

36、极为铜片，阳极反响式是 _。 (3)如不考虑如不考虑H在阴极上放电，当电路中有在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e通过通过 时，阴极增重时，阴极增重_g，阴极上的电极反响式是，阴极上的电极反响式是 _。 解析：解析：(1)、(2)类似于电镀原理。类似于电镀原理。(3)由由Cu22e Cu可知：可知：2 mol e1 mol Cu，故阴极析出，故阴极析出Cu：0.02 mol 64 g/mol1.28 g。不变不变 ZnZn2e2e ZnZn2 2 1.28 CuCu2 22e2e CuCu 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册点击此处进入点击此处进入 本章综合提升本章综合提升第二十六页，编辑于星期五：五点 三分。