元素周期律课件--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、随着原子序数的递增，随着原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布 元素原子半径元素原子半径 元素化合价元素化合价 元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性呈现周期呈现周期性变化性变化第二节第二节 元素周期律元素周期律电子层电子层K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7离核距离越来越远离核距离越来越远电子能量越来越高电子能量越来越高知识点一：核外电子排布规律知识点一：核外电子排布规律（2）各电子层最多容纳）各电子层最多容纳2n2个电子；个电子；（3）最外层不超过）最外层不超过8个电子个电子(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个个)；次外层不超过；次外层

2、不超过18个电子；倒数第三层不超个电子；倒数第三层不超过过32个电子；个电子；（1）核外电子总是先排能量低后排能量高。）核外电子总是先排能量低后排能量高。 核外电子排布规律核外电子排布规律以上规律互相联系，不能孤立理解。以上规律互相联系，不能孤立理解。HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn知识点二：微粒半径的比较知识点二：微粒半径的比较微粒半径比较微粒半径比较第一步：比较核外电子层数第一步：比较核外电子层数 一般情况下一般情况下,微粒的电子层数越多微粒的电子层数越多,半径越大。

3、半径越大。第二步：比较核电荷数第二步：比较核电荷数 当微粒的核外电子层数相同时当微粒的核外电子层数相同时,就比较核电荷就比较核电荷数。核电荷数越大数。核电荷数越大, 半径越小。半径越小。第三步：比较核外电子数目第三步：比较核外电子数目 当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时当微粒的核外电子层数和核电荷数都相同时,就比较核外电子数目。核外电子数目越多就比较核外电子数目。核外电子数目越多, 半半径越大。径越大。r(Cl) r(Cl -) r(F) _r(Cl) Cl- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 金金属属性性(1)金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易(

4、2)金属最高价氧化物对应的水化物金属最高价氧化物对应的水化物（最高价（最高价氢氧化物）氢氧化物）的碱性强弱的碱性强弱判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法非非金金属属性性(1)非金属单质与非金属单质与H2化合的难易化合的难易(2)气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性(3)最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物（最高价含（最高价含氧酸）氧酸）的酸性强弱的酸性强弱元素的金属性和非金属性是否也随原元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？子序数的变化呈现周期性变化呢？思考与交流思考与交流元素性质元素性质NaM

5、gAl单质和水单质和水(或酸或酸)的反应情况的反应情况最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性性跟跟冷水冷水剧剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱跟跟沸水沸水反应放反应放H2；跟跟酸酸剧烈反应剧烈反应Mg(OH)2中强碱中强碱跟跟水水不反应不反应;跟跟酸酸较为迅速反较为迅速反应应;Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性金属性:Na Mg AlNa-Mg-Al元素金属性的元素金属性的递变递变规律规律（2）第三周期元素金属性、非金属性的递变）第三周期元素金属性、非金属性的递变结结 论论 14Si 15P 16S 17Cl 最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物酸性强弱酸性强弱

6、单质与单质与H2反应条件反应条件氢化物稳定性氢化物稳定性SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐逐 渐渐 增增 强强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐逐 渐渐 增增 强强Si、P、S、Cl元素非金属性的递变元素非金属性的递变结结 论论 Si、P、S、Cl元素非金属性逐渐增强元素非金属性逐渐增强第三周期元素第三周期元素中中: :Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体稀有气体 【结【结 论】论】【规【规 律】律】 同周期元素，同周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左至右，

7、核电从左至右，核电荷数逐渐荷数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，失电子的，失电子的能力逐渐能力逐渐 ，得电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐 ；元素元素的金属性逐渐的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。（稀有。（稀有气体元素除外）气体元素除外）增多增多减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强金属性金属性逐渐减弱，逐渐减弱，非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化主要化合价合价气态氢气态氢化物的化物的通式通式最高价最高价氧化物氧化物的通式的通式最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物的通式的通式+1+2+3+4-4+5-3+6( 除外除

8、外)-2+7(F除除外外)-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7HRO4ROH R(OH)2R(OH)3H2RO4H3RO4或或HRO3H4RO4或或H2RO3（1）定义）定义: 元素的性质随着元素原子序数的递增元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。而呈周期性的变化的规律。（2）实质）实质: 元素元素性质的周期性变化性质的周期性变化是元素是元素原子核原子核外电子排布周期性变化外电子排布周期性变化的必然结果。的必然结果。3、 元素周期律元素周期律 同周期元素，同周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左至右，核电荷数逐从左至右，核电荷数逐渐渐

9、，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，失电子的能力逐渐，失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐得电子的能力逐渐 ；元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐 ，非金，非金属性逐渐属性逐渐 。（稀有气体元素除外）。（稀有气体元素除外） 同主族元素，同主族元素，最外层电子数相同。最外层电子数相同。从上到下，核电荷数从上到下，核电荷数逐渐逐渐 ，电子层数逐渐，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，失电子的能力逐渐失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐 ；元元素的金属性逐渐素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。增多增多减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增多增多增多增多增大增大增强

10、增强减弱减弱增强增强减弱减弱项目项目同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下）下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性质质化合价化合价元素的金属性和元素的金属性和非金属性非金属性单质的氧化性还单质的氧化性还原性原性最高价化合物对最高价化合物对应水化物的酸碱应水化物的酸碱性性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小周期性变化周期性变化金属性减弱，金属性减弱，非金属性增强非金属性增强还原性减弱，还原性减弱，氧化性增强氧化性增强

11、碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按周期元素数增加按周期元素数增加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同非金属性减弱，非金属性减弱，金属性增强金属性增强氧化性减弱，氧化性减弱，还原性增强还原性增强酸性减弱，碱性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱逐渐减弱 1、用元素符号（化学式）回答原子序数、用元素符号（化学式）回答原子序数1118的的元素的有关问题：元素的有关问题： (1)、除稀有气体外，原子半径最大的是、除稀有气体外，原子半径最大的是 ： (2)、最高价氧化物的水化物碱性最强的、最高价氧化物的水化物碱性最强的是是 ；最高价氧化物的水化物呈两性的；最高价氧化物的

12、水化物呈两性的是是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的；最高价氧化物的水化物酸性最强的是是 ； (3)、能形成气态氢化物且最稳定的是、能形成气态氢化物且最稳定的是 。 NaNaOHHClO4Al(OH)3HCl【知以致用】【知以致用】5.下列叙述中下列叙述中, 错误的是错误的是 ( ) A.原子半径：原子半径：ClSO B.还原性：还原性：NaMgAl C.稳定性：稳定性：HFHClHBr D.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4A6、下列事实能说明金属性、下列事实能说明金属性NaMg的是的是 （ ）A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子，Mg最外层有最外层有2个电子；个电子；B、Na

13、能与冷水反应，而能与冷水反应，而Mg不能；不能；C、碱性、碱性:NaOH Mg(OH)2D、 Na不能从不能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来置换出来BC7、已知：、已知： a.硫酸比次氯酸稳定；硫酸比次氯酸稳定； b.高氯酸是比硫酸更强的酸；高氯酸是比硫酸更强的酸； c.S2-比比Cl-易被氧化；易被氧化； d.HCl比比H2S稳定；稳定； e.铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是可说明氯比硫非金属性强的是 （ ）A.全部全部 B. bcd C. abd D. 除除a以外以外B8、同周期、同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化

14、物三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是则下列说法判断错误的是 （ ） A. 原子半径：原子半径：X Y Z B. 气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：HX H2Y ZH3 C. 元素的元素的非金属性：非金属性：X Y Z D. 单质的氧化性：单质的氧化性： X Y ZA原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期周期序序数数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱非金属性减

15、弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性、非金属性强弱金属性强弱最高正价数最高正价数=(主族主族)最外层电子数最外层电子数 =主族序数主族序数最低负价数最低负价数=最外层电子数最外层电子数 8 原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 元素元素“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)” 之间的关系之间的关系 1B Al SiG

16、eAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素最强最强最强最强 1. 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具2. 研究发现新物质研究发现新物质3. 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性三三. 元素周期律和元素周期表的应用元素周期律和元素周期表的应用(3) 寻找半导体材料寻找半导体材料.(1) 预言新元素预言新元素(2) 研究新农药研究新农药金属和非金属的交界处金属和非

17、金属的交界处预测它们的结构与性质预测它们的结构与性质非金属右上方处非金属右上方处过渡元素过渡元素(4) 寻找催化剂、耐高温耐腐蚀材料寻找催化剂、耐高温耐腐蚀材料.1. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 ( ) A.制农药的元素制农药的元素 B.制催化剂的元素制催化剂的元素 C.做半导体的元素做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素制耐高温合金材料的元素C2.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是的是 A.同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高 B.元素周期表

18、是元素周期律的具体表现形式元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值的绝对值 B5.某元素的气态氢化物化学式为某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4B 6、已知、已知118号元素的离子：号元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的都具有相同的

19、电子层结构，则下列叙述正确的是是 ( ) A.原子半径原子半径 ABDC B.原子序数原子序数 dcba C.离子半径离子半径 C3 D B A2 D.单质的还原性单质的还原性 ABDCC【16年全国年全国I卷】卷】短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子的原子序数依次增加。序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元是由这些元素组成的二元化合物，化合物，n是元素是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的溶液的pH为为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化

20、关系如图所示。下列说法正确的是如图所示。下列说法正确的是 （ ） A.原子半径的大小原子半径的大小WXXY C.Y的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态 D.X的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸C1.【2016届怀化一模】届怀化一模】元素元素X、Y、Z原子序数之和原子序数之和为为36，X、Y在同一周期，在同一周期，X与与Z2具有相同的核具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是外电子层结构下列推测不正确的是 （ ） A.同周期元素中同周期元素中X的金属性最强的金属性最强 B.原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径XZ2 C.同族元素中同族元素中Z的氢化物稳定性

21、最高的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强考点：原子结构和元素周期律的关系考点：原子结构和元素周期律的关系BNa Cl O2.【2016届苏州一模】届苏州一模】短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，成最硬的矿石，Y原子最外层有原子最外层有6个电子，个电子，Z元素的元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，化物是难溶于水的碱性物质，W与与X同主族。下列同主族。下列叙

22、述正确的是叙述正确的是 （ ）A.原子最外层电子数由少到多的顺序：原子最外层电子数由少到多的顺序：X=WYZ B.原子半径由大到小的顺序：原子半径由大到小的顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z) C.元素非金属性由强到弱的顺序：元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W D.元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 考点：考查结构、性质、位置关系应用考点：考查结构、性质、位置关系应用DC O MgSi的位置：第的位置：第IA族族 PK 第第VIIA族族?有人认为在元素周期表中，位于有人认为在元素周期表中，位于IAIA族的氢元素，族的氢元素，

23、也可以放在也可以放在VIIAVIIA族，能支持这种观点的是下列物族，能支持这种观点的是下列物质中的质中的_A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2C质疑：现有元素周期表不完善的地方质疑：现有元素周期表不完善的地方2 2、对角线规则：、对角线规则：LiNaBeMgBAlCSi质疑：现有元素周期表不完善的地方质疑：现有元素周期表不完善的地方（1 1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；（2 2）最高价氧化物的水化物）最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；氢氧化物的碱性强弱；判断判断元素金属性元素金属性强弱（即元素原子的强弱（即元素原子的失失电子的难易

24、）电子的难易）的方法：的方法：（3 3）金属单质间的置换反应；）金属单质间的置换反应；判断判断元素非金属性元素非金属性强弱（即元素原子的强弱（即元素原子的得电子得电子的的难易）难易）的方法的方法（2 2）最高价氧化物的水化物）最高价氧化物的水化物含氧酸含氧酸的酸性强弱的酸性强弱（1 1）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的稳定性（3 3）非金属单质间的置换反应）非金属单质间的置换反应知识点四：周期表中金属性和非金属性递变规律知识点四：周期表中金属性和非金属性递变规律原子序数原子序数1111121213131414151516161

25、7171818元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArAr单质和水单质和水( (或酸）反或酸）反应情况应情况冷冷水水剧剧烈烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高高温温磷蒸气磷蒸气与与H H2 2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOHNaOH强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3两性氢两性氢氧化物氧化物弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强中强酸酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强最强酸酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最

26、高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BC1、（双选）下列事实能说明金属性、（双选）下列事实能说明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子，Mg最外层有最外层有2

27、个电子；个电子；B、Na能与冷水反应，而能与冷水反应，而Mg不能；不能；C、碱性、碱性NaOH Mg(OH)2D、 Na不能从不能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来置换出来随堂练习随堂练习2、下列事实能说明非金属性、下列事实能说明非金属性Cl S的是（双选）：的是（双选）：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7，S的最高正价为的最高正价为+6AB3、已知、已知1-18号元素的离子号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，都具有相同的电子层结构， 下列关系正确的是下

28、列关系正确的是A质子数质子数cbB离子的还原性离子的还原性Y2-Z- C氢化物的稳定性氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径原子半径XYB4、已知同周期、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（），则下列判断中正确的是（）A单质的氧化性按单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强的顺序增强B阴离子的还原性按阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强的顺序增强D元素非金属性按元素非金属性按X、Y、Z的顺序减

29、弱的顺序减弱D在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料的合金材料寻找半导体材料寻找半导体材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素(短周期短周期)（1）族序数等于周期数的元素：）族序数等于周期数的元素： H、Be、Al；（2）族序数等于周期数）族序数等于周期数3倍的元素：倍的元素：（3）周期数是族序数）周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：（4）最外层电子数等于次外层）最外层电子数等于次外层3倍的元素是：倍的元素是：（5）最外层电子数与最内层电子数相等的元素）最外层电子数与最内层电子数

30、相等的元素OLiOBe、Mg（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：元素：C Si H 元素性质、存在、用途的特殊性元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多的元素：）形成化合物种类最多的元素：（2）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：溶液呈碱性的元素：（3）常温下呈液态的非金属单质元素是：）常温下呈液态的非金属单质元素是：（4）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：又能与强碱反应的元素是：（5）元素的气态氢化物和它

31、的最高价氧化物的水）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：化物起化合反应的元素是： ，起氧化还原反，起氧化还原反应的元素是：应的元素是：CNBrAlNS（7）所形成气态氢化物最稳定的是）所形成气态氢化物最稳定的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（8 8）与水反应最激烈的非金属元素是）与水反应最激烈的非金属元素是 FClF（6）元素的气态氢化物能和它的氧化物在）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：常温下反应生成该元素单质的元素是：S“10电子电子”的微粒小结的微粒小结分子分子离子离子一核一核10电子的电子的二核二核10电子的电子的三核三核10电子的电子的四核四核10电子的电子的五核五核10电子的电子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+HFOH-H2ONH2-NH3H3O+CH4NH4+根据下列数据推出元素根据下列数据推出元素