高中化学重要知识点盐类水解及氧化还原反应.doc

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1、高中化学重要知识点盐类水解及氧化还原反应高中化学重要知识点盐类水解及氧化还原反应盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：n(Nan(Na) )n(Hn(H+ +

2、) )n(HCOn(HCO3 3- -) )2n(CO2n(CO3 32-2-) )n(OHn(OH- -) )推出：推出：NaNa HH HCOHCO3 3- - 2CO2CO3 32-2- OHOH- - 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：n(Nan(Na) )：n(c)n(c)1

3、:11:1，推出：，推出：C C (Na(Na) )c c (HCO(HCO3 3- -) )c c (CO(CO3 32-2-) )c c (H(H2 2COCO3 3) )错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。质子守恒：质子守恒：( (不一定掌握不一定掌握) )电解质溶液中分子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（或离子得到或失去质子（H H）的物质的量应相等。例如：在）的物质的量应相等。例如：在NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中溶液中 H H3 3O O+ +、H H2 2COCO3 3为得到质子后的产物；为得到质子后的产物；NHNH3 3、OHOH- -、COCO3 32-2-为

4、为失去质子后的产物，故有以下关系：失去质子后的产物，故有以下关系：c c (H(H3 3O O+ +)+c)+c (H(H2 2COCO3 3)=c)=c (NH(NH3 3)+c)+c (OH(OH- -)+c)+c (CO(CO3 32-2-) )。氧化还原反应氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂（氧化剂/ /还原剂，氧化产物还原剂，氧化产物/ /还原产物，氧化反应还原产物，氧化反应/ /还原反应）还原反应）化合价升高（失化合价升高（失 nene）被氧化）被氧化氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物氧化产物还原产物氧化产物化合价降低（得化合价降低（得 nene）被还原）被还原（较强）（较强） （较强）（较强） （较弱）（较弱） （较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物