高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池.doc

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1、高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池高中化学重要知识点等效平衡问题及解题思路及原电池1 1、等等效效平平衡衡的的含含义义在在一一定定条条件件（定定温温、定定容容或或定定温温、定定压压）下下，只只是是起起始始加加入入情情况况 不不同同的的同同一一可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡后后，任任何何相相同同组组分分的的分分数数（体体积积、物物质质的的量量）均均 相相同同，这这样样的的化化学学平平衡衡互互称称等等效效平平衡衡。2 2、等等效效平平衡衡的的分分类类（1 1）定定温温（T T） 、定定容容（V V）条条件件下下的的等等效效平平衡衡类类：对对于于一一般般可可逆逆反反应应，在在定定 T

2、 T、V V 条条件件下下，只只改改变变起起始始加加入入情情况况，只只要要通通过过可可逆逆反反应应的的化化学学计计量量数数比比换换算算成成平平衡衡式式左左右右两两边边同同一一边边物物质质的的物物质质的的量量与与原原平平衡衡相相同同，则则二二平平衡衡等等效效。类类：在在定定 T T、V V 情情况况下下，对对于于反反应应前前后后气气体体分分子子数数不不变变的的可可逆逆反反应应，只只要要反反应应物物（或或生生成成物物）的的物物质质的的量量的的比比例例与与原原平平衡衡相相同同，则则二二平平衡衡等等效效。（2 2）定定 T T、P P 下下的的等等效效平平衡衡（例例 4 4： 与与例例 3 3 的的相

3、相似似。如如将将反反应应换换成成合合成成氨氨反反应应）类类：在在 T T、P P 相相同同的的条条件件下下，改改变变起起始始加加入入情情况况，只只要要按按化化学学计计量量数数换换算算成成平平衡衡式式左左右右两两边边同同一一边边物物质质的的物物质质的的量量之之比比与与原原平平衡衡相相同同，则则达达到到平平衡衡后后与与原原平平衡衡等等效效。原电池：原电池：1 1原电池形成三条件：原电池形成三条件： “三看三看” 。先看电极：两极为导体且活泼性。先看电极：两极为导体且活泼性 不同；不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极

4、接触。或两极接触。2 2原理三要点：（原理三要点：（1 1） 相对活泼金属作负相对活泼金属作负极极，失去电子，发生氧化，失去电子，发生氧化反应反应. .（2 2） 相对不活泼金属（或碳）作正相对不活泼金属（或碳）作正极极，得到电子，发生还原，得到电子，发生还原反应（反应（3 3） 导线中（接触）有电流通过，使导线中（接触）有电流通过，使化学化学能转变为电能能转变为电能3 3原电池：把化学能转变为电能的装置原电池：把化学能转变为电能的装置 4 4原电池与电解池的比较原电池与电解池的比较原电池原电池电解池电解池（1 1）定义）定义化学能转变成电能的装置化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的电能转变成化学能的装置装置（2 2）形成条件）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路形成回路电极、电解质溶液电极、电解质溶液（或熔融的电解质）（或熔融的电解质） 、外接电源、形成回路外接电源、形成回路（3 3）电极名称）电极名称负极负极正极正极阳极阳极阴极阴极（4 4）反应类型）反应类型氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原（5 5）外电路电）外电路电子流向子流向负极流出、正极流入负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入阳极流出、阴极流入