1-3-2化学键2.ppt

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1、第三节第三节 化学键化学键 第二课时第二课时 共价键共价键 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如（如HCl的形成）的形成）【讨论讨论】l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高

2、兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子e eee e e e二位好！我有一个好办法你们每人二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有可以吗？乐一样共同拥有可以吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢e e ee ee e我愿意我愿意我愿意我愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一个电子个电子共用吗？共用吗？二、共价键二、共价键1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相

3、互作用。、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键微粒：、成键微粒：原子原子3、成键本质：、成键本质：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所产生的强烈所产生的强烈的相互作用。（即原子间的静电作用的相互作用。（即原子间的静电作用.）4、成键条件：、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。元素原子形成。(如：如：HCl O2 CH 4 H2O等等)5、存在范围：非金属单质、存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物、共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O)、离子化合物、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)以共用电子对所形成

4、分子的化合物叫做共价化合物以共用电子对所形成分子的化合物叫做共价化合物共价键的存在及对应表达方式共价键的存在及对应表达方式1）非金属单质：）非金属单质： H2、N2、O2、Cl2 2）气态氢化物：）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子：）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多数有机物：）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。等。 共价化合物共价化合物6.成键原因：成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；（2）两原子核都吸引共用电子对

5、，使之处于）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；平衡状态；7、表示方法：、表示方法：电子式、结构式电子式、结构式 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，例在化学上常用一根短线表示一对共用电子，例H-H、O=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的电子不标出。这样，其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。的式子叫结构式。 2、共价化合物、共价化合物电子式电子式结构式结构式ClHHClOOC CO=C=OO OH HH H O H H1 1、大多数非金属单质、大多数非金属单质H HH HClCl ClCl电子式电子式N NN N结构式结构式HHClClN N用一根短线表示一对用一根短线表示一对共用电

6、子共用电子 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。 HNa O 过氧化钠中，过氧根离子过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与钠离子以离子键与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。O：O：Na Na 2-如如:NaOH3、复杂的阴阳离子、复杂的阴阳离子如如: Na2O2NH4+ :（四）用电子式表示共价型分子的形成过程（四）用电子式表示共价型分子的形成过程原子原子 分子分子HCl+ClH对比：对比：与离子

7、化合物形成过程书写之区别与离子化合物形成过程书写之区别 用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 注意事项：注意事项：不用箭头表示电子的偏移；不用箭头表示电子的偏移；相同原子能合并在一起；相同原子能合并在一起；没有形成离子没有形成离子思考思考HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价 ,为什么为什么Cl显显-1价价? . Cl ：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子的共用电子对偏向一方原子的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1思考思考: H2中共用电子对又如何？中共用电

8、子对又如何？H H.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子的共用电子对不偏向一方原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键正中央正中央小结小结键型键型概念概念共用电子共用电子对偏向对偏向形成条件形成条件极性极性键键共用电子对偏向一共用电子对偏向一方原子的方原子的共价键共价键称称为为极性键极性键偏向吸引偏向吸引力强的一力强的一方方不同种元不同种元素原子间素原子间非非极极性键性键共用电子对共用电子对不不偏向偏向任何原子的任何原子的共价键共价键称为称为非极性键非极性键不偏向不偏向同种元素

9、种元素原子间原子间巧记为：同非同非二、化学键与分子间作用力1.化学键化学键 离子键使阴、阳离子结合离子键使阴、阳离子结合形成形成 ，共价键使原子结合形成共价键使原子结合形成 ，人们，人们把这种使把这种使 相结合或相结合或 相结合的相结合的作用力通称为作用力通称为 。离子化合物离子化合物共价分子共价分子离子之间离子之间原子之间原子之间化学键化学键 化学键的形成主要通过原子的价电子的化学键的形成主要通过原子的价电子的 或或_来实现。来实现。转移转移共用共用2.化学反应的实质化学反应的实质是_和_过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：旧化学键的断裂新化学键的形成3.分子间作用力分子间作

10、用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的_；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的_；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。极性键分子间作用力分子间存在一种把 在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。(2)概念：分子聚集范德华力4.4.氢键氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键_，比分子间作用力_。弱弱强强【化学键小结化学键小结】相邻原子间强烈的相互作用，相邻原子间强烈的相互作用，叫化学键叫化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键同种元素的原子间同种元素的原子间不同种元素的原子间不同种元素的原子间活泼金属元素与活泼的非金属元素活泼金属元素与活泼的非金属元素配位键、分子间作用力、氢键配位键、分子间作用力、氢键