化学选修3第三章教学计划晶体结构与性质.doc

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1、化学选修3第三章教学计划晶体结构与性质晶体以其内部原子、离子、分子在空间作三维周期性的规则排列为其最基本的结构特征。化学网为大家推荐了高二化学选修3第三章教学计划，请大家仔细阅读，希望你喜欢。教学内容：分子晶体和原子晶体1. 晶体与非晶体2. 晶胞3. 分子晶体4. 原子晶体二. 重点、难点1. 通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。2. 了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。3. 了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。4. 理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响，知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。5. 掌握原子晶体的概念，能够区分原

2、子晶体和分子晶体。6. 了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。三. 教学过程(一)晶体与非晶体1、晶体的定义：晶体是由原子或原子团、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。非晶体是原子、分子或离子无规则地堆积在一起所形成的固体。(1)一种物质是否是晶体是由其内部结构决定的，而非由外观判断。(2)晶体内部的原子有规律地排列，且外观为多面体，为固体物质。(3)周期性是晶体结构最基本的特征。自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序2、晶体与非晶体

3、的本质差异(1)自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。(2)晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性地有序排列的宏观表象。(3)晶体自范性的条件之一：生长速率适当。如熔融态的二氧化硅，快速地冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。3、晶体形成的一段途径：(1)熔融态物质凝固。如从熔融态结晶出来硫晶体。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。如凝华得到的碘晶体。(3)溶质从溶液中析出。如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。4、晶体的特点：(1)均匀性(2)各向异性(3)自范性(4)有明显确定的熔点(5)有特定的对称性(6)使X射线产生衍射(二)晶胞1、晶胞的定义：晶体结构中的基本单

4、元叫晶胞。(1)晶胞是从晶体结构中截取出来的大小、形状完全相同的平行六面体。晶胞代表整个晶体，无数个晶胞堆积起来，则得到晶体。(2)整个晶体是由晶胞无隙(相邻晶胞之间没有任何间隙)并置(所有晶胞都是平行排列的，取向相同)堆砌而成。晶胞的无隙并置体现了晶体的各向异性(强度、导热、光学性质)和紧密堆积(紧密堆积指由无方向性的金属键、离子键和范德华力等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间的堆积密度最大的那些结构。)。(3)晶胞内微粒的组成反映整个晶体的组成，求出晶胞中微粒的个数比就能写出晶体的化学式。2、晶胞中原子个数的计算方法(三)分子晶体1、定义：分子间

5、以分子间作用力(范德华力，氢键)相结合的晶体叫分子晶体。(1)构成分子晶体的粒子是分子;(2)分子晶体的粒子间的相互作用是范德华力;(3)范德华力远小于化学键的作用;(4)分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。2、典型的分子晶体(1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX(2)部分非金属单质：X2、 N2、 O2、 H2、S8、P4、C60(3)部分非金属氧化物：CO2、SO2、N2O4，P4O6， P4O10(4)几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3、分子晶体的物理特性：某些分子晶体的熔点由于范德华力很弱，所以分子晶体一般具有：(1)较低的熔点和沸点;(2)较小的硬度;(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。第 3 页 共 3 页