化学计算题7种基本计算题解法.doc
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1、化学计算题7种基本计算题解法化学计算题7种基本计算题解法到了高中,许多学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题。正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做。其实这样的想法很盲目。 以下是整理的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧。 1. 关系式法所谓关系式法,就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系,建立起已知和未知之间的关系式,然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题,可使运算过程大为简化。 其中包括守恒法。所谓 守恒 就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
2、失电子守恒,电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。 例1:有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2molL的盐酸中后,多余的盐酸用1.0molLKOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少? 【解析】本题化学反应复杂,数字处理烦琐,所发生的化学反应:KOHHClKClH2O K2CO32HCl=2KClH2OCO2 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。 但若根据Cl 守恒,便可以看出:蒸发溶液所得KC
3、l固体中的Cl ,全部来自盐酸中的Cl,即:生成的n(KCl)=n(HCl)0.025L 2mol/L m(KCl)=0.025L 2mol/L 74.5g/mol=3.725g 例2:将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2,待反应后剩余的Fe2离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为() A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3 【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2变为Fe3 失去电子的总数等于NO
4、3和MnO4得电子的总数 设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则 (5.21g 56g/moL) (32)=0.012L 0.3mol/L (72)(2.53g 101g/mol) (5n) 解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案:B 2. 方程或方程组法根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。 例题3:有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是() A锂 &n
5、bsp;B钠 C钾 D铷 (锂、钠、钾、铷的原子量分别为:6.94、23、39、85.47) 【解析】设M的原子量为x 解得42.5x14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C。 3. 守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果。 例题4:将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件
6、下,用2.53 g KNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为_。 解析:0.0930.025x0.018,x3,532。应填:+2。(得失电子守恒) 4. 差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。 差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是:只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。 例5:将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的
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