物质的分类.ppt

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1、超市里成千上万种商品，如何能够超市里成千上万种商品，如何能够迅速找到某种商品？迅速找到某种商品？图书馆里有许许多多的书籍，为图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？什么你很快就找到你需要的书？ 分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。习的效率。在化学方面，为了更好地获得和利用物质，科学家同样也会将众多的化学物质进行分类研究。对物质进行分类，首先要确定分类的对物质进行分类，首先要确定分类的标准标准，然后按标准进行分类。，然后按标准进行分类。

2、一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用2、每组物质中都有一种与其他物质在分类、每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同，将这种物质找出来。上不同，将这种物质找出来。1、KCl、CaCl2、KClO3、BaCl2 ( )2、H2SO4、 BaSO4 、S、Na2SO4( )3、HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4( )4、空气、空气、N2、O2、CO2 ( )5、 海水海水、汽水、水、矿泉水、汽水、水、矿泉水 ( )6、钠、铁、铜、汞、银、铝、钠、铁、铜、汞、银、铝 ( ) 盐酸盐或盐酸盐或无氧酸盐无氧酸盐化合物化合物含氧酸含氧酸纯净物纯净物混合物混合物常温固态常温固态物质的简单分类方

3、法物质的简单分类方法1.单一分类法单一分类法：只用一种标准进行归类的方法只用一种标准进行归类的方法化学物质化学物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质（据所含物质的种数）（据所含物质的种数）（据所含元素的性质）（据所含元素的性质）单一分类法有很明显的局限性单一分类法有很明显的局限性2、交叉交叉分类法：物质的简单分类方法物质的简单分类方法Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4钠 盐钠 盐钾 盐钾 盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种方法。事物进行多种分类的一种方法。H2S

4、O4 含氧酸含氧酸 HCl 无氧酸无氧酸 HNO3 一元酸一元酸 H2SO3 二元酸二元酸 酸1,按是否含有氧元素:含氧酸:H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 无氧酸: HCl H2S HBr HF2,按电离时生成氢离子的个数一元酸:HNO3 HCl HF 二元酸:H2SO4 H2CO3 H2S 三元酸:H3PO4 3,按性质分:易挥发酸:难挥发性酸:易分解酸:强氧化性酸: HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SO3 (浓)H2SO4 HNO3 碱按其在水溶液中是否溶解:1,可溶性碱:2,难溶性碱:KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2

5、 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱的氧化物 + 水=碱 如: Na2O +H2O=2NaOH 如: Cu(OH)2=CuO +H2O 难溶性碱 加热易分解盐1,按组成分为:正 盐酸式盐碱式盐NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸某2,按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐: NaCl MgCl2 CuSO4 CaCO3 AgCl BaSO4 3,按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+

6、 NO3- SO42- Cl CO32- PO43- 氧化物1,按元素组成分为:金属氧化物非金属氧化物Na2O CaO Fe2O3CO2 SO2 SO3 CO 2,按是否与酸、碱反应:酸性氧化物:碱性氧化物: CO2 SO2 SO3 Mn2O7 其它氧化物:Na2O CaO Fe2O3 Al2O3 Mn2O7 Na2O2 Al2O3 Na2O2 CO1符合右图阴影部分的物质是（ ）ANaCl BK2SO4 CK2CO3 DNa2CO3D将将HCl 、SO2、 CaO、 KOH、 Na2SO4 、H2SO4进行分类，并指出依据。进行分类，并指出依据。酸：酸：碱：碱：盐：盐：氧化物：氧化物：HCl

7、 、H2SO4 KOH NaSO4SO2 、CaO酸碱盐氧化物化合物3、树状树状分类法： 是对同类物质按照属性进一步细分类的方是对同类物质按照属性进一步细分类的方法法物质物质 纯净物纯净物混合物混合物有机化合物有机化合物单质单质 化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物2.树状树状分类法分类法分类原则：同一层次的物质类别间一般分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。是相互独立，没有交叉的。无机化合物无机化合物如如 Na、Hg如如 O2如如 C2H5OH（酒精）（酒精）如如 H2SO4如如 NaOH如如 CaCO3、AgCl如如 CaO 、H2O

8、如如 FeCl3溶液溶液化合反应化合反应 A+B+ =C分解反应分解反应 A=B+C+置换反应置换反应 A+BC=AC+B复分解反复分解反 AB+CD=AD+CB按反应物、生成物按反应物、生成物的类别及反应前后的类别及反应前后物质的种类的多少物质的种类的多少反应前后有无化合价反应前后有无化合价变化变化变化变化是否有离子参加是否有离子参加化学反应化学反应化学反应的分类化学反应的分类反应的热量变化反应的热量变化最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物离子化合物HC60+CB11H6Cl6-。该反应看起来很陌生，但反应

9、类型上跟中学化学里某个熟悉的反应相比拟，该化学反应是 （ ）AZn+2HCl=ZnCl2+H2 BNaOH+HCl=NaCl+H2O CNH3+HCl=NH4Cl DHCl=H+Cl- C分类思想在化学学习中的应用分类思想在化学学习中的应用 1同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别， 推测其具有的性质。推测其具有的性质。（1）实验室用氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳，反应方程式 CO22NaOH=Na2CO3H2O。二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物与二氧化碳一样都是酸性酸性氧化物氧化物，写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钾溶液反应的化学方

10、程式SO22KOH=K2SO3H2O; SO32KOH=K2SO4H2O。（2）工业上用盐酸除铁锈（主要成分用）工业上用盐酸除铁锈（主要成分用Fe2O3表示）表示）的反应为的反应为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O ，氧化钙、氧化钠等金属氧化物与氧化铁一样都是氧化钙、氧化钠等金属氧化物与氧化铁一样都是碱性碱性氧化物氧化物，写出氧化钙、氧化钠与硫酸反应的化学方程，写出氧化钙、氧化钠与硫酸反应的化学方程式式 CaOH2SO4=CaSO4H2O Na2OH2SO4=Na2SO4H2O 。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：物质物质

11、纯净物纯净物 混合物混合物 单质单质 化合物化合物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 酸酸 碱碱 盐盐 氧化物氧化物 二、分散系及其分类二、分散系及其分类1.概念概念一种或几种物质的粒子分散到另一种或另几一种或几种物质的粒子分散到另一种或另几种物质里所形成的混合物叫种物质里所形成的混合物叫分散系分散系。前者属。前者属于被分散的物质叫于被分散的物质叫分散质分散质，后者起容纳分散，后者起容纳分散质的作用叫质的作用叫分散剂分散剂。分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂烟烟雾雾碘酒碘酒CuSOCuSO4 4溶液溶液有色玻璃有色玻璃微小尘埃微小尘埃(固固) 空气空气(气气)微小水滴微小水滴(液液)

12、空气空气(气气)碘碘(固固) 酒精酒精(液液)CuSO4(固固) 水水(液液)金属氧化物金属氧化物(固固)玻璃玻璃(固固)分散系分散系以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为以分散质和分散剂的状态为分类标准，共分为_种分散系：种分散系：固固固固液液液液气气气气分散质分散质分散剂分散剂9分散系分散系( (分散剂是液体分散剂是液体) )溶液溶液( (1nm)1nm)胶体胶体( (介于介于1 1100nm)100nm)浊液浊液( (100nm)100nm)分散质粒子分散质粒子 大小为标准大小为标准溶液：分散质粒子小于溶液：分散质粒子小于1nm。胶体：分散质粒子介于胶体：分散质粒子介于1nm 100n

13、m之间。之间。浊液：分散质粒子大于浊液：分散质粒子大于100nm。1nm100nm溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散系分散系浊液浊液溶液溶液胶体胶体分散质粒子大小分散质粒子大小主要特征主要特征举例举例100nm1nm1100nm不稳定，不稳定，不均一不均一稳定，均一稳定，均一介稳定，均一介稳定，均一泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液豆浆豆浆定义：分散质粒子直径在定义：分散质粒子直径在1nm100nm之间的之间的分散系。分散系。本质特征本质特征1.制备Fe(OH)3胶体 将烧杯中的 _ 加热至 _ ，向沸水中逐滴加入5-6滴 _ ，继续煮至溶液呈 _ ，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。 蒸馏水蒸

14、馏水沸腾沸腾FeCl3饱和溶液饱和溶液红褐色红褐色（课本26页）FeCl3 + 3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl由于胶体粒子对光线的由于胶体粒子对光线的散射散射而形成而形成光亮的通路光亮的通路的现象称为的现象称为丁达尔效应丁达尔效应。区分胶体与溶液的一种区分胶体与溶液的一种物理方法物理方法2.2.丁达尔效应丁达尔效应 在光的传播过程中，光线照射到微粒时，在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的的反射反射；如果微粒小于入射光波长，则发生；如果微粒小于入射光波长，则发生光的光的散射散射，此时的光向四周放射，称为散

15、射，此时的光向四周放射，称为散射光或乳光现象。光或乳光现象。 溶胶粒子大小一般不超过溶胶粒子大小一般不超过100nm(1nm100nm)，小于可见光的波长，小于可见光的波长（400nm700nm），因此），因此可见光透过溶胶可见光透过溶胶会产生明显的散射作用会产生明显的散射作用。这种现象也被称为。这种现象也被称为丁达尔现象丁达尔现象。而对于溶液，虽然分子或离子。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减更小，但散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减小。小而明显减小。溶液中溶液中的粒子的粒子胶体中胶体中的粒子的粒子浊液中浊液中的粒子的粒子丁达尔现象的原理：丁达尔现象的原理

16、：霓虹灯霓虹灯3.将将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：察到的实验现象： 没得到滤渣，滤液还没得到滤渣，滤液还是红褐色。是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。液澄清、透明。 过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水胶体微粒直径在胶体微粒直径在1nm100nm之间，可之间，可以通过滤纸，不能通过半透膜。以通过滤纸，不能通过半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间后，烧杯中能够检测出的一定时间后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠。检测不出的是：淀粉

17、是：氯化钠。检测不出的是：淀粉3.3.胶体与浊液、溶液的区别胶体与浊液、溶液的区别胶体微粒能透过滤纸胶体微粒能透过滤纸分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径100nm性质外观均一，透明均一，有的透明不均一，不透明稳定性稳定较稳定（介稳）不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例蔗糖溶液淀粉溶液 泥水混和物在外加电场作用下在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里胶体粒子在分散剂里向电极向电极 (阴极或阳极阴极或阳极) 作定向移动作定向移动的现象的现象, 叫做叫做电泳电泳。实验：实验：说明说明Fe(OH)3胶粒胶粒是带是带正电荷正电荷的。的。注意：胶体本身是不带电的，带电的是胶粒！注意：胶体本

18、身是不带电的，带电的是胶粒！应用：静电除尘应用：静电除尘因为胶粒具有较大的表因为胶粒具有较大的表面积面积,能吸附离子而带电能吸附离子而带电.1.电泳电泳（课本28页）普遍存在的现普遍存在的现象，不是胶体象，不是胶体的特有性质！的特有性质！在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作不断地作无规则无规则的运动。的运动。2.布朗运动使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运

19、动不能！不能！如何设法中和胶体微粒所带电荷，胶如何设法中和胶体微粒所带电荷，胶体还能处于稳定状态吗？体还能处于稳定状态吗？胶体的介稳性胶体的介稳性3.聚沉1.1.加电解质溶液；加电解质溶液；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl(MgCl2 26H6H2 2O)O)或石膏或石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)溶液溶液使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉

20、降的方法：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法：3.聚沉2.2.加带相反电荷的胶粒；加带相反电荷的胶粒；用明矾、氯化铁等净水用明矾、氯化铁等净水不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。水失效。3.3.加热。加热。练习练习1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）溶液悬浊液溶液悬浊液乳浊液胶体乳浊液胶体2下列物质能发生丁达尔效应的是下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ）A蔗糖水蔗糖水B肥皂水肥皂水C碘酒碘酒D碘化银胶体碘化银胶体3 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A是否为大量分子或离子的集合体是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明是否均一、稳定、透明BDB