酸第二课时.ppt

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1、第二节：常见的酸和碱第二节：常见的酸和碱第第 二二 课课 时时常见的酸有：常见的酸有：v盐酸：盐酸：HClv硫酸：硫酸：H2SO4v硝酸：硝酸：HNO3v乙酸（也叫醋酸）：乙酸（也叫醋酸）：CH3COOHv碳酸：碳酸：H2CO3v常用的酸有：稀常用的酸有：稀HCl 、稀、稀H2SO4 、和、和v 稀稀HNO3常见酸的化学性质常见酸的化学性质跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应跟一些盐反应跟一些盐反应4、 酸溶液能与一些盐反应：酸溶液能与一些盐反应：现现 象象化学方程式化学方程式碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸碳酸钙碳酸钙+硫酸硫酸 碳酸钠碳酸钠+盐酸盐

2、酸碳酸钠碳酸钠+硫酸硫酸碳酸钾碳酸钾+盐酸盐酸碳酸钾碳酸钾+硫酸硫酸结论结论:凡是含碳酸根离子的盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成凡是含碳酸根离子的盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成水和二氧化碳（即水和二氧化碳（即CO32-的检验方法）。的检验方法）。4、 酸溶液能与一些盐反应：酸溶液能与一些盐反应：现现 象象化学方程式化学方程式硝酸银硝酸银+盐酸盐酸硝酸银硝酸银+氯化钠氯化钠硝酸银硝酸银+氯化钾氯化钾硝酸银硝酸银+氯化铁氯化铁硝酸银硝酸银+氯化钡氯化钡硝酸银硝酸银+氯化铜氯化铜结论结论:凡是含氯离子的溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于凡是含氯离子的溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（

3、即稀硝酸的白色沉淀（即Cl-的检验方法）。的检验方法）。不溶于稀硝酸的白色沉淀有：不溶于稀硝酸的白色沉淀有：AgCl BaSO44、 酸溶液能与一些盐反应：酸溶液能与一些盐反应：现现 象象化学方程式化学方程式稀硫酸稀硫酸+氯化钡氯化钡稀硫酸稀硫酸+硝酸钡硝酸钡结论结论:凡是含硫酸根离子的溶液都能与氯化钡溶液或硝酸钡反应凡是含硫酸根离子的溶液都能与氯化钡溶液或硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（即SO42-的检验方法）。的检验方法）。某些离子的检验方法：某些离子的检验方法：vCO32-的检验方法：的检验方法：在某样品中滴加稀盐酸，如产在某样品中滴加稀盐酸，如产生能

4、使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32- 。vCl-的检验方法：的检验方法：在某样品溶液中滴加在某样品溶液中滴加AgNO3溶液，溶液，如产生不溶于如产生不溶于稀硝酸稀硝酸的白色沉淀，则样品中一定含的白色沉淀，则样品中一定含有有Cl-。vSO42-的检验方法：的检验方法：v(1)在某样品溶液中滴加在某样品溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，如产生不溶溶液，如产生不溶于于稀硝酸稀硝酸的白色沉淀，则样品中一定含有的白色沉淀，则样品中一定含有SO42- 。v(2)在某样品溶液中滴加在某样品溶液中滴加稀盐酸稀盐酸无沉淀，再加无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉

5、淀，则样品中一定含有溶液有白色沉淀，则样品中一定含有SO42- 。v现有一瓶稀盐酸和稀硫酸，你能将它们鉴别现有一瓶稀盐酸和稀硫酸，你能将它们鉴别出来吗？出来吗？特别注意：特别注意：鉴别稀盐酸和稀硫酸不能用硝酸银溶液，鉴别稀盐酸和稀硫酸不能用硝酸银溶液，而应用氯化钡或硝酸钡溶液。而应用氯化钡或硝酸钡溶液。5、 酸与碱的反应：酸与碱的反应：现现 象象化学方程式化学方程式氢氧化钠氢氧化钠+盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠+硫酸硫酸氢氧化铜氢氧化铜+盐酸盐酸氢氧化铜氢氧化铜+硫酸硫酸氢氧化铁氢氧化铁+盐酸盐酸氢氧化铁氢氧化铁+硫酸硫酸结论结论:酸能与碱反应生成盐和水（又称中和反应并且都放热）。酸能与碱反应生成盐和水（又称中和反应并且都放热）。v通过对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的学习，通过对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的学习，它们的化学性质相同吗？它们的化学性质相同吗？v你能说出它们的化学性质为什么有相同点和你能说出它们的化学性质为什么有相同点和不同点？不同点？v由此看来酸具不具有相似的化学性质（即酸由此看来酸具不具有相似的化学性质（即酸的通性）？的通性）？酸的通性：酸的通性：v1、能与指示剂反应、能与指示剂反应v2、能与一些活泼金属发生置换反应、能与一些活泼金属发生置换反应v3、能与金属氧化物反应、能与金属氧化物反应v4、能与某些盐反应、能与某些盐反应v5、能与碱反应、能与碱反应