2020年高考全国卷Ⅲ理综试题解析（精编版）（解析版）.pdf

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1、 绝密启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第15题只 有一项符合题目要求，第68题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3 分，有选错的得0分。 1.如图，水平放置的圆柱形光滑玻璃棒左

2、边绕有一线圈，右边套有一金属圆环。圆环初始时静止。将图中 开关S由断开状态拨至连接状态，电路接通的瞬间，可观察到（） A. 拨至M端或N端，圆环都向左运动 B. 拨至M端或N端，圆环都向右运动 C. 拨至M端时圆环向左运动，拨至N端时向右运动 D. 拨至M端时圆环向右运动，拨至N端时向左运动 【答案】B 【解析】 【详解】无论开关S拨至哪一端，当把电路接通一瞬间，左边线圈中的电流从无到有，电流在线圈轴线上 的磁场从无到有，从而引起穿过圆环的磁通量突然增大，根据楞次定律（增反减同），右边圆环中产生了 与左边线圈中方向相反的电流，异向电流相互排斥，所以无论哪种情况，圆环均向右运动。关注公众号”一个

3、高中僧“获取更多高中资料 故选B。 2.甲、乙两个物块在光滑水平桌面上沿同一直线运动，甲追上乙，并与乙发生碰撞，碰撞前后甲、乙的速 度随时间的变化如图中实线所示。已知甲的质量为1kg，则碰撞过程两物块损失的机械能为（） A. 3 J B. 4 J C. 5 J D. 6 J 【答案】A 【解析】 【详解】由v-t图可知，碰前甲、乙的速度分别为 v甲 5m / s ， v =1m / s ；碰后甲、乙的速度分别为 乙 v甲 v =2m / s 1m / s ， ，甲、乙两物块碰撞过程中，由动量守恒得 乙 m v m v m v m v + = + 甲甲乙乙甲甲乙乙 解得 m 乙 6kg 则损失的

4、机械能为 1 1 1 1 E m v + m v - m v - m v 2 2 2 2 甲甲乙乙甲甲乙乙 2 2 2 2 解得 E 3J 故选A。 3.“嫦娥四号”探测器于2019年1月在月球背面成功着陆，着陆前曾绕月球飞行，某段时间可认为绕月做匀 速圆周运动，圆周半径为月球半径的K倍。已知地球半径R是月球半径的P倍，地球质量是月球质量的Q倍 ，地球表面重力加速度大小为g。则“嫦娥四号”绕月球做圆周运动的速率为（） RKg RPKg RQg A. B. C. D. QP Q KP RPg QK 关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料【答案】D关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 【解析

5、】 【详解】假设在地球表面和月球表面上分别放置质量为 m 和 m 0 的两个物体，则在地球和月球表面处，分别有 Mm G mg R 2 M Q m 0 G m g ， 2 0 R P 解得 P 2 g g Q 设嫦娥四号卫星的质量为 m1 ，根据万有引力提供向心力得 M m Q v 1 2 G m 2 R 1 R K K P P 解得 v RPg QK 故选D。 4.如图，悬挂甲物体的细线拴牢在一不可伸长的轻质细绳上O点处；绳的一端固定在墙上，另一端通过光 滑定滑轮与物体乙相连。甲、乙两物体质量相等。系统平衡时，O点两侧绳与竖直方向的夹角分别为和 。若=70，则等于（） 关注公众号”一个高中僧

6、“获取更多高中资料A. 45 B. 55 C. 60 D. 70 【答案】B 【解析】关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 【详解】甲物体是拴牢在O点，且甲、乙两物体的质量相等，则甲、乙绳的拉力大小相等，O点处于平衡 状态，则左侧绳子拉力的方向在甲、乙绳子的角平分线上，如图所示 根据几何关系有 180 2 解得 55 。 故选B。 5.真空中有一匀强磁场，磁场边界为两个半径分别为a和3a的同轴圆柱面，磁场的方向与圆柱轴线平行，其 横截面如图所示。一速率为v的电子从圆心沿半径方向进入磁场。已知电子质量为m，电荷量为e，忽略重 力。为使该电子的运动被限制在图中实线圆围成的区域内，磁场的磁感应强

7、度最小为（） 3mv mv 3mv A. B. C. D. 2ae ae 4ae 3mv 5ae 【答案】C 【解析】 【详解】为了使电子的运动被限制在图中实线圆围成的区域内，则其运动轨迹，如图所示关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 A点为电子做圆周运动的圆心，r为半径，由图可知 ABO 为直角三角形，则由几何关系可得 2 2 2 3a r r a max max 4 r a 解得 ； max 3 由洛伦兹力提供向心力 eBv m v 2 r 3mv B 解得 min ，故C正确，ABD错误。 4ae 故选C。 6.1934年，约里奥居里夫妇用粒子轰击铝箔，首次产生了人工放射性同位素X，

8、反应方程为： 4 27 1 2 He+ 13 AlX+0 n X Y+ e 。X会衰变成原子核Y，衰变方程为 ，则（） A. X的质量数与Y的质量数相等 B. X的电荷数比Y的电荷数少1 27 27 13 Al 13 Al C. X的电荷数比 的电荷数多2 D. X的质量数与 的质量数相等 【答案】AC 【解析】 【详解】设 X 和 Y 的质子数分别为 n1 和 n2 ，质量数分别为 m1 和 m2 ，则反应方程为 4 27 m 1 2 He+ 13 Al X+ 0 n 1 n 1 ， m m 0 n X n Y+ e 1 2 1 1 2 根据反应方程质子数和质量数守恒，解得 关注公众号”一个

9、高中僧“获取更多高中资料 2+13=n 1 n n 1 2 1 ， 4+27=m 1 1 ， m m 1 2 0 解得关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 n1 15 n2 14 m 1 30 ， ， ， m 2 30 即 X 的质量数与 Y 的质量数相等， 电荷数比 的电荷数多2， 15 X 电荷数比 30 27 15 X 13 Al 30 27 13 Al 的质量数多3，AC正确，BD错误。 故选AC。 7.在图（a）所示的交流电路中，电源电压的有效值为220V，理想变压器原、副线圈的匝数比为101，R1 、R2、R3均为固定电阻，R2=10 ，R3=20 ，各电表均为理想电表。已知电

10、阻R2中电流i2随时间t变化的正弦曲线如图（b）所示。下列说法正确的是（ ） A. 所用交流电的频率为50Hz B. 电压表的示数为100V C. 电流表的示数为1.0A D. 变压器传输的电功率为15.0W 【答案】AD 【解析】 【详解】A交流电的频率为 f 1 1 T 0.02s 50Hz A正确； B通过 R2 电流的有效值为 2A I 1A 2 R 2 两端即副线圈两端的电压，根据欧姆定律可知 U2 IR2 110V 10V U n 1 1 根据理想变压器的电压规律 可知原线圈的电压 U n 2 2关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 n U 1 U 1010V 100V 1 2

11、 n 2 电阻 R1两端分压即为电压表示数，即 UV U0 U1 220V 100V 120V B错误； C电流表的示数为 I A U 10 2 A 0.5A R 20 3 C错误； D副线圈中流过的总电流为 I2 I IA 1A 0.5A 1.5A 变压器原副线圈传输的功率为 P I U 2 2 15W D正确。 故选AD。 8.如图，M是锐角三角形PMN最大的内角，电荷量为q（q0）的点电荷固定在P点。下列说法正确的是（ ） A. 沿MN边，从M点到N点，电场强度的大小逐渐增大 B. 沿MN边，从M点到N点，电势先增大后减小 C. 正电荷在M点的电势能比其在N点的电势能大 D. 将正电荷从

12、M点移动到N点，电场力所做的总功为负 【答案】BC 【解析】关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 【详解】A点电荷的电场以点电荷为中心，向四周呈放射状，如图 PN PM M 是最大内角，所以 ，根据点电荷的场强公式 E k Q r 2 （或者根据电场线的疏密程度）可知从 M N 电场强度先增大后减小，A错误； B电场线与等势面（图中虚线）处处垂直，沿电场线方向电势降低，所以从 M N 电势先增大后减小，B正确； C M 、 N 两点的电势大小关系为M N ，根据电势能的公式 E q 可知正电荷在 M p 点的电势能大于在 N 点的电势能，C正确； D正电荷从 M N ，电势能减小，电场力所

13、做的总功为正功，D错误。 故选BC。 三、非选择题：共62分。第912题为必考题，每个试题考生都必须作答。 （一）必考题：共47分。 9.某同学利用图（a）所示装置验证动能定理。调整木板的倾角平衡摩擦阻力后，挂上钩码，钩码下落，带 动小车运动并打出纸带。某次实验得到的纸带及相关数据如图（b）所示。关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 已知打出图（b）中相邻两点的时间间隔为0.02 s，从图（b）给出的数据中可以得到，打出B点时小车的速度大小vB=_m/s，打出P点时小车的速度大 小vP=_m/s（结果均保留2位小数）。 若要验证动能定理，除了需测量钩码的质量和小车的质量外，还需要从图（b）

14、给出的数据中求得的物理 量为_。 【答案】 (1). 0.36 (2). 1.80 (3). B、P之间的距离 【解析】 【详解】12由匀变速直线运动中间时刻的瞬时速度等于平均速度 v B 2 (4.00 2.56) 10 0.04 m/s=0.36m/s v P (57.86 50.66) 10 2 0.04 m/s=1.80m/s 3验证动能定理需要求出小车运动的过程中拉力对小车做的功，所以需要测量对应的B、P之间的距离。 10.已知一热敏电阻当温度从10升至60时阻值从几千欧姆降至几百欧姆，某同学利用伏安法测量其阻值 随温度的变化关系。所用器材：电源E、开关S、滑动变阻器R（最大阻值为2

15、0 ）、电压表（可视为理想电表）和毫安表（内阻约为100 ）。 (1)在答题卡上所给的器材符号之间画出连线，组成测量电路图_。 (2)实验时，将热敏电阻置于温度控制室中，记录不同温度下电压表和亳安表的示数，计算出相应的热敏电 阻阻值。若某次测量中电压表和毫安表的示数分别为5.5 V和3.0关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 mA，则此时热敏电阻的阻值为_k（保留2位有效数字）。实验中得到的该热敏电阻阻值R随温度t变 化的曲线如图（a）所示。 (3)将热敏电阻从温控室取出置于室温下，测得达到热平衡后热敏电阻的阻值为2.2k。由图（a）求得，此 时室温为_（保留3位有效数字）。 (4)利用实

16、验中的热敏电阻可以制作温控报警器，其电路的一部分如图（b）所示。图中，E为直流电源（电 动势为10 V，内阻可忽略）；当图中的输出电压达到或超过6.0 V时，便触发报警器（图中未画出）报警。若要求开始报警时环境温度为50 ，则图中_（填“R1”或“R2”）应使用热敏电阻，另一固定电阻的阻值应为_k（保 留2位有效数字）。 【答案】 (1). (2). 1.8 (3). 25.5 (4). R1 (5). 1.2 【解析】 【详解】(1)滑动变阻器由用分压式，电压表可是为理想表，所以用电流表外接。连线如图关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 (2)由部分电路欧姆定律得 R U 5.5 1.8

17、k I 0.310 3 (3)由该电阻的阻值随温度变化的曲线直接可读得：25.5。 (4)温度升高时，该热敏电阻阻值减小，分得电压减少。而温度高时输出电压要升高，以触发报警，所以 R1为热敏电阻。由图线可知，温度为50时，R1 =0.8k，由欧姆定律可得 E I(R R ) 1 2 U IR 2 代入数据解得 R2 = 1.2k 。 11.如图，一边长为l0的正方形金属框abcd固定在水平面内，空间存在方向垂直于水平面、磁感应强度大小 为B的匀强磁场。一长度大于 2l 0 的均匀导体棒以速率v自左向右在金属框上匀速滑过，滑动过程中导体棒始终与ac垂直且中点位于ac上，导 体棒与金属框接触良好。

18、已知导体棒单位长度的电阻为r，金属框电阻可忽略。将导体棒与a点之间的距离 记为x，求导体棒所受安培力的大小随x（ 0 x 2l ）变化的关系式。 0关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 【答案】 F 2B v 2 2 x, 0 x l 0 r 2 2B v 2 2 2l x , l x 2l 0 0 0 r 2 【解析】 【详解】当导体棒与金属框接触的两点间棒的长度为l时，由法第电磁感应定律可知导体棒上感应电动势的 大小为 E Blv 由欧姆定律可知流过导体棒的感应电流为 I E R 式中R为这一段导体棒的电阻。按题意有 R rl 此时导体棒所受安培力大小为 F BIl 由题设和几何关系有

19、 l 2 2x, 0 x l 0 2 2 2( 2l x), l x 2l 0 0 0 关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料2 联立各式得 F 2B v 2 2 , 0 x x l 0 r 2 2 2B v 2 2l x , l x 2l 0 0 0 r 2 12.如图，相距L=11.5m的两平台位于同一水平面内，二者之间用传送带相接。传送带向右匀速运动，其速 度的大小v可以由驱动系统根据需要设定。质量m=10 kg的载物箱（可视为质点），以初速度v0=5.0 m/s自左侧平台滑上传送带。载物箱与传送带间的动摩擦因数= 0.10，重力加速度取g =10m/s2。 (1)若v=4.0 m/s

20、，求载物箱通过传送带所需的时间； (2)求载物箱到达右侧平台时所能达到的最大速度和最小速度； (3)若v=6.0m/s，载物箱滑上传送带 t 13 12 s 关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 后，传送带速度突然变为零。求载物箱从左侧平台向右侧平台运动的过程中，传送带对它的冲量。 v1 2m/s v2 4 2m/s 【答案】(1)2.75s；(2) ， ；(3)0 【解析】 【详解】(1)传送带的速度为 v 4.0m/s 时，载物箱在传送带上先做匀减速运动，设其加速度为a，由牛顿第二定律有： mg ma 设载物箱滑上传送带后匀减速运动的距离为x1，由运动学公式有 v v0 2ax1 2

21、2 联立式，代入题给数据得x1=4.5m； 因此，载物箱在到达右侧平台前，速度先减小至v，然后开始做匀速运动，设载物箱从滑上传送带到离开 传送带所用的时间为t1，做匀减速运动所用的时间为t2，由运动学公式有 v v at 0 2 t t 1 2 L x 1 v 联立式并代入题给数据有t1=2.75s； (2)当载物箱滑上传送带后一直做匀减速运动时，到达右侧平台时的速度最小，设为v1，当载物箱滑上传送 带后一直做匀加速运动时，到达右侧平台时的速度最大，设为v2.由动能定理有 1 1 2 2 mgL mv mv 1 0 2 2 1 1 mgL mv mv 2 2 2 0 2 2 由式并代入题给条件

22、得 v 1 2m/s v 2 4 2m/s ， 关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料(3)传送带的速度为 v 6.0m/s 时，由于 v v v 0 2 ，载物箱先做匀加速运动，加速度大小仍a。设载物箱做匀加速运动通过的距离为x2，所用时间为t3，由运关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 动学公式有 v v at 0 3 v v ax 2 2 0 2 2 联立式并代入题给数据得 t3=1.0s x2=5.5m 因此载物箱加速运动1.0s、向右运动5.5m时，达到与传送带相同的速度。此后载物箱与传送带共同匀速运 动(t t3) 的时间后，传送带突然停止，设载物箱匀速运动通过的距离为x3有

23、 x t 3 v( t ) 3 由式可知 1 2 mv2 mg L x x ( ) 2 3 即载物箱运动到右侧平台时速度大于零，设为v3，由运动学公式有， v2 v2 a L x x 3 2 ( 2 3) 设载物箱通过传远带的过程中，传送带对它的冲量为I，由动量定理有 I m(v v ) 3 0 代题给数据得 I 0 （二）选考题：共15分。请考生从2道物理题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所 做的第一题计分。 物理选修33 13.如图，一开口向上的导热气缸内。用活塞封闭了一定质量的理想气体，活塞与气缸壁间无摩擦。现用外 力作用在活塞上。使其缓慢下降。环境温度保持不变，系统始终处于平衡状

24、态。在活塞下降过程中（ ） A 气体体积逐渐减小，内能增知关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 B. 气体压强逐渐增大，内能不变 C. 气体压强逐渐增大，放出热量 D. 外界对气体做功，气体内能不变 E. 外界对气体做功，气体吸收热量 【答案】BCD 【解析】 【详解】A理想气体的内能与温度之间唯一决定，温度保持不变，所以内能不变。A错误； B由理想气体状态方程 pV T C ，可知体积减少，温度不变，所以压强增大。因为温度不变，内能不变。B正确； CE由理想气体状态方程 pV T C ，可知体积减少，温度不变，所以压强增大。体积减少，外接对系统做功，且内能不变，由热力学第一定 律 U W

25、 Q 可知，系统放热。C正确；E错误。 D体积减少，外接对系统做功。理想气体的内能与温度之间唯一决定，温度保持不变，所以内能不变。 故D正确。 故选BCD。 14.如图，两侧粗细均匀、横截面积相等、高度均为H=18cm的U型管，左管上端封闭，右管上端开口。右 管中有高h0= 4cm的水银柱，水银柱上表面离管口的距离l= 12cm。管底水平段的体积可忽略。环境温度为T1=283K。大气压强p0 =76cmHg。 （i）现从右侧端口缓慢注入水银（与原水银柱之间无气隙），恰好使水银柱下端到达右管底部。此时水银 柱的高度为多少？ （ii）再将左管中密封气体缓慢加热，使水银柱上表面恰与右管口平齐，此时密

26、封气体的温度为多少？ 【答案】（i）12.9cm；（ii）363K 【解析】 【详解】（i）设密封气体初始体积为V1，压强为p1，左、右管的截面积均为S，密封气体先经等温压缩过关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 程体积变为V2，压强变为p2.由玻意耳定律有 pV p V 1 1 2 2 设注入水银后水银柱高度为h，水银的密度为，按题设条件有 p p pg 1 0 h 0 ， p p p h 2 0 g V1 S 2H l h0 1 2 0 V SH ， 2 联立以上式子并代入题给数据得h=12.9cm； （ii）密封气体再经等压膨胀过程体积变为V3，温度变为T2，由盖一吕萨克定律有 V

27、V 2 3 T T 1 2 按题设条件有 V3 S(2H h) 代入题给数据得 T2=363K 物理选修34 15.如图，一列简谐横波平行于x轴传播，图中的实线和虚线分别为t=0和t=0.1 s时的波形图。已知平衡位置在x=6 m处的质点，在0到0.1s时间内运动方向不变。这列简谐波的周期为_s，波速为_m/s，传播方向沿x 轴_（填“正方向”或“负方向”）。 【答案】 (1). 0.4 (2). 10 (3). 负方向 【解析】 【详解】因为 x 6m处的质点在 0 : 0.1s 内运动方向不变，所以该处质点从正向位移最大处经过四分之一个周期向下运动至平衡位置处，即 1 4 T 0.1s 解

28、得周期为T 0.4s ，所以波速为 关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 v 4m 10m/s T 0.4s 关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 在虚线上， x 6m处的质点向下运动，根据同侧法可知波沿 x 轴负方向传播。 16.如图，一折射率为 3 的材料制作的三棱镜，其横截面为直角三角形ABC，A=90，B=30。一束平行光平行于BC边从AB边 射入棱镜，不计光线在棱镜内的多次反射，求AC边与BC边上有光出射区域的长度的比值。 【答案】2 【解析】 【详解】设从 D 点入射的光线经折射后恰好射向C 点，光在 AB 边上的入射角为1 ，折射角为 2 ，如图所示 由折射定律有 sin

29、 nsin 1 2 设从 DB 范围入射的光折射后在 BC 边上的入射角为，由几何关系有 30 2 代入题中数据解得 2 30 nsin 1 所以从 DB 范围入射的光折射后在 BC 边上发生全反射，反射光线垂直射到 AC 边， AC 边上全部有光射出。设从 AD 范围入射的光折射后在 AC 边上的入射角为，如图所示关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 由几何关系可知 90 2 根据已知条件可知 nsin 1 即从 AD 范围入射的光折射后在 AC 边上发生全反射，反射光线垂直射到 BC 边上。设 BC 边上有光线射出的部分为CF ，由几何关系得 CF AC sin 30 AC BC 边与

30、 边有光射出区域的长度比值为 AC CF 2 20202020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学 可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 MgMg 2424 S S 3232 FeFe 5656 CuCu 6464 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成 分为Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存千里江山图需控制温度和湿度 B

31、. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3 【答案】C 【解析】关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 【详解】A字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意 控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较 稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法 错误；

32、D因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22Cu CO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A. 可与氢气发生加成反应 B. 分子含21个碳原子 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确； B根据该物质的结构简式可知该分子含有21个碳原子，故B正确； C该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯

33、化反应，故C正确； D该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误； 故答案为D。 3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B 1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C. 12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 D. 1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分 子含有(14- 7)2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个

34、中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误 ； B重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误； 12g C石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即 12g/mol =1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确； D1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误； 故答案为C。 4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 A. A

35、 B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 【分析】 能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通 过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。 【详解】A由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大 ，不会出现喷泉现象，A错误； B氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确 ； C一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误； D二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会

36、产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误； 故选B。 5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 3SO2 +Cl +H O =2HSO +2Cl- +SO2 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: 3 2 2 3 4 Ca2+ +H O+CO =CaCO +2H+ B. 向CaCl2溶液中通入CO2： 2 2 3 C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： 2Fe3+ +H O =O +2H+ +2Fe2+ 2 2 2 D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH + 4 +OH=NH H O 3 2 【答案】A 【解析】 SO2- 2- 【详解】A用Na2SO3溶液吸

37、收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 氧化为 3 4 SO SO2- - ，同时产生的氢离子与剩余部分 结合生成 ，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 3 3 HSO SO2- - SO +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ ，A选项正确； 3 3 4 HSO 2- B向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误； C向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确 Fe 3+ 的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2，C选项错误； DNH4HS

38、O4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子 和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH=H2O，D选项错误； 关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料答案选A。 【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 6.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应： VB +16OH -11e =VO +2B(OH) +4H O - - 3- - 该电池工作时，下列说法错误的是 2 4 4 2 A. 负载通过

39、0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 4VB 11O 20OH 6H O 8B(OH) 4VO3 C. 电池总反应为 2 2 2 4 4 D. 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 【答案】B 【解析】 【分析】 VO3- - 根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成 和 4 4 B(OH) ，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH- B(OH) - ，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-

40、+6H2O=8 +4 4 VO 3- ，据此分析。 4 【详解】A当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol 电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确； B反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH- 浓度减小pH降低，B错误； B(OH)- 3- C根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8 +4 ，C正确； 4 4 VO D电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电 极负载VB2电极KOH溶液复合碳电极，D正

41、确； 关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料故选B。 【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成 氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW 3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 非金属性：W XY Z B. 原子半径：ZYXW C. 元素X的含氧酸均为强酸 D. Y的氧化物水化物为强碱 【答案】D 【解析】 【分析】 根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期

42、元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟 ，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X +Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则 ANa为金属元素，非金属性最弱，非金属性YZ，A选项错误； B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na ClNH，B选项错误； CN元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误； DY的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确； 答案选

43、D。 二、非选择题 ( (一) )必考题 8.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制 备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。 (2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的 目的是_。关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 (3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。 ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和Na

44、ClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试 管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“ 大于”或“小于”)。 【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 饱和食盐水 (3). 水浴加热 (4). Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O (5). 避免生成NaClO3 (6). 吸收尾气(Cl2) (7). AC (8). 过滤 (9). 少量(冷)水洗涤 (10). 紫 (11). 小于 【解析】 【分析】 本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉

45、末共热制取氯气， 生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴 加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以 需要d装置吸收未反应的氯气。 【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的 HCl气体； (2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在 NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OH=ClO+Cl+ H2O；根据氯气与K

46、OH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的 目的是避免生成NaClO3； (3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)； ANa2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选； B氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选； C氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选； D氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选； 综上所述可选用试剂AC； (4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶 、过滤、少量(冷)水洗涤、干

47、燥，得到KClO3晶体； (5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次 氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加 入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原 性的物质吸收。 9.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用 如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)： 溶液中金

48、属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01 molL1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0105 molL1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成 沉淀。写出该反应的离子方程式_。 (2)“滤液”中含有的金属离子是_。 (3)“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 “滤液”中可能含有的杂质离子为_。 (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ks

49、p=_(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度 为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方 程式_。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。 AlO - - 【答案】 (1). 除去油脂、溶解铝及其氧化物 (2). +H+H2O=Al(OH)3或 Al OH 2 4关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料 +H+=Al(OH)3+H2O (3). Ni2+、Fe2+、Fe3+ (4). O2或空气 (5). Fe3+ (6). 2 2 0.01

50、 10 或10 10 7.2-14 -5 8.7-14 (7). 3.26.2 (8). 2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O (9). 提高镍回收率 【解析】 【分析】 由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O将Al及其氧化物溶解，得到的滤液含有NaAlO2， 滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液 ，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使