[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第1课时　化学反应速率 (2).ppt

《[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第1课时　化学反应速率 (2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第1课时　化学反应速率 (2).ppt（43页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第第3节化学反应的速率节化学反应的速率第第1课时化学反应速率课时化学反应速率学.科.网zxxkw1.了解化学反应速率的概念和含义。了解化学反应速率的概念和含义。2掌握化学反应速率的定量表示方法。掌握化学反应速率的定量表示方法。3掌握化学反应速率的简单计算。掌握化学反应速率的简单计算。课程标准导航课程标准导航化学反应速率化学反应速率1概念概念描述化学反应进行描述化学反应进行_的物理量。的物理量。2表示方法表示方法(1)对于反应体系对于反应体系_的化学反应，用的化学反应，用单位时间内单位时间内_ (或质量、物质的量或质量、物质的量等等)的改变量的改变量(取绝对值取绝对值)来表示。来表示。新知初探自

2、学导引新知初探自学导引快慢快慢体积不变体积不变某物质浓度某物质浓度(2)表达式：表达式：v_。3常用单位常用单位_、_或或_。molL1s1molL1min1molL1h1zxxkw4用不同物质表示的反应速率之间的关系用不同物质表示的反应速率之间的关系在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，其数值之比等于反化来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程式中应方程式中_之比。如对之比。如对于化学反应于化学反应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，有下列恒等式：有下列恒等式：v(A)v(B)v(C)v(D)_。相应物质的系数相应物质的系

3、数abcd学.科.网A2和和3B3和和2C3和和1 D1和和3解析：选解析：选D。根据同一化学反应，用不同物。根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。程式中各物质的系数之比。v(A2)v(B2)v(C)x y20.51.51132，所以，所以x1，y3，故选，故选D。2(2012济南高二检测济南高二检测)在在2 L容器中发生容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的的反应，最初加入的A、B都是都是4 mol，A的反应速率为的反应速率为0.12 mol/L(Ls)，10 s后容器内后容器内B的物质的量为的物质的量

4、为()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol解析：选解析：选C。根据。根据A的反应速率可以求出的反应速率可以求出B的的反应速率为反应速率为0.04 mol/(Ls)，故，故10 s后反应的后反应的B的物质的量为的物质的量为0.8 mol，剩余，剩余B的物质的量为的物质的量为3.2 mol。学.科.网3在某温度下，将在某温度下，将0.8 mol SO2(g)和和0.8 mol O2(g)通入一个容积为通入一个容积为5 L的密闭容器里，经的密闭容器里，经5 min后，测知容器中有后，测知容器中有0.5 mol SO3气体。用气体。用O2浓度的变化来表示这浓度的变化来表

5、示这5 min内的平均反应内的平均反应速率为速率为()A0.1 mol/(Lmin) B0.05 mol/(Lmin)C0.02 mol/(Lmin) D0.01 mol/(Lmin)探究导引探究导引c应如何计算？应如何计算？提示：提示：由于由于c是浓度变化的绝对值，故化学是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：反应速率都取正值，其一般计算依据是：(1)根据某一物质起始浓度根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后和一段时间后浓度浓度(ct)的关系计算：的关系计算：c(反应物反应物)c0ct，c(生成物生成物)ctc0；要点突破讲练互动要点突破讲练互动化学反应速率的计算化学

6、反应速率的计算(2)根据反应物的转化率根据反应物的转化率()计算：计算：c(反应物反应物)c0。要点归纳要点归纳1一个确定的化学反应涉及反应物、生成一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。生成物来表示。特别提醒特别提醒2在比较化学反应速率时还可以用比较比值在比较化学反应速率时还可以用比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用各物质法：先求出不同的物质表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的系数，然表示的速率除以化学方程式中各

7、自的系数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。后比较大小，其比值大者反应速率大。即时应用即时应用用物质用物质A表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质用物质B表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质时物质A的转化率为的转化率为70%2 s时物质时物质B的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.7 molL1其中正确的是其中正确的是()ABC D题型探究权威预测题型探究权威预测化学反应速率的计算化学反应速率的计算物质物质时间时间XYZQ起始起始(mol)0.712 min末末(mol)0.82.70.82.73 min末末(mol)

8、0.8(1)试确定以下物质的相关量：试确定以下物质的相关量：起始时起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用用Z表示表示2 min内的反应速率内的反应速率_。(4)2 min末末Q的转化率为的转化率为_。(5)试判断在试判断在2 min内内v(正正)_v(逆逆)(填填“”、“”、“”或或“”)。【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。化学反应速率与方程式中物质系数的关系。(2)结合化学平衡的移动判断结合化学平衡的移动判断v(正正)和和v(逆逆)的关的关系。系。【解析解析】本题考查化

9、学反应速率的简单计本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与系数的关系算。解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比以及化学计算的方法。对比X的起始量和的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。末的量，可知反应逆向进行。n(Q)v(Q) Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol对反应过程作对反应过程作“三段式三段式”法分析如下：法分析如下： mXnY pZqQ始始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)变变/mol n(X) n(Y) n(Z) 0.32 min 末末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故故n(X)0.8 mol0.

10、7 mol0.1 moln(Z)1 mol0.8 mol0.2 moln(Q)0.3 mol2.7 mol3 mol(2)mnpqn(X)n(Y)n(Z)n(Q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423。(5)起始时反应逆向进行，至起始时反应逆向进行，至2 min末末Z的物质的物质的量不再变化，达到平衡状态，故的量不再变化，达到平衡状态，故2 min内内v(正正)v(逆逆)，2 min末末3 min末反应处于平末反应处于平衡状态，故衡状态，故v(正正)v(逆逆)。【答案答案】(1)2.3 mol3 mol(2)1423( (3) )0.05 molL1min1( (4)

11、 )10%( (5) )【提示提示】v( (Z) )在数值上小于在数值上小于v( (Q) )，但它们，但它们表示同一反应的快慢程度，意义相同。表示同一反应的快慢程度，意义相同。互动探究互动探究v( (Z) )和和v( (Q) )的数值大小有何关系？其表示的的数值大小有何关系？其表示的化学反应的快慢意义如何？化学反应的快慢意义如何？(2)比值法：利用比值法：利用v(A)v(B)v(C)abc(其中其中a、b、c分别为分别为A、B、C的系的系数数)来求算。来求算。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例在锌与盐酸反应的实验中，一在锌与盐酸反应的实验中，一个学

12、生得到的结果如下表所示：个学生得到的结果如下表所示：锌的锌的质量质量/g盐酸浓度盐酸浓度/ molL1锌的锌的形状形状温度温度/溶解于酸溶解于酸的时间的时间/sA20.1薄片薄片5400B20.1薄片薄片15200锌的质锌的质量量/g盐酸浓度盐酸浓度/ molL1锌的锌的形状形状温度温度/溶解于酸溶解于酸的时间的时间/sC20.1薄片薄片25100D20.2薄片薄片2560E20.1薄片薄片3550F20.1薄片薄片4525G20.1粉末粉末155(1)画一幅时间画一幅时间温度的曲线图温度的曲线图(纵轴表示时间纵轴表示时间,横轴表示温度横轴表示温度)。(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速

13、利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率，你能得出什么结论？率，你能得出什么结论？(3)20 时，时，2 g锌片溶解于酸中需用多少时锌片溶解于酸中需用多少时间？间？(4)对比对比B和和G，解释，解释G为什么那么快？为什么那么快？(5)通过实验总结影响化学反应速率的外界条通过实验总结影响化学反应速率的外界条件有哪些？件有哪些？【解析解析】解题时首先根据表中提供的数据解题时首先根据表中提供的数据画出图像，然后根据图像回答问题。画出图像，然后根据图像回答问题。从题表中可看出，每升高从题表中可看出，每升高10 ，反应速率变，反应速率变为原来的为原来的2倍，时间是原来的一半。设每升倍，时间是原来的一半。设每升高高10 ，反应速率增大至原来的，反应速率增大至原来的a倍：倍：【答案答案】(1)(2)温度越高，反应速率越快。温度越高，反应速率越快。(3)141 s(4)B是薄片，是薄片，G是粉末，后者的接是粉末，后者的接触面积大，反应速率快。触面积大，反应速率快。(5)温度、浓度、固体表面积。温度、浓度、固体表面积。