[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第1课时　化学平衡常数　平衡转化率 (2).ppt

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1、第第2节化学反应的限度节化学反应的限度第第1课时化学平衡常数平衡转化率课时化学平衡常数平衡转化率学.科.网zxxkw1.了解平衡常数的含义、表达式及影响因素。了解平衡常数的含义、表达式及影响因素。2了解平衡转化率的含义。了解平衡转化率的含义。3利用平衡常数进行简单计算。利用平衡常数进行简单计算。4能够利用化学平衡常数判断化学平衡移动能够利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向。的方向。课程标准导航课程标准导航一、化学平衡常数一、化学平衡常数1定义定义在一定在一定_下，当一个可逆反应达到化学下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，平衡状态时，_浓度幂之积与浓度幂之积与_浓度幂之积的比值，用符号浓度幂

2、之积的比值，用符号K表示。表示。新知初探自学导引新知初探自学导引温度温度生成物生成物反应物反应物(molL1)(cd)(ab)zxxkw3意义意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的平衡常数的大小反映化学反应可能进行的_；平衡常数的数值越大，说明；平衡常数的数值越大，说明_。程度程度反应可以进行得越完全反应可以进行得越完全学.科.网想一想想一想1化学平衡常数有统一的固定单位吗？化学平衡常数有统一的固定单位吗？提示：提示：由平衡常数的表达式知，其单位决定由平衡常数的表达式知，其单位决定于可逆反应中反应物和产物的种类及化学方于可逆反应中反应物和产物的种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学平衡常数

3、没程式中对应系数的大小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。有统一的固定单位。4.影响因素影响因素(1)内因：反应物的内因：反应物的_。(2)外因：反应体系的外因：反应体系的_。本身性质本身性质温度温度5应用应用(1)判断反应进行的限度判断反应进行的限度K105时可认为反应可以进行得较完全；时可认为反应可以进行得较完全；K”、“”或或“”)。(2)500 时，若时，若CO和和H2O的起始浓度均为的起始浓度均为0.060 mol/L，则在该条件下，则在该条件下，CO的最大转化的最大转化率为率为_。【思路点拨思路点拨】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)明确平衡常数明确平衡常数K与

4、温度的变化关系。与温度的变化关系。(2)学会用学会用“三段式三段式”进行转化率的有关计算。进行转化率的有关计算。【解析解析】(1)由表格中数据可知，温度越高由表格中数据可知，温度越高,平衡常数平衡常数K越小，说明温度升高，反应逆向进越小，说明温度升高，反应逆向进行，正反应为放热反应，行，正反应为放热反应，H0。【答案答案】(1)(2)75%转化转化 mx nx px qx平衡平衡 amx bnx px qx解题时把握好以下几点：解题时把握好以下几点：(1)转化量与方程式中转化量与方程式中各物质的系数成比例；各物质的系数成比例；(2)式子中式子中a、b可指物质可指物质的量、浓度、体积等，但单位必

5、须统一；的量、浓度、体积等，但单位必须统一；(3)对反应物：平衡量起始量转化量，对生对反应物：平衡量起始量转化量，对生成物：平衡量起始量转化量。成物：平衡量起始量转化量。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展(1)设设H2和和CO的起始物质的量之比为的起始物质的量之比为m，平，平衡时衡时CO的转化率为的转化率为，平衡混合物中甲醇的，平衡混合物中甲醇的体积分数为体积分数为y，试推断，试推断m、y三者之间的相三者之间的相互关系，并以互关系，并以yf(，m)的函数表达式表示的函数表达式表示出来。出来。(写出计算过程写出计算过程)(2)将表中已知数据代入导出的表达式中进行将表

6、中已知数据代入导出的表达式中进行计算，把计算结果填入表中有关的空格中。计算，把计算结果填入表中有关的空格中。my10.2520.45319.35%(3)根据表中数据判断用根据表中数据判断用CO和和H2合成甲醇时合成甲醇时,H2和和CO的最佳体积比是的最佳体积比是_。并简述判。并简述判断依据：断依据：_。(4)若升高温度，该反应的平衡常数若升高温度，该反应的平衡常数K将将_(填填“增大增大”、“减小减小”、“不变不变”或或“无法确定无法确定”，下同，下同)，该反应中，该反应中CO的平衡的平衡转化率将转化率将_。(5)据研究，反应过程中起催化作用的为据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体

7、系中含少量反应体系中含少量CO2，有利于维持催化剂，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：的量不变，原因是：_(用化学方程式表用化学方程式表示示)。【解析解析】本题的突破口在于确定本题的突破口在于确定“起起”、“变变”、“平平”三个量，然后根据体积分数三个量，然后根据体积分数求出函数表达式。解题中假设求出函数表达式。解题中假设CO的起始量为的起始量为1 mol,然后根据比例关系确定然后根据比例关系确定H2的起始量，再的起始量，再根据各方关系确定各物质转化量、平衡量，根据各方关系确定各物质转化量、平衡量，从而使题目中的抽象数据具体化，为函数表从而使题目中的抽象数据具体化，为函数表达式的求出打

8、下基础。达式的求出打下基础。(2)(3)两问由两问由(1)中的表中的表达式可分析求出。第达式可分析求出。第(4)题，由于反应题，由于反应H0，故升高温度故升高温度,K值减小，反应进行程度减小，值减小，反应进行程度减小，【答案答案】(1)设起始时设起始时CO的物质的量的物质的量n(CO)1 mol，因，因n(H2)n(CO)m，则，则H2的物质的物质的量的量n(H2)m mol。CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始量起始量(mol): 1 m 0 (2)(3)12m2时，平衡混合物中甲醇的体时，平衡混合物中甲醇的体积分数最高积分数最高(4)减小减小减小减小(5)Cu2OCO 2CuCO2my10.2516.67%20.4521.43%30.5619.35%