[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第3课时　盐类水解原理的应用.ppt

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1、第第3课时盐类水解原理的应用课时盐类水解原理的应用学.科.网zxxkw1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。了解盐类水解在生产、生活中的应用。2通过了解盐类水解的应用，进一步体会通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。化学对社会发展的作用。课程标准导航课程标准导航盐类水解在生产生活中的应用盐类水解在生产生活中的应用1硫酸铝钾或硫酸铝净水硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为：离子方程式为：_。新知初探自学导引新知初探自学导引3泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理离子方程式为：离子方程式为：_学.科.网zxxkw4盐的配制和保存盐的配制和保存配制、保存配制、保存SnCl2或或FeCl3等易水解

2、的盐溶液等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是时，加入少量盐酸的目的是_。抑制抑制Sn2或或Fe3等的水解等的水解想一想想一想将将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主要是什么？为什么？要是什么？为什么？提示：提示：主要产物是主要产物是Al2O3。原因是：。原因是：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，升温，水解平，升温，水解平衡右移，另外，衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，溶解度很小，HCl易易挥发，故水解程度更大，最后得到挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3沉淀沉淀(固体固体)，Al(OH)3灼烧后发生分解反应：灼烧后发生分解反应：

3、2Al(OH)3 Al2O33H2O，故剩余的是，故剩余的是Al2O3固体。固体。学.科.网1下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味解析：选解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识。本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解的水解,故故A与盐类水解有关；与盐类水解有关；B

4、为钢铁的电为钢铁的电化学腐蚀化学腐蚀,与盐类水解无关；与盐类水解无关；C溶液颜色变深溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是由小到大排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HClBNaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCH2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaHSDNH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、Ba

5、(OH)2NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3NaOH；C项中项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解程酸式酸根离子电离程度小于水解程度，溶液显碱性，顺序正确；度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为项顺序为(NH4)2SO4NH4ClNaNO3NaHSBa(OH)2。3(1)在配制在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水溶液时，为了防止发生水解反应应加入少量的解反应应加入少量的_；在配制；在配制Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的_。(2)c(NH)相同的下列溶液：相同的下列溶液：NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4HSO4；NH4HCO3。

6、其 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是其 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_(填编号填编号)。ABC D解析：解析：(1)因为因为Al33H2O Al(OH)33H，加入少量盐酸，增大溶液中，加入少量盐酸，增大溶液中c(H)，使，使Al3水解平衡向左移动，可抑制水解平衡向左移动，可抑制Al3水解。水解。配制配制Na2S溶液时，因为溶液时，因为S2H2O HSOH，加入少量的，加入少量的NaOH，增大溶液中，增大溶液中c(OH)，使，使S2的水解平衡向左移动，可抑的水解平衡向左移动，可抑制制S2水解。水解。答案：答案：(1)盐酸盐酸NaOH(2)B探究导

7、引探究导引1盐类水解有哪些应用？盐类水解有哪些应用？提示：提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的判断等。的判断等。要点突破讲练互动要点突破讲练互动盐类水解的应用盐类水解的应用要点归纳要点归纳盐类水解主要有以下应用：盐类水解主要有以下应用：1某些物质水溶液的配制某些物质水溶液的配制配制配制FeCl3的水溶液，的水溶液，FeCl3溶于水后发生如溶于水后发生如下水解反应：下水解反应：Fe33H2O Fe(OH)33H

8、，因，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，的生成而使溶液变浑浊，通常先将通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制溶于浓盐酸中，可抑制Fe3的的水解水解,使溶液保持澄清，使溶液保持澄清，再加水冲稀至所需浓度。配制再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水的水解，得澄清溶液。解，得澄清溶液。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至

9、所需浓度。水冲稀至所需浓度。2判断物质水溶液的酸碱性判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别试纸鉴别,pH7的是的是NaCl溶液，溶液，pH7的是的是NH4Cl溶溶液液,pH7的是的是Na2CO3溶液。溶液。6利用盐的水解可以除杂质利用盐的水解可以除杂质如除去如除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3

10、，可以加入，可以加入MgO或或Mg(OH)2，促进，促进FeCl3的水解，使的水解，使FeCl3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。即时应用即时应用1下列有关问题，与盐的水解有关的是下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈溶液可做焊接金属中的除锈剂剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两种溶液可做两种溶液可做泡沫灭火剂泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合草木灰与铵态氮肥不能混合施用施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞能用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体ABC D

11、解析：选解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解。本题考查盐类水解的应用与解释。释。中中NH4Cl与与ZnCl2溶液水解均显酸性，溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；可以除去金属表面的锈；用用HCO与与Al3两两种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭火剂；火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏氧化硅会与碱反应生成硅酸钠

12、将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：探究导引探究导引2盐溶液中存在哪些守恒关系？盐溶液中存在哪些守恒关系？提示：提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。电荷守恒、物料守恒、质子守恒。盐溶液中的守恒关系及微盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较粒浓度的比较探究导引探究导引3如何比较混合溶液中离子的浓如何比较混合溶液中离子的浓度？度？提示：提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合比较离子浓度大小时，若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情则应先判断溶液中的溶质及其浓

13、度，再分情况分析。况分析。要点归纳要点归纳1守恒关系守恒关系(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。度、水解程度的相对大小综合分析。分子的电离程度大于对应离子的水解程度分子的电离程度大于对应离子的水解程度分子的电离程度小于对应离子的水解程度分子的电离程度小于对应离子的水解程度在在0.1 molL1的的HCN和和0.1 molL1的的NaCN混合溶液中：由于混合溶液中：由于HCN的电离程度小于的电离程度小于CN的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：子浓度的大小顺序为：N

14、aCNOHH。且。且HCNNa0.1 molL1。即时应用即时应用2在在10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入同溶液中加入同体积、同浓度的体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是中各粒子的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析：选解析：选A。等物质的量的。等物质的量的NaOH与与CH3COOH恰好完全反应，恰好完全反应，CH3COO又发又发生水解，使溶液呈碱性：

15、生水解，使溶液呈碱性：CH3COOH2O CH3COOHOH，故，故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。根据物料。根据物料守恒，有守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有；根据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。3(2011高考天津卷高考天津卷)25 时，向时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpH7时，时，c(K)c(C6H5O)c(H

16、)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：选解析：选D。A项，项，pH7时，时，c(H)c(OH)；B项，电荷不守恒；项，电荷不守恒；C项，该溶液项，该溶液为苯酚钾溶液，由于为苯酚钾溶液，由于C6H5O的水解使得溶的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：液中离子浓度的大小顺序为：c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)；D项，根据物项，根据物料守恒可知料守恒可知D项正确。项正确。题型探究权威预测题型探究权威预测在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸

17、干并灼烧(低于低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是是_。AlCl3NaHCO3MgSO4KMnO4Na2CO3NH4Cl盐类水解的应用盐类水解的应用【答案答案】【名师点睛名师点睛】盐溶液的蒸干是一个很复杂盐溶液的蒸干是一个很复杂的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关,在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。(2012三明

18、高二调研三明高二调研)下列溶液中有关下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是物质的量浓度关系正确的是(双选双选)()ApH2的的HA溶液与溶液与pH12的的MOH溶液溶液以任意比混合：以任意比混合：HMOHABpH相等的相等的CH3COONa、NaOH和和Na2CO3三种溶液：三种溶液：NaOHCH3COONaNa2CO3盐溶液中微粒浓度比较盐溶液中微粒浓度比较C物质的量浓度相等的物质的量浓度相等的CH3COOH和和CH3COONa溶液等体积混合：溶液等体积混合：CH3COO2OH2HCH3COOHD0.1 molL1的的NaHA溶液，其溶液，其pH4：HAHH2AA2【解析解析】任何溶液都是电

19、中性的，所以任何溶液都是电中性的，所以A正确；因酸性正确；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等，所以等物质的量浓度的物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液溶液其碱性应是其碱性应是Na2CO3CH3COONa，pH相同相同的两溶液其物质的量浓度应是的两溶液其物质的量浓度应是CH3COONaN a2C O3， B 不 正 确 ； 由 电 荷 守 恒 得不 正 确 ； 由 电 荷 守 恒 得CH3COOOHHNa，等物，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得2NaCH3COOCH3COOH，二者联立，即得二者联立，即得C项，正确；项，正确；NaHA溶

20、液溶液pH4，说明，说明HA电离程度大于水解程度，其电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为离子浓度大小关系为HAHA2H2A，D不正确。不正确。【答案答案】AC【提示提示】等浓度等体积的等浓度等体积的CH3COOH与与CH3COONa混合，混合溶液中由于混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于的电离程度大于CH3COO的水的水解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如性，如HCN和和NaCN等

21、浓度等体积混合，溶等浓度等体积混合，溶液呈碱性。液呈碱性。互动探究互动探究对于对于C选项中选项中CH3COOH与与CH3COONa的混的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？混合溶液都是这样吗？【名师点睛名师点睛】(1)溶液中的守恒关系有电荷溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联合推出。电荷守恒和物料守恒联合推出。(2)在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量关系时不要忽视水电离出的关系时不要忽视水电离出的H和和OH。课堂达

22、标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例醋酸是日常生活中最常见的调醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。盐。已知：已知：25 ，Ka(CH3COOH)1.69105。请回答：。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：程式：_；(2)在在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小溶液中离子浓度由大到小的顺序为的顺序为_；(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是确的是_；A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，

23、稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B升高温度可以促进醋酸电离，而升高温升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解度则会抑制醋酸钠水解C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离(4)物质的量浓度均为物质的量浓度均为0.1 mol/L的的CH3COONa和和CH3COOH溶液等体积

24、混合溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混，混合液中的下列关系式正确的是合液中的下列关系式正确的是_；ACH3COOH2HCH3COO2OHBNaHCH3COOOHCCH3COOCH3COOH0.1 mol/L(5)常温时，有以下常温时，有以下3种溶液，其中种溶液，其中pH最小的是最小的是_。A0.02 molL1CH3COOH与与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合液溶液等体积混合液B0.03 molL1CH3COOH与与0.01 molL1NaOH溶液等体积混合液溶液等体积混合液CpH2的的CH3COOH与与pH12的的NaOH溶溶液等

25、体积混合液液等体积混合液(2)由于由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，而水解使溶液呈碱性，而CH3COONa中存在电荷守恒，中存在电荷守恒，NaHCH3COOOH，所以，所以OHH导致导致NaCH3COO，所以各离子浓度，所以各离子浓度之间的关系是之间的关系是NaCH3COOOHH。(3)稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解程度的影响均是促进，程度的影响均是促进，A错；由于水解和电错；由于水解和电离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离均是促进，均是促进，B错；错；(4)A项书写的是质子守恒式，应是项书写的是质子守恒式，应是CH3COOH2HCH3COO2OH；B项表示的是溶液中电荷守恒，应该是项表示的是溶液中电荷守恒，应该是NaHCH3COOOH，B正正确；确；C项表示的是物料守恒式，应是：项表示的是物料守恒式，应是：CH3COOCH3COOH0.1 molL1，C正确。正确。(5)pH2的的CH3COOH中中H0.01 mol/L,由于由于CH3COOH电离度很小，所以电离度很小，所以CH3COOH0.01 mol/L，所以，所以C中剩余中剩余CH3COOH浓度最大，酸性最强，浓度最大，酸性最强，pH最小。最小。