第七章第一节认识有机化合物（第3课时）课件--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、高一人教版化学第七单元第一节 认识有机化合物（第3课时）烷烃的性质学习目标1. 结合生活经验，明确烷烃用途及性质的关系。2. 以甲烷为例，掌握烷烃的性质，依据结构决定性质，能够推导出烷烃的性质及有机物的一些通性。3.了解甲烷和氯气取代反应实验现象，掌握取代反应概念，学会辨识取代反应，了解有机反应的特点。【思考与讨论】课本【思考与讨论】课本P63P63煤煤层层气气含碳原子含碳原子个数较多个数较多的烷烃的烷烃凡凡士士林林天天然然气气沼沼气气蜡蜡烛烛蜡蜡笔笔主要成分主要成分甲烷甲烷图片源自网络图片源自网络天然气和蜡烛都可以燃烧。沼气、凡士林、蜡笔都难溶于水、相对都稳定。甲烷是气体，含碳数较多的烷烃是

2、固体。名称结构简式常温时状态熔点/沸点/水溶性相对密度甲烷-182-164不溶乙烷-183.3-88.6不溶丙烷-189.7-42.1不溶0.5005丁烷-138.4-0.5不溶0.5788戊烷-129.736.1不溶0.5572癸烷-29.7174.1不溶0.7298十六烷18280不溶0.775十七烷22301.8不溶0.7767 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH4 CH3(CH2)8CH3CH3(CH2)14CH3CH3(CH2)15CH3CH3(CH2)3CH3 气 气 气 气液液液固一、一、烷烃的物理性质烷烃的物理性质（1 1）气体气体液体液体固态，熔

3、沸点固态，熔沸点。（3 3）密度密度 且小于水。且小于水。 （2 2）烷烃难溶于水、易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯）。烷烃难溶于水、易溶于有机溶剂（如汽油、乙醇、苯）。碳数增加碳数增加相对分子质量增加，分子间作用增大，故熔沸点升高。相对分子质量增加，分子间作用增大，故熔沸点升高。（4 4）无色。无色。1.1.在通常情况下烷烃比较稳定，在通常情况下烷烃比较稳定，结论：结论：与强酸、强碱或强氧化剂不反应。与强酸、强碱或强氧化剂不反应。二、烷烃的化学性质二、烷烃的化学性质实验现象 甲烷通入酸性高锰酸钾，强酸，强碱溶液中,均无明显变化。二、烷烃的化学性质二、烷烃的化学性质燃料甲烷丙烷石蜡煤油丁烷2

4、2、烷烃的氧化反应、烷烃的氧化反应燃烧燃烧有机反应用“” 不用“”。根据甲烷的燃烧反应，写出C2H6燃烧的化学方程式。 2CH+7O 4CO+6HO点燃 CH+3.5O 2CO+3HO点燃请用烷烃分子式的通式书写烷烃燃烧反应的方程式：根据以上方程式可知：1. 碳原子数目越多，耗氧量越高。2.可以根据生成的二氧化碳和水的物质的量的比推导烷烃的碳原子数。C H3 8例题 天然气和煤气是常见的气体燃料，被人们广泛应用于工业生产和日常生活中，相同条件下燃烧等体积的天然气和煤气，消耗氧气体积较大的是哪一种？某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应改大还是改小？如不进行条件，可能产生什么后果

5、？解答：1 天然气成分（CH4）煤气成分（CO、H2）1 22 1 2 1进风口调大，否则天然气燃烧不充分会导致黑烟或CO，不利于能源的充分利用，也不环保。验纯、防爆炸2CO+O2 2CO2 2H2+O2 2H2O点燃点燃3、烷烃的分解、烷烃的分解烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。需要隔绝空气C4H10 C2H4 + C2H6高温 C4H10 CH4 + C3H6高温 CH4 C + 2H2高温 4、烷烃的取代、烷烃的取代无光照时无变化光照时：试管内液面上升 试管内气体颜色逐渐变浅试管壁出现油状液滴试管中出现少

6、量白雾(1) 现象现象分析分析气体减少 反应消耗氯气消耗生成不溶于水的液态物质推断可能生成HCl气体溶解？反应？不可阳光直射 HH C Cl H HH C H H+ Cl Cl光+ H Cl HH C Cl Cl HCl C H H+ Cl Cl光+ H Cl(2)(2)反应机理反应机理一氯甲烷一氯甲烷（难溶于水的无色液体）（难溶于水的无色液体）（无色气体）（无色气体）二氯甲烷二氯甲烷 HCl C Cl Cl ClC C H H+ Cl Cl光+ H Cl ClCl C Cl Cl ClCl C H Cl+ Cl Cl光+ H Cl四氯化碳（难溶于水的无色液体）三氯甲烷(氯仿)（难溶于水的无色

7、液体）(3) 书写：书写：CH4 Cl2 _，CH3Cl Cl2 _，CH2Cl2 Cl2 _，CHCl3 Cl2 _。CH3Cl HClCH2Cl2HClCHCl3HClCCl4HCl光光光光四氯化碳（难溶于水的无色液体）三氯甲烷（难溶于水的无色液体）书写制备四氯化碳的方程式：可以参考以上逐步写也可合并书写得CH4 4Cl2 CCl4 4 HCl光用结构简式表示用结构简式表示二氯甲烷（难溶于水的无色液体）一氯甲烷（难溶于水的无色气体）注意：甲烷和氯气的反应1.反应条件为光照，反应物为气态烷烃和气态卤素单质（黑暗处不反应，甲烷与溴水或含溴的有机溶液不反应）2.连续反应、生成物常为混合物（反应一

8、旦发生，不会停留在某一步，即便氯气不足产物依旧是五种物质的混合物）3.1mol 氯气取代 1mol H生成1mol HCl取代反应：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。取代取代，顾名思义，即取而代之。原子或原子团交换。从化学键的变化角度上看，碳的成键形式：单键单键。从反应形式上看是：物质1+物质2 新物质1 +新物质2。 HH C Cl H HH C H H+ Cl Cl光+ H Cl例题.下列反应属于取代反应的是（ ）B、 2 HI + Cl2 = I2 + 2HCl A、 CH4 C + 2 H2 高温C、 CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br

9、 CCl4D、 C2H5-H + C2H5Cl C6H5-C2H5+HCl一定条件D练习 写出乙烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式CH3CH3Cl2 CH2ClCH3 +HCl 练习 写出丙烷与氯气反应生成一氯代物的化学方程式CH3CH2CH3Cl2 CH2ClCH2CH3 +HCl CH3CH2CH3Cl2 CH3CHClCH3 +HCl 对称对称大多数熔点比较低。难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。大多数易燃烧，受热易分解。1.物理性质化学反应复杂，常伴有副反应发生。很多反应需要在加热、光照或催化剂的条件下进行。2.化学性质三、有机物的通性三、有机物的通性阅读课本P65最后一自然段

10、总结有机物的通性。小结小结烷烃CnH2n+2难溶于水，密度比水小熔沸点随相对分子质量增大而增加通常性质稳定可燃性高温分解光照取代C、H皆饱和C、H一定条件下断裂物理性质化学性质1一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 Cl2 浓硫酸 O2 酸性高锰酸钾2、某链状烷烃完全燃烧生成17.6g CO2和 9.0g 水，推测其分子式。n为4 则烷烃分子式为C4H10 9.0 g 18 g/moln（H2O）= =0.5 mol 17.6 g 44 g/moln（CO2）= =0.4 mol 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()D4.下列说法正确的是()A.等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢B.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最少C.通常情况下，烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色D.烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高DB.在通常条件下，烷烃和硫酸、氢氧化钠不反应，和酸性KMnO4溶液也不反应C.在做甲烷、乙烷燃烧试验前，气体一定要验纯A.常温常压下，CH4、C2H6和C3H8为气体，C4H10、C6H14呈液态D.使用天然气(主要成分为CH4)的燃气灶，改用液化石油气(主要成分为C4H10)，应减小进气量或增大进风量5、下列说法错误的是（ ）AC4H10为气态