最新【最新高考化学物质结构与性质专题训练试题】高中化学物质结构与性质.doc
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1、最新【最新高考化学物质结构与性质专题训练试题】高中化学物质结构与性质2011届高三化学专题专练物质结构与性质(13分)1有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前,全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体;基态Ni原子的电子排布式为 。(2)铜原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。(3)配合物分子内(如右图)的作用力有 (填编号)。A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 CH2=CH2、CHCH、 、HCHO等,其中分子中C原子为S
2、P2杂化的有 (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为 形。 (5)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。2下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。(2)科学发现,、三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。(3)元素的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发
3、展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中,原子采用sp2杂化(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ;该元素与元素形成的分子X构形为 ;X在与形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。请回答:表中的金属元素是 (填字母),其中化合价为+3价的是 (填字母);若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是 。3雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al Mg(选填:“”、“”、“”)(2)雷尼镍催化的一实例为: 化合物b中进行sp3杂化的原子有: 。(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是: (选填序号:a氯化钠 b氯化铯 c石英 d金刚石)。(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。 第 3 页 共 3 页
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