第2课时__氧化剂和还原剂.ppt

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1、第第2 2课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？ Cu + Cl Cu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 CaCO CaCO3 3+ 2HCl =CaCl+ 2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O= HCl + HClO O= HCl + HClO 点燃点燃 CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H

2、2 2O O 得电子，得电子，化合价降低，化合价降低，被还原，被还原， 发生还原反应发生还原反应 化合价升高，化合价升高，失电子，失电子，被氧化，被氧化，发生氧化反应发生氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原还原产物产物氧化氧化产物产物双线桥分析氧化还原反应双线桥分析氧化还原反应一、氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂：氧化剂： 电子电子(或电子对或电子对 )的物质在反应的物质在反应时所含元素的化合价时所含元素的化合价 ，本身被，本身被 还原剂：还原剂： 电子电子(或电子对或电子对 )的物质在反的物质在反应时所含元

3、素的化合价应时所含元素的化合价 ，本身被，本身被 得到得到偏向偏向降低降低还原还原失去失去偏离偏离升高升高氧化氧化氧化产物和还原产物氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被氧化产物：还原剂被 生成的物质生成的物质还原产物：氧化剂被还原产物：氧化剂被 生成的物质生成的物质氧化氧化还原还原Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2ClCl2 2 +

4、 H + H2 2O= HCl + HClOO= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应点燃点燃3常见还原剂常见还原剂(1)活泼或较活泼金属单质活泼或较活泼金属单质(如如 、 、Fe等等)(2)某些非金属单质某些非金属单质(如如 、 等等)AlZnCH22常见氧化剂常见氧化剂(1)非金属单质非金属单质(如如O2、 等等)(2)含有高价态元素的化合物含有高价态元素的化合物(如浓硫酸、如浓硫酸、 、 、 等等)

5、Cl2HNO3KMnO4FeCl3氧化性：氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）电子能力越强，氧化性就越强）还原性：还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断根据元素的化合价根据元素的化合价(1)(1)物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性；(2)(2)物质中元素处于最低价态，该

6、元素只有还原性；物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性；(3)(3)物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。原性。1 1、在、在FeFe2 2、FeFe3 3、S S、I I、H H中只有氧化性的是中只有氧化性的是 ，只有还原性的是只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。FeFe2+2+、S SI I- - FeFe3+3+、H H+ +氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断2.2.根据氧化还原反应方程式根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂在同一氧化还原反应中，氧化性：氧

7、化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 ( (强氧化性强氧化性) () (强还原性强还原性) () (弱还原性弱还原性) () (弱氧化性弱氧化性) )得得nene- -失失nene- -从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 失失e e- -的反应物的反应物 所含元素化合价升高所含元素化合价升高发生氧化反应发生氧化反应 是还原剂是还原剂具有还原性具有还原性得得e e- -的反应物的反应物 所含元素化合价降低所含元

8、素化合价降低发生还原反应发生还原反应 是氧化剂是氧化剂具有氧化性具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质小结小结2.2.人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有FeFe2+2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使毒，因为亚硝酸盐会使FeFe2+2+转变为转变为FeFe3+3+，生成高铁血红蛋白，生成高铁血红蛋白而丧失与而丧失与O O2 2结合的能力。服用维生素结合的能力。服用维生素C C可缓解亚硝酸盐的中可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素毒，这说明维生素C C具有（）具有（）A. A

9、. 氧化性氧化性 B. B. 还原性还原性 C. C. 碱性碱性 D. D. 酸性酸性B B3.3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： CeCe4+4+Fe+Fe2+2+=Fe=Fe3+3+Ce+Ce3+3+ Sn Sn2+2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Sn+Sn4+4+由此可以确定由此可以确定FeFe2+2+、CeCe3+3+、SnSn2+2+三种离子的还原性由强到弱三种离子的还原性由强到弱的顺序是（的顺序是（ ）A.SnA.Sn2+2+、FeFe2+2+、CeCe3+3+B.SnB.Sn2+2+、CeCe3+3+ 、 F

10、eFe2+2+C.CeC.Ce3+3+、FeFe2+2+、SnSn2+2+D.FeD.Fe2+2+、SnSn2+2+、CeCe3+3+A A4.4.（20122012佛山高一检测）氢化钙佛山高一检测）氢化钙(CaH(CaH2 2中氢元素为中氢元素为-1-1价价) )可可以作为生氢剂，反应方程式如下：以作为生氢剂，反应方程式如下： CaHCaH2 2 +2H +2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2，其中水的作用是（，其中水的作用是（ ）A A既不是氧化剂也不是还原剂既不是氧化剂也不是还原剂B B是氧化剂是氧化剂C C是还原剂是还原剂D D既是氧化剂又是还原剂既是氧化

11、剂又是还原剂B B5.5.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( )( )A ACaCOCaCO3 3 CO CO2 2 B BNaClNaNONaClNaNO3 3 C CZnZnClZnZnCl2 2 D DCuOCuSOCuOCuSO4 4 C C6.6.判断下列反应中的氧化剂、还原剂判断下列反应中的氧化剂、还原剂(2)CuSO(2)CuSO4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu(4)MnO(4)MnO2 2 +4HCl( +4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2 +2H+2H2 2O +ClO +Cl2 2(3)2H(3)2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2电解电解氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂 (1)2Na + Cl(1)2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃