2-3-3氧化还原反应规律.ppt

《2-3-3氧化还原反应规律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2-3-3氧化还原反应规律.ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应规律氧化还原反应规律ne-回顾：四组基本概念回顾：四组基本概念还原剂还原剂氧化剂氧化剂被氧化被氧化被还原被还原氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化产物氧化产物还原产物还原产物失电子失电子化合价升高化合价升高得电子得电子化合价降低化合价降低 投影练习投影练习 2 2 1 1）Fe FeClFe FeCl2 ,2 ,需加需加 剂，如剂，如 ；2 2）CuOCuO Cu Cu，需加，需加 剂，如剂，如 ；3 3）HClHCl Cl Cl2 2，是，是 反应，反应，HClHCl是是 剂剂 5 5）FeFe3+3+ Fe Fe，说明，说明 FeFe3+3

2、+具有具有 性。性。4 4）HClHCl H H2 2，是，是 反应，反应，HClHCl是是 剂剂2CuO + C 2Cu + CO2+200+4得得22 e失失14 e，氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等。氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等。电子转移守恒规律：电子转移守恒规律：氧化还原反应中升价总数与降价总数相等。氧化还原反应中升价总数与降价总数相等。 质量守恒（元素守恒）质量守恒（元素守恒） 电子转移守恒电子转移守恒标变价标变价列变化列变化配总数配总数配系数配系数查守恒查守恒配配平平步步骤骤配平配平原则原则电子转移守恒电子转移守恒质量守恒质量守恒（元素守恒）（元素守恒）例：例：

3、Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 电子转移守恒规律应用：氧化还原反应的电子转移守恒规律应用：氧化还原反应的配平配平电子转移守恒规律应用：氧化还原反应的电子转移守恒规律应用：氧化还原反应的配平配平C + HNO3(浓浓) CO2 + NO2+ H2OC + H2SO4 (浓浓) CO2 + SO2+ H2OH2S + SO2 S + H2OS + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O练习：配平下列氧化还原反应。练习：配平下列氧化还原反应。H2S + H2SO4(浓浓) SO2+ H2OMnO2 + HCl(浓浓) MnCl2 + Cl2+ H2OCl2

4、 + KOH KClO3 + KCl + H2O【挑战高度】配平下列反应。【挑战高度】配平下列反应。（1） FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2高温高温规律规律2 2、氧化性、还原性强弱判断、氧化性、还原性强弱判断原子或离子的得电子能力越强，其氧化性越强原子或离子的得电子能力越强，其氧化性越强原子或离子的失电子能力越强，其还原性越强原子或离子的失电子能力越强，其还原性越强氧化性：得电子的能力氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力还原性：失电子的能力氧化性和还原性的判断氧化性和还原性的判断一、依据性质传递规律判断一、依据性质传递规律判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还

5、原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu【例题】根据反应判断下列物质性质强弱：【例题】根据反应判断下列物质性质强弱：氧化性：氧化性： CuSO4 FeSO4还原性：还原性： Cu Fe氧化性和还原性的判断氧化性和还原性的判断一、依据性质传递规律判断一、依据性质传递规律判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物【例题】根据反应判断下列物质性质强弱：【例题】根据反应判断下列物质性质强弱：氧化性：氧化性： CuCl2 FeCl3还原性：还原性： FeCl2 Cu2FeCl3 + Cu CuCl2 +

6、2FeCl2氧化性和还原性的判断氧化性和还原性的判断一、依据性质传递规律判断一、依据性质传递规律判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物【例题】根据反应判断下列物质性质强弱：【例题】根据反应判断下列物质性质强弱：氧化性：氧化性： CuSO4 FeSO4还原性：还原性： Cu FeCu + FeSO4 (不反应）不反应）氧化性和还原性的判断氧化性和还原性的判断一、依据性质传递规律判断一、依据性质传递规律判断氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物二、依据金属单质活动性顺序判断二、依据金属单

7、质活动性顺序判断金属单质的还原性：金属单质的还原性：K Na Mg Al Zn Fe H Cu Ag金属阳离子的氧化性：金属阳离子的氧化性：AgCu2HFe2Zn2Al3Mg2Na K金属单质的还原性越强金属单质的还原性越强失去电子所得的金属阳离子的氧化性越弱；失去电子所得的金属阳离子的氧化性越弱；反之亦然反之亦然2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂：常见的氧化剂：A:活泼的非金属单质如活泼的非金属单质如:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；等；B:高价态的阳离子如高价态的阳离子如:H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；等；C:含较高价态元素的物质如含较高价态元素的物质如:H2SO4(浓浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；等；D:其它特殊物质如其它特殊物质如:H2O2、Na2O2等；等；常见的还原剂：常见的还原剂：A：较活泼金属单质如：较活泼金属单质如:Na、Mg、Al、Fe、Cu等；等；B：某些非金属单质如：某些非金属单质如:H2、C、P等；等；C：低价态离子如：低价态离子如:Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；等；D：含较低价态元素的物质如：含较低价态元素的物质如:NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等等