2-3《氧化还原反应》课件.ppt

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1、氧化氧化 一种物质被氧化一种物质被氧化, ,同时另一种物质被还原的反应叫氧化同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。还原反应。Fe2O3失氧失氧,被还原被还原,发生还原反应发生还原反应 CO 得氧得氧,被氧化被氧化,发生氧化反应发生氧化反应氧化反应和还原反应同时发生氧化反应和还原反应同时发生, ,得失氧原子数相等得失氧原子数相等! ! : : 2NaCl2 = 2Na Cl+1 -1Na Cl得到得到e- 后后Na+ Cl -还原剂还原剂氧化剂氧化剂 H Cl H Cl 通电 失失CO失去失去e e- -, ,化合价升高化合价升高, ,被氧化被氧化 化化 合合分分 解解3.Cl2+H2O=H

2、Cl+HClO4.3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化产物氧化产物:还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物；被氧化后的产物；还原产物还原产物:氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物。被还原后的产物。某些金属单质或非金属单质某些金属单质或非金属单质,如如:Mg, Al,Zn,Fe,Si,H2,C,S等。等。变价元素处于变价元素处于低价态低价态化合物化合物,如如:HCl ,H2S, CO,NH3,FeCl2等。等。H2 + CuO H2O + Cu 2Na + Cl22NaCl2.Zn + 2 HClZnCl2 + H2只标转移方向、只标转移方向、总数总数,

3、 ,不标电子不标电子得失类型。得失类型。3.MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O1.2KClO3 2KCl + 3 O2C (一一).价态律价态律:元素处于最高价态元素处于最高价态,只有氧化性只有氧化性;元素处于最低元素处于最低 价态价态,只有还原性只有还原性;元素处于中间价态元素处于中间价态,既有氧化性既有氧化性,又又 有还原性有还原性.元元 素素 化化 合合 价价升升 (降降) 数值数值 高价高价 低价低价 1689CCD得电子能力减弱得电子能力减弱,氧化性减弱氧化性减弱根据氧化还原反应发生的难易程度根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低反应条件高低)与相与相 对强弱性不同进行判断：对强弱性不同进行判断：+5 -1 -1 0b.b.方法方法: :失到得、升起降止失到得、升起降止. .8