2014届中考化学一轮复习_第九单元《溶液》(考点梳理+核心要点+经典真题+综合检测)课件_新人教版.ppt

《2014届中考化学一轮复习_第九单元《溶液》(考点梳理+核心要点+经典真题+综合检测)课件_新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届中考化学一轮复习_第九单元《溶液》(考点梳理+核心要点+经典真题+综合检测)课件_新人教版.ppt（85页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第九单元第九单元 溶溶 液液 溶液的形成溶液的形成1.1.溶液溶液(1)(1)定义：溶液是定义：溶液是_分散到分散到_里，形里，形成成_的、的、_的的_。(2)(2)特征：具有特征：具有_性、性、_性，属于性，属于_物。物。 溶质：溶质：_的物质，可以是的物质，可以是_。 溶剂：溶剂：_的物质。的物质。_是最常用的溶剂。是最常用的溶剂。一种或几种物质一种或几种物质 另一种物质另一种物质 均一均一 稳定稳定 混合物混合物 均一均一 稳定稳定 混合混合 被溶解被溶解 固体、液体或气体固体、液体或气体 能溶解其他物质能溶解其他物质 水水 (3)(3)组成组成2.2.乳浊液与乳化现象乳浊液与乳化现象(

2、1)(1)乳浊液：乳浊液：_分散到液体里形成的分散到液体里形成的_；其特征是：；其特征是：_、_。(2)(2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成滴，形成_的现象；其特点是能的现象；其特点是能_存在。存在。小液滴小液滴 混合物混合物 不均一不均一 不稳定不稳定 乳浊液乳浊液 稳定稳定 3.3.溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象(1)(1)溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_、_等。等。(2)(2)溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：_等。等。(

3、3)(3)溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_等。等。浓硫酸浓硫酸 氢氧氢氧 化钠化钠 硝酸铵硝酸铵 氯化钠氯化钠 【思考感悟【思考感悟】1 1均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：提示：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。蓝色溶液。2 2用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同

4、吗？为什么？吗？为什么？提示：提示：不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油不相同。汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。污属于乳化现象。 溶解度溶解度1.1.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液(1)(1)判断依据。判断依据。(2)(2)二者转化的条件和方法。二者转化的条件和方法。增加增加 蒸发溶剂蒸发溶剂 降温降温 增加增加 升温升温 2.2.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)“(1)“四要素四要素”。条件：条件：_。标准：标准：100 g_100 g_。状态：达到状态：达到_。实质：实质：_的质量，单位一般是的质量，单位一般是_。一定温度一定温度 溶剂溶剂

5、饱和状态饱和状态 溶质溶质 克克 (2)(2)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。 外因：外因：_a.a.大多数物质的溶解度随温度升高而大多数物质的溶解度随温度升高而_，如，如_。b.b.少数物质的溶解度受温度的影响少数物质的溶解度受温度的影响_，如，如_。c.c.极少数物质的溶解度随温度升高而极少数物质的溶解度随温度升高而_，如，如_。溶质和溶剂溶质和溶剂 温度温度 显著增大显著增大 KNOKNO3 3 不大不大 NaClNaCl 减小减小 Ca(OH)Ca(OH)2 2 3.3.气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)定义：在压强为定义：在压强为_、一定、一定_时，气体溶解在时，

6、气体溶解在_水中达到水中达到_时的气体体积。时的气体体积。(2)(2)影响因素。影响因素。内因：内因：_的性质。的性质。外因：温度和压强。随温度的升高而外因：温度和压强。随温度的升高而_，随压强的增大，随压强的增大而而_。101 kPa101 kPa 温度温度 1 1体积体积 饱和状态饱和状态 溶质和溶剂溶质和溶剂 减小减小 增大增大 【思考感悟【思考感悟】通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化通过降低温度的方法可以使任意不饱和溶液转化为饱和溶液吗？为饱和溶液吗？ 提示：提示：不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过不是。只有溶解度随温度降低而减小的物质才可以通过降温的方法将不饱和

7、溶液转化为饱和溶液。降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。 溶质的质量分数溶质的质量分数1.1.溶质的质量分数溶质的质量分数(1)(1)概念。概念。溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是_与与_之比。之比。(2)(2)公式。公式。溶液质量溶液质量=_=_质量质量+_+_质量质量 = =溶液体积溶液体积_ = =溶质质量溶质质量_溶质质量溶质质量= =溶液质量溶液质量_100%溶质质量溶液中溶质质量分数溶液质量溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质溶质 溶液溶液 溶液密度溶液密度 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质的质量分数溶质的质量分数 2.2.配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的

8、溶液(1)(1)实验用品：实验用品：_、_、_、_、药匙等。、药匙等。(2)(2)实验步骤。实验步骤。_、_、_、装瓶贮存。装瓶贮存。托盘天平托盘天平 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 计算计算 称量或量取称量或量取 溶解溶解 【甄别【甄别判断判断】1 1一种溶剂只能溶解一种溶质。一种溶剂只能溶解一种溶质。( ( ) )提示：提示：一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，一种溶剂可以溶解一种溶质，也可以同时溶解多种溶质，如海水中含有多种溶质。如海水中含有多种溶质。 2 2稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液。( )( )提示：提示

9、：稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定稀溶液不一定是不饱和溶液，如石灰水；浓溶液不一定是饱和溶液，如是饱和溶液，如90%90%的浓硫酸等。的浓硫酸等。 3.10%3.10%的食盐溶液中的的食盐溶液中的“10%”10%”指的是将指的是将10 g10 g食盐溶解于食盐溶解于100 g 100 g 水中所得的溶液。水中所得的溶液。( ( ) )提示：提示：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此，10%10%的含义是指每的含义是指每100 g100 g食盐溶液中含有食盐溶液中含有10 g10 g食盐，食盐，90 g90 g水。水。4.

10、4.饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。饱和溶液变为不饱和溶液溶质质量分数一定变小。( ( ) )提示：提示：若通过升温若通过升温( (溶剂不蒸发、溶质质量不变溶剂不蒸发、溶质质量不变) )使饱和溶液变使饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。为不饱和溶液，则溶质质量分数不变。 配制一定质量一定溶质质量分数的溶液配制一定质量一定溶质质量分数的溶液【高频考点【高频考点】配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正配制溶液的操作步骤；所用仪器；操作方法的正误判断；误差分析等误判断；误差分析等1.1.配制方法及步骤配制方法及步骤配制方法配制方法 用固体和水配制用固体和水配制 用浓溶液和水配

11、制用浓溶液和水配制( (浓溶液稀释浓溶液稀释) )操作步骤操作步骤 计算计算 称量称量溶解溶解 贮存贮存 计算计算 量取量取配制配制 贮存贮存常用仪器常用仪器 托盘天平、烧杯、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙玻璃棒、量筒和药匙 量筒、烧杯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管2.2.问题思考问题思考(1)(1)实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘实验完毕后，发现托盘天平右盘忘记放纸片了，那么右盘放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？放纸片的目的是什么？忘记放纸片可能造成什么后果？提示：提示：左盘放纸片是防止药品腐蚀托盘，右盘放纸片是使天平左盘放纸片是防止药品腐

12、蚀托盘，右盘放纸片是使天平保持平衡，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所保持平衡，若不放置，则易使称得的固体药品的质量偏小，所得溶液中溶质的质量分数偏小。得溶液中溶质的质量分数偏小。(2)(2)实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为实验中，实际所得溶液中溶质质量分数往往偏小，你认为可能的原因有哪些？可能的原因有哪些？提示：提示：(1)(1)从操作看可能是：从操作看可能是：称量时，药品和砝码位置放反；称量时，药品和砝码位置放反；量水时仰视读数；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯内有水。溶解时，所用烧杯内有水。(2)(2)从其他因素看可能是：从其他因素看可能是：药品不纯；药品不纯

13、；计算错误。计算错误。【典例】【典例】( (潍坊中考潍坊中考) )小华实验操作考试的题目是：配制一定溶小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作了如下图所示的操作: :(1)(1)请填写标号仪器的名称：请填写标号仪器的名称：a_;b_a_;b_。(2)(2)以上实验的正确操作顺序为以上实验的正确操作顺序为_(_(用序号字母表示用序号字母表示) )。(3)(3)上图所示的操作中，若上图所示的操作中，若C C中砝码的质量为中砝码的质量为10 g10 g，游码的读数，游码的读数为为

14、3.5 g3.5 g，则碳酸钠的实际质量为，则碳酸钠的实际质量为_g_g。(4)(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pHpH试纸用蒸馏水试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的润湿，再进行测定，则测得溶液的pH_(pH_(选填选填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“不受影响不受影响”) )。(5)(5)用用pHpH试纸测定所配制溶液的试纸测定所配制溶液的pHpH，正确操作方法为，正确操作方法为_。【易错提醒【易错提醒】1.1.根据配制固液溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。根据配制固液溶液的操作步骤确定图示的操作顺序。2.2.称量时应称量时应“左物右码左

15、物右码”，若，若“左码右物左码右物”，则药品的质量为，则药品的质量为“砝码质量砝码质量- -游码质量游码质量”。3.3.测测pHpH时，若试纸润湿，则相当于将被测液稀释，对酸性、碱时，若试纸润湿，则相当于将被测液稀释，对酸性、碱性、中性溶液的影响不同。性、中性溶液的影响不同。【我的收获【我的收获】本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度本题以配制一定质量分数的溶液及测定其酸碱度为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测为主题，主要考查配制一定质量分数溶液的操作步骤及正确测定溶液定溶液pHpH的方法的能力。从图示可以判断的方法的能力。从图示可以判断a a是玻璃棒，是玻璃棒，b b是

16、药匙；是药匙；按照配制溶液的步骤应是先称量固体放入烧杯中，再量取液体按照配制溶液的步骤应是先称量固体放入烧杯中，再量取液体放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解；碳酸钠的水放入盛固体的烧杯中用玻璃棒搅拌使其全部溶解；碳酸钠的水溶液呈碱性，如果用蒸馏水湿润溶液呈碱性，如果用蒸馏水湿润pHpH试纸再测其试纸再测其pHpH，相当于溶液，相当于溶液的浓度降低，的浓度降低，pHpH会减小；正确测定会减小；正确测定pHpH的方法是在白瓷板或玻璃的方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片片上放一小片pHpH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

17、，即可得出该溶液的显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pHpH。答案：答案：(1)(1)玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 (2)ECADB (3)6.5(2)ECADB (3)6.5(4)(4)偏小偏小 (5)(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试纸，用玻璃试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的即可得出该溶液的pHpH一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系一、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系1 1溶液浓、稀的含义溶液浓、稀的含义溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶

18、质的多少，溶质质量分数溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如大的是浓溶液，反之是稀溶液。相互间没有明显的界限，如40%40%的硫酸溶液是稀硫酸，而的硫酸溶液是稀硫酸，而37%37%的盐酸则是浓盐酸。的盐酸则是浓盐酸。2.2.它们之间的相互关系它们之间的相互关系(1)(1)对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不对于同种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。饱和溶液浓。(2)(2)对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液不一定比饱和溶

19、液稀。不饱和溶液不一定比饱和溶液稀。【误区警示【误区警示】(1)(1)一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和一定条件下某种溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。溶液，如食盐的饱和溶液中还可以再溶解蔗糖。(2)(2)析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。(3)(3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下并非所有溶质都能形成饱和溶液，如酒精、硫酸在常温下可与水以任意比例混合。可与水以任意比例混合。【典例【典例1 1】( (泸州中考泸州中考) )下列有关饱和溶液的说法中，正确

20、的是下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )( )A.A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液液【易错提醒【易错提醒】1.1.比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，只有在相同比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数时，只有在相同温度下的同溶质的溶液才具有可比性

21、；温度下的同溶质的溶液才具有可比性；2.2.判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法需根据物质的溶解度判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法需根据物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。随温度变化而变化的趋势。【我的答案【我的答案】选选D D。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓。对于不同溶质而言，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，即使是同种溶质，在不同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶同温度下，不饱和溶液也可能比饱和溶液溶质质量分数大，溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，液的浓稀与是否饱和没有必然联系，A A不正确；饱

22、和溶液降温不正确；饱和溶液降温析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该析出晶体后，说明该溶液在条件不变的情况下不能继续溶解该物质，所以属于饱和溶液，物质，所以属于饱和溶液，B B不正确；不正确；Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度随温度的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶的升高而减小，其饱和溶液升温后会析出固体，仍然是饱和溶液，液，C C不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，不正确；一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，又能继续溶解氯化钠，所以属于不饱和溶液，D D正确。正确。【拓展延伸【拓展延

23、伸】判断溶液是否饱和的方法判断溶液是否饱和的方法(1)(1)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液；若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液；(2)(2)若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同若溶液中没有未溶解的溶质，可向该溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶种溶质，若加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，否则为不饱和溶液。液，否则为不饱和溶液。二、溶解度曲线及其应用二、溶解度曲线及其应用1.1.定义定义用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随

24、温度改变而变化的曲线。度随温度改变而变化的曲线。2.2.意义意义内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举例( (以图为例以图为例) ) 点点曲线上曲线上的点的点 表示物质在对应温表示物质在对应温度时的溶解度度时的溶解度 如如A A点、点、B B点表示物质点表示物质N N、M M在在T T1 1 时的溶解度分时的溶解度分别为别为a ga g和和b gb g两曲线两曲线交点交点表示两物质在某温表示两物质在某温度时的溶解度相等度时的溶解度相等如如C C点表示点表示M M、N N在在T T2 2 时的溶解度相等，均为时的溶解度相等，均为c gc g内容内容 表表 示示 意意 义义 举例举例( (以图为

25、例以图为例) ) 线线表示物质的溶解度随表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋温度改变而变化的趋势势如如M M的溶解度随温度的升的溶解度随温度的升高而增大，高而增大，N N的溶解度随的溶解度随温度的升高而减小温度的升高而减小面面曲线下曲线下面的点面的点表示溶液为不饱和溶表示溶液为不饱和溶液液如如D D点表示点表示T T1 1 时时N N的不的不饱和溶液饱和溶液曲线上曲线上面的点面的点表示溶液饱和且有未表示溶液饱和且有未溶固体溶固体如如D D点表示点表示T T1 1 时时M M的饱的饱和溶液和溶液3.3.应用应用(1)(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。判断某种物质在不同温度下的溶解度大小

26、。(2)(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。(4)(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。小。(5)(5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。(6)(6)确定混合物分离的方法。确定混合物分离的方法。【特别提醒【特别提醒】(1)(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。同，无

27、法比较。(2)(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。A.A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B.B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.t C.t 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D.60 D.60 时，时，

28、100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液酸钾的饱和溶液【典例【典例2 2】( (福州中考福州中考) )硝酸钾和氯硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是列叙述正确的是( )( )【易错提醒【易错提醒】1.1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。2.2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度下的饱和溶液。下的饱和溶液。【我的答案【我的答案】选选B B。本题

29、主要考查溶解度曲线的意义及应用。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A A项中，在比较两物质的溶解度大小时，没有具体到相应的温度，项中，在比较两物质的溶解度大小时，没有具体到相应的温度，故错。故错。B B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故正确。降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故正确。C C项中，项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但未指明是饱和溶液在该温度下两种溶质的溶解度相等，但未指明是饱和溶液, ,故错。故错。D D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于项中，在该温度下硝酸钾的溶解

30、度大于90 g90 g，所以，所以100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g硝酸钾得到不饱和溶液，故错。硝酸钾得到不饱和溶液，故错。【变式备选【变式备选】( (宜昌中考宜昌中考) )如如图是图是A A、B B、C C三种物质的溶解度曲三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：线，根据此图回答下列问题：(1)_(1)_时，物质时，物质A A和和C C的溶解的溶解度相等；度相等；(2)(2)等质量的等质量的A A、B B、C C三种物质的饱三种物质的饱和溶液同时从和溶液同时从t t2 2降温到降温到t t1 1,其中溶质质量分数没有发生改变其中溶质质量分数没有发生改变的是的是_；(3)

31、t(3)t2 2时，时，A A物质的溶解度是物质的溶解度是_g_g。小丽向。小丽向100 g t100 g t2 2的水的水中加入中加入50 g A50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A A物质的晶体析出，物质的晶体析出，“全部溶解全部溶解”的原因是的原因是_。【解析【解析】(1)(1)物质物质A A和和C C的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是点，对应的温度是t t1 1。(2)(2)饱和溶液降温时，饱和溶液降温时，A A和和B B都有晶体析出，溶质质量分数改变；都有晶体析出，溶质

32、质量分数改变；C C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。(3)t(3)t2 2时，时，A A物质的溶解度是物质的溶解度是45 g45 g，50 g A50 g A物质能够全部溶解，物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热；一段时间后又有晶体析出，说明温度降低溶解度又变小放热；一段时间后又有晶体析出，说明温度降低溶解度又变小了。了。答案：答案：(1)t(1)t1 1 (2)C (3)45 A (2)C (3)45 A物质溶解时，使溶液的温度

33、物质溶解时，使溶液的温度升高，故升高，故A A的溶解度增大，的溶解度增大，50 g A50 g A全部溶解；当温度降低时，全部溶解；当温度降低时，溶解度又变小了，又有溶解度又变小了，又有A A物质的晶体析出物质的晶体析出三、有关溶质的质量分数的计算三、有关溶质的质量分数的计算1.1.计算的基本题型计算的基本题型(1)(1)溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。(2)(2)溶液浓缩或加水稀释的计算。溶液浓缩或加水稀释的计算。(3)(3)溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积、密度的计算。溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积、密度的计算。(4)(4)

34、不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算等。不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算等。2.2.解答此类题目应注意以下几点解答此类题目应注意以下几点(1)(1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后溶溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后溶质的质量保持不变。质的质量保持不变。即即m m1 1aa1 1%=m%=m2 2aa2 2% %或或m m1 1aa1 1%=(m%=(m1 1m m水水)a)a2 2% %其中，其中，m m1 1、m m2 2分别为稀释前后溶液的质量，分别为稀释前后溶液的质量，m m水水为稀释所加入的为稀释所加入的水的质量或蒸发掉水的质量，水的质量或蒸发掉水的

35、质量，a a1 1% %、a a2 2% %分别为稀释前后溶液中分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数。溶质的质量分数。(2)(2)涉及溶液体积、密度的计算时，应先根据公式涉及溶液体积、密度的计算时，应先根据公式m=V(m=V(即溶即溶液质量液质量= =溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积) )进行换算，或先计算质量，再利进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。用公式进行换算。(3)(3)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算，应根据公式不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算，应根据公式计算质量，计算质量，m m1 1aa1 1%+m%+m2 2aa2 2%=(m%=(m1 1+m+m2 2)a%

36、)a%，其中，其中a a1 1% %、a a2 2% %、a%a%分分别为混合前两不同溶液、混合后所得溶液的溶质的质量分数。别为混合前两不同溶液、混合后所得溶液的溶质的质量分数。 【特别提醒【特别提醒】(1)(1)不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。溶液的体积之和，而质量可以相加。(2)(2)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的计算溶液中溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。部分，不溶解的部分不能作为溶质计算。(3)(3)计算化学反应后溶液中溶质的

37、质量分数时，若有气体或沉计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。淀生成，则溶液质量要把生成的气体或沉淀减去。【典例【典例3 3】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每】为防止流感疫情的发生，某实验中学医务室建议每个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。个教室内每天都喷洒一定量的消毒液。(1)800 kg(1)800 kg质量分数为质量分数为0.5%0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为质量为_kg_kg。(2)(2)要配制要配制800 kg800 kg质量分数为质量分数为0.5%0.5%的过氧乙酸消毒液，

38、需要质的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为量分数为16%16%的过氧乙酸溶液的质量是的过氧乙酸溶液的质量是_kg_kg。【易错提醒【易错提醒】1.1.溶质质量溶质质量= =溶液质量溶液质量溶质质量分数；溶质质量分数；2.2.用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变。用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变。【我的收获【我的收获】(1)(1)已知溶液质量为已知溶液质量为800 kg800 kg，溶质质量分数为，溶质质量分数为0.5%0.5%，则溶质质量，则溶质质量= =溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数=800 kg=800 kg0.5%0.5%=4 kg=4 kg。(2)(2)设需设

39、需16%16%的过氧乙酸溶液的质量为的过氧乙酸溶液的质量为x x。800 kg800 kg0.5%=x0.5%=x16%16%x=25 kgx=25 kg答案：答案：(1)4 (2)25(1)4 (2)25【拓展延伸【拓展延伸】溶解度和溶质的质量分数的比较溶解度和溶质的质量分数的比较(1)(1)区别和联系。区别和联系。区别和联系区别和联系 溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数区别区别 概念概念 一定温度时，一定温度时，100 g100 g溶剂溶剂中最多溶解溶质的质量中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比量与溶液质量之比表示表示意义意义 某物质溶解能力的

40、大小某物质溶解能力的大小 任一溶液中溶质含量任一溶液中溶质含量的多少的多少区别和联系区别和联系 溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数区别区别 条件条件 一定温度一定温度 不定温度不定温度 状态状态 饱和状态饱和状态 可饱和，也可不饱和可饱和，也可不饱和 联系联系 饱和溶液中溶质的饱和溶液中溶质的质量分数质量分数= = 100%100%100 g 溶解度溶解度(2)(2)溶解度概念中的溶解度概念中的“100”100”和溶质质量分数中的和溶质质量分数中的“100”100”的含的含义不同：溶解度概念中的义不同：溶解度概念中的“100”100”是指每是指每100 g100 g溶剂，其含义是溶剂，

41、其含义是“一定温度下，一定温度下，100 g100 g溶剂中最多溶解的溶质质量溶剂中最多溶解的溶质质量”；溶质质；溶质质量分数中的量分数中的“100”100”是指是指“100 g100 g溶液中含溶质的质量溶液中含溶质的质量”。(3)t (3)t 时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为a ga g，该物质饱和溶液中溶质质，该物质饱和溶液中溶质质量分数为量分数为b%b%，则从数值上看，则从数值上看，b ba a。(4)t (4)t 时，在一定量水中添加某物质，所得溶质的质量分数时，在一定量水中添加某物质，所得溶质的质量分数不会超过饱和状态时溶质的质量分数。不会超过饱和状态时溶质的质量分数。(5

42、)t (5)t 时，某物质在水中的溶解度是一定值。时，某物质在水中的溶解度是一定值。【互动探究【互动探究】要使要使100 g 8%100 g 8%的过氧乙酸溶液的溶质质量分数增的过氧乙酸溶液的溶质质量分数增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。( (至少找出两种方至少找出两种方法法) )提示：提示：可以有三种方法。可以有三种方法。方法一：加入纯过氧乙酸。设加入过氧乙酸的质量为方法一：加入纯过氧乙酸。设加入过氧乙酸的质量为x x。解得解得x9.5 gx9.5 g100 g 8%x100%16%100 gx方法二：蒸发溶剂，设需蒸发掉水的质量为方法二：蒸发溶剂

43、，设需蒸发掉水的质量为y y。解得：解得：y=50 gy=50 g方法三：加入适量溶质质量分数大于方法三：加入适量溶质质量分数大于16%16%的过氧乙酸溶液。的过氧乙酸溶液。100 g 8%100%16%100 gy 溶液的形成溶液的形成【高频考点【高频考点】溶液的形成；溶质、溶剂的判断；溶液的性质；溶液的形成；溶质、溶剂的判断；溶液的性质；溶解过程中的温度变化及应用；乳化作用及应用等溶解过程中的温度变化及应用；乳化作用及应用等1.(1.(泰安中考泰安中考) )溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是说法正确的是( )( )A.A.溶液都

44、是无色、透明的液体溶液都是无色、透明的液体 B.B.溶液中只能有一种溶质溶液中只能有一种溶质C.C.溶液中各部分密度不同溶液中各部分密度不同 D.D.溶液中各部分性质相同溶液中各部分性质相同【解析【解析】选选D D。本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是。本题考查学生对溶液的理解能力。溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；溶液具有均一性和稳定性。因此，物；溶液具有均一性和稳定性。因此，A A中溶液不一定是无色中溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B B中溶质可以有多种；中溶

45、质可以有多种；C C中与溶中与溶液的均一性相违背；液的均一性相违背；D D中与溶液的均一性相符合。中与溶液的均一性相符合。2.(2.(泰州中考泰州中考) )下列洗涤方法中，利用乳化原理的是下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )( )A.A.用食醋除水垢用食醋除水垢B.B.用稀盐酸除铁锈用稀盐酸除铁锈C.C.用汽油清洗油渍用汽油清洗油渍D.D.用洗洁精清洗油污用洗洁精清洗油污【解析【解析】选选D D。本题考查乳化原理。解答本题的关键应明确乳化。本题考查乳化原理。解答本题的关键应明确乳化作用是洗涤剂将油污分解成小液滴分散到水中的过程。用食醋作用是洗涤剂将油污分解成小液滴分散到水中的过程。用食醋除水

46、垢、用稀盐酸除铁锈都是利用物质间发生化学反应生成可除水垢、用稀盐酸除铁锈都是利用物质间发生化学反应生成可溶性的物质，用汽油清洗油渍，是利用油渍能溶解于汽油中；溶性的物质，用汽油清洗油渍，是利用油渍能溶解于汽油中；只有用洗洁精清洗油污是利用乳化原理。只有用洗洁精清洗油污是利用乳化原理。3.(3.(眉山中考眉山中考) )某同学用某同学用25 25 的水溶解一定量的的水溶解一定量的NaClNaCl, ,充分搅拌充分搅拌后发现杯底还有部分后发现杯底还有部分NaClNaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至灯加热至60 ,60 ,固体全部溶解。那么在加热前后，以下各

47、量没固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是有发生改变的是( )( )A.NaClA.NaCl的溶解度的溶解度B.B.溶质的质量溶质的质量C.C.溶剂的质量溶剂的质量D.D.溶质的质量分数溶质的质量分数【解析【解析】选选C C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。加热前后，题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。加热前后，氯化钠的溶解度不同，氯化钠的溶解度不同，A A错误；溶液升温后氯化钠全部溶解，错误；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大，溶液中的溶质的质量变大，B B错误

48、；溶液由错误；溶液由25 25 升温至升温至60 60 溶剂无变化，溶剂无变化，C C正确；溶液中的溶质的质量变大，溶剂质量不正确；溶液中的溶质的质量变大，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，变，所以溶质的质量分数变大，D D错误。错误。 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线【高频考点【高频考点】饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；饱和溶液、不饱和溶液的概念、相互转化方法；溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等溶解度的含义；溶解性判断、溶解度曲线的意义、应用等4.(4.(烟台中考烟台中考) )某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加

49、入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关量的变化图像正确的是是( )( )【解析【解析】选选C C。本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需。本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确两点：明确两点：(1)(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)(2)生石灰放入生石灰放入溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质溶液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量会减少，量会减少，A A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致使氢氧化钙的溶解度降低，氢氧化

50、钙的溶解度降低，B B错误；因为饱和溶液中溶剂的量减错误；因为饱和溶液中溶剂的量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的质量又会增大，但小于开始时的质量，增大，但小于开始时的质量，C C正确；温度不变，溶解度不变，正确；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，D D错误。错误。5.(5.(乐山中考乐山中考) )如图是如图是X X、Y Y、Z Z三种固体的溶解度曲线，下列有三种固体的溶解