教师资格《高中化学学科知识与教学能力》考试试题.docx

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1、教师资格高中化学学科知识与教学能力考试试题1 单选题（江南博哥）某有机反应的球棍模型如图1所示：下列关于该反应的说法中，正确的是()。A.生成物可能是CH3CH3B.生成物可能是CH3CH2OHC.该反应属于加成反应D.该反应属于取代反应正确答案：C 参考解析：由图可知，因不是与氢气发生加成反应，则生成物不可能是CH3CH3，A项错误；由图可以知道，是与卤素单质发生加成，不是与水发生加成，不能生成乙醇，B项错误；该反应为加成反应，所以C项正确，D项错误。2 单选题 下列叙述中，正确的是（）。电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导

2、电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.B.C.D.正确答案：B 参考解析：电解池是将电能转变成化学能的装置，错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，错误：金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电实质为电解过程，发生电能和化学能的转化，是化学变化正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化可生成硫酸铜，正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，是电解过程，属于化学变化，错误。故本题选B。3 单选题 上课开始，李老师巧设实验，学生通过观察实验去发现规律，进行归纳总结，推导出结论，

3、以此来导入新课。这种新课导入的方法是()。A.实验导入法B.问题导入法C.旧知导入法D.社会导入法正确答案：A 参考解析：实验导入法是指在讲授新课题之前，先引导学生观察实物样品、模拟实物、演示实验等，引起学生的兴趣，再从学生的观察中，提出问题，创设研究问题的情境的导入方法。问题导入法是指教师根据教材和教学目的，通过从旧知识或从生产生活巾提出与新课有联系的、又富有启发性的问题，使学生产生好奇、怀疑、困惑、矛盾的心理，激发学生学习的内动力的导入方法。旧知导入法是指引导学生温故而知新，以复习、提问、做习题等教学活动为开始，提供新、旧知识关系的“支点”，激发学生探索新知的学习动机，引导学生进入新的学习

4、情境的导入方法。社会导入法是指以学生已有的生活经验、已知的素材为出发点，或是以学生生活中熟悉或关心的事例来导入新课，教师通过生动而富有感染力的讲解、谈话或提问，以引起回忆、联想，引起学生对所学课题的关注，激发起学生的求知欲，自然进入学习情境的导入方法。题干中新课的导入方法是实验导入法。4 单选题 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（夹持装置已略去）（）。A.AB.BC.CD.D正确答案：A 参考解析：A项，四氯化碳可以将水中的溴单质萃取出来，并且四氧化碳的密度比水的密度大，所以可以用分液漏斗来提取溴水中的溴单质，A项正确;B项，乙醇和苯酚互溶，故不能用过滤的方法将两者分离，因此B项错误;C

5、项，用加热的方法会使碘升华，不能得到碘单质。故C项错误;D项，配制100 ml 0.100 mol/L的KCI溶液时，应选用容量瓶，D项错误。5 单选题 下列选项中不符合化学学科发展特征的是( )。A.从宏观到微观B.从定性到定量C.从描述到推理D.从原子到原子核正确答案：D 参考解析：经过200多年的努力，化学进入现代时期。现代化学总结起来有五大特点：化学家对物质的认识和研究，从宏观向微观深入；从定性和半定量化向高度定量化深入；对物质的研究从静态向动态伸展；由描述向推理或设计深化；向研究分子群深入。6 单选题 的是()。A.B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C.反应一段时间后，向乙池中加

6、一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗224LO2，此时乙池中理论上最多产生128g固体正确答案：C 参考解析：7 单选题 下列离子方程式书写错误的是()。A.B.C.D.正确答案：C 参考解析：8 单选题 有一包白色固体，可能有(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、AgNO3、KOH、Kl、Bacl2中的一种或几种组成。该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酚酞溶液呈红色，若在该溶液中加入适量稀硝酸，可得白色沉淀。该白色固体的可能组成是()。A.B.C.D.正确答案：A 参考解析：该固体溶于水得到澄清溶液，则和不能同时存在，和不能同时存在，排除B、C、D

7、三项。9 单选题 用阳极X和阴极Y电解2的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态。下列选项中符合题意的是()。A.AB.BC.CD.D正确答案：C 参考解析：10 单选题 下列有机反应中，属于亲核加成反应的是()。A.B.C.D.正确答案：A 参考解析：亲核加成反应是由亲核试剂与底物发生的加成反应。反应发生在碳氧双键、碳氮三键、碳碳三键等不饱和的化学键上。B项，苯与氯气反应，铁做催化剂会生成氯苯，属于取代反应，不属于加成反应；C项，硝基苯与发烟硝酸反应生成二硝基苯，属于取代反应，不属于加成反应；D项，苯酚与溴反应生成三溴苯酚，是取代反应，不是加成反应。故本题选A。11 单选

8、题 下列有关有机化合物的说法正确的是()。A.聚乙烯广泛运用于生产保鲜袋，其分子中含有碳碳双键B.分子式为C4H10的有机物有两种同分异构体C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和苯D.1mol乙醇与1mol乙酸发生酯化反应可得到1mol乙酸乙酯正确答案：B 参考解析：聚乙烯广泛运用于生产保鲜袋，但是分子中只有单键，其单体乙烯中含有双键，故A项错正确。酸性高锰酸钾可以把乙烯氧化为二氧化碳，但是不能氧化苯，故C项错误。1 mol乙醇与1 mol乙酸发生酯化反应，因为该反应是可逆反应，所以不能完全反应，生成的乙酸乙酯小于1 mol。12 单选题 下列有关教学内容选取和组织的说法中，不正确的是()。A.教

9、科书内容是教学内容组织和选取的重要参考B.教学内容的选取和组织必须与教科书保持一致C.教学内容的选取可以依据教学目标在教科书的基础上做适当的调整D.教学内容的选择应该符合学生的认知发展水平正确答案：B 参考解析：教学内容是教师以教科书为载体，经过加工整理，重新组织的能反映课程标准主题要求的内容，因此教科书的内容不能等同于教学内容。13 单选题 制定化学教学目标的直接依据是()。A.化学课程目标B.化学教学内容C.学生的科学素养基础D.学生身心发展特点正确答案：A 参考解析：化学课程目标是制定化学教学目标的直接依据。14 单选题 在化学课堂上，教师不仅要将化学事实描述清楚，并且要对该事实加以深入

10、地分析和论证，从而得出科学的结论。这种方法是()。A.讲述法B.讲演法C.讲解法D.谈话法正确答案：B 参考解析：讲演法适用于高年级。在课上，教师不仅描述化学事实，而且要对该事实加以深入分析和论证，从而得出科学的结论。15 单选题 纸笔测验操作方便，是最常用的学业评价方法。在化学教学中运用纸笔测验，重点不宜放在()。A.对化学用语的识别能力B.对化学基本原理的理解C.对元素化合物知识的认识D.对实验操作技能的考查正确答案：D 参考解析：对实验操作技能的考查适合采用活动表现评价的方式。故本题选D。16 单选题 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，W、Y原子的

11、最外层电子数之比为4：3，原子最外层电子数Z比Y多4个。下列说法不正确的是()。A.元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为XWZYC.Y的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液D.Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性正确答案：D 参考解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素，则X为氧元素，W、Y原子的最外层电子数之比为4：3，主族元素最外层电子不能大于等于8，且W原子序数小于8，则W为碳元素，Y原子序数大于8，则为铝元素，原子最外层电子数Z比Y多4个，则Z为氯元素。元素W与氢形成的原子比为

12、1：1的化合物有很多种，如苯、乙炔等；W、X、Y、Z的原子半径大小顺序XWZY；Y的氧化物为17 单选题 在普通高中化学课程标准(实验)中，“认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成”内容标准对应的课程模块是()。A.化学1B.化学2C.物质结构与性质D.实验化学正确答案：B 参考解析：“认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成”对应的课程模块是化学2。18 单选题 为了及时了解学生的学习情况，在课堂上，老师经常采用即时表现评价，下列哪一项不属于即时表现评价?()A.提问交流评价B.课堂练习评价C.课堂实验操作评价D.纸笔测验正确答案：D 参考解析：由于教学方式的不同，即时表现评价可分为提

13、问交流评价、课堂练习评价和课堂实验操作评价三种。19 单选题 新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，在反应中M的化合价不发生改变。转化流程A.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂C.xSNa。通过对题干进行分析，根据已知条件能够推断出A元素为Si，B元素为Na，C元素为P，E元素为S。再依据第一电离能大小关系判断出PSNa。(2)一方面多数学生对第一电离能大小关系判断理解不透彻，即忽略同周期内VAVIA的反常现象。因此在判断同周期这三种元素第一电离能大小关系时，没有想到这一点，只根据同

14、周期内随原子核电荷数的增加，电离能增大的规律来进行判断。另一方面极少部分学生，对第一电离能大小关系判断方法本身不清楚，记忆有偏差，即认为同周期随原子核电荷数增加，第一电离能减小，也是造成错误的原因之一。(3)在判断第一电离能大小时，具有以下的变化规律：同一主族的原子，从上到下，原子核对外层电子的吸引力减小，电离能逐渐减小。同周期的原子，从左到右，原子核对外层电子的吸引力增加，电离能随之增加。但存24 简答题案例：下面是两位化学老师关于“二氧化硫”的教学设计片段。设计一环节1：依据SO2对环境的污染资料认识SO2的物理性质。情景：播放一段有关SO2形成酸雨及酸雨对人类危害的视频资料。学生根据视频

15、资料以及已有的生活经验预测：SO2易溶于水，是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。学生设计实验验证：将一试管SO2倒扣于水槽中，观察到水几乎充满整个试管，说明SO2易溶于水。环节2：依据烟气脱硫原理并结合化学反应规律推测SO2的化学性质。情景：介绍广东台山电厂采用烟气脱硫技术减少SO2排放的原理：学生推测性质：SO2可与碱反应生成相应的盐，说明具有酸性氧化物的通性，CaSO3与SO2中的S元素均为+4价，价态居中，根据氧化还原反应规律，SO2既有氧化性又有还原性。学生设计实验验证SO2具有酸性氧化物的通性，以及氧化性和还原性。环节3：从生活实例中了解SO2的漂白性。情景1：2004年12月2日

16、，中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇消费者小心上当”的报道。上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检测出含有“二氧化硫”。其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO2熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。学生推测：SO2具有漂白性。情景2：生活中SO2漂白的纸张、草帽日久又变黄，尤其是见光、受热发黄越快。学生推测：SO2的漂白性是不稳定的。学生通过实验验证推测。环节4：应用SO2的性质探讨酸雨的形成与防治。学生根据SO2的性质分析猜测酸雨形成过程，讨论酸雨的危害及治理酸化了的湖泊的措施。设计二环节1：SO2的物理性质。学生观察集气瓶

17、中SO2的颜色、状态，扇闻气味，做水溶性实验，总结SO2的物理性质。环节2：SO2的化学性质。(1)学生从物质类别的角度、化合价的角度预测SO2的性质。教师演示实验，学生书写落实相关反应方程式。(2)教师演示SO2与品红溶液反应的实验，讲解SO2的漂白性。环节3：酸雨的危害及其防治。教师讲解SO2形成酸雨的途径，学生讨论酸雨的危害。问题：(1)说明两个教学设计片段的特点。(2)根据上述设计片段，说说情境教学的好处，以及在化学教学中应如何选取素材。 参考解析：(1)设计一中，教师使用真实情景作素材，立足于学生的社会生活实际，从中提出与化学相关的问题，围绕问题展开讨论、探究，将知识与思维方法的学习

18、与问题解决融为一体。其不仅仅是为了传授知识，更重要的是落实过程与方法目标，使学生在真实情景中感受知识与社会、生活的密切联系，是以促进学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观全面发展为宗旨的教学。设计二中，教师纯粹是为了讲授知识，只完成了知识与技能的教学目标，对过程与方法、情感态度与价值观维度的目标涉及很少。(2)情境教学可以提供丰富的学习素材，有利于学生主动地探究，从而有利于学生认知能力、思维能力的发展；情境教学可以提供在实践中应用知识的机会，促进知识、技能与体验的连接，进而灵活运用所学知识去解决实际问题；情境教学可以激发学生的学习兴趣，强化学生的学习动力，促使学生主动地学习，从而提高教学

19、效率，改善教学质量。在化学教学中，可以化学实验、化学史、日常生活和工农业生产中的经验等为素材。选取素材时，首先，要明确教学内容所处模块的功能定位，不同模块对教学素材的复杂程度、功能价值的要求不同；其次，素材要与教学目标相匹配；再次，对于同一教学目标，可以选取不同的素材，促进学生思想方法的建构；最后，素材要尽可能符合学生的生活实际。25 简答题阅读下列材料，根据要求完成任务。材料一普通高中化学课程标准(实验)关于摩尔的内容标准是：认识摩尔是物质的量的基本单位。能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。材料二某版本教材化学l(必修)第1章“化学计量在实验中的应用”部分

20、内容：一、物质的量的单位摩尔在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位。例如，用米、厘米等来计量长度，用千克、毫克等来计量质量等。同样，人们用摩尔作为计量原子、离子和分子等微观粒子的“物质的量”的单位。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0012kg12C中所含的碳原子数相同约为6021023。把1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6021023mol-1表示。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间存在着下述关系：作为物质的量的

21、单位，mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质1mol不同物质中所含的粒子数是相同的。但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量不同。例如，lmolH2O和1molAl所含的粒子数都是6021023，但它们的质量不同(如图4)。材料三教学对象为高中一年级学生，他们仅仅学习了化学l“化学实验基本方法”等知识。学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。要求：(1)确定教学目标。(2)确定教学重难点。(3)完成教学过程简案(不少于300字)。 参考解析：(1)教学目标知识与技能：理解物质的量及其单位摩尔的含义，识记阿伏加德罗常数的数值，了解物质的量与物质微粒数目的关系，

22、能进行物质的量与它们之间的换算。过程与方法：通过概念的推导及应用，提升逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。情感态度与价值观：培养演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力，激发学习兴趣。(2)教学重难点教学重点：理解物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位；识记阿伏加德罗常数；能够进行物质的量、微粒数之间的简单换算。教学难点：物质的量与微粒数之间的换算。(3)教学过程简案【教学导入】在化学实验室做实验时，取用药品都是用器具称量的，而物质间发生的化学反应是原子或分子之间按一定数目关系进行的，这些原子或分子我们肉眼直接看不到，也难以称量。那么可称量物质的质量与组成它们的分子数目之间该怎样联系

23、呢?能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢?这节课我们就一起来学习能解决这个问题的新的物理量物质的量，下面我们来看如何将宏观世界与微观世界联系起来。【新课学习】教师讲述：教师通过类比长度、质量、时间、电流等物理量，阐述物质的量也是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，符号为mol，简称摩。本节课我们将重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体联系起来。教师板书：物质的量是表示含有一定数目集体的物理量(符号：n)，它是联系宏观和微观的桥梁。教师提问：物质的量能

24、否称为物质量或物质质量?为什么?学生回答：不能。教师讲解：正如时间、质量这些物理量一样，“物质的量”是物理量，是一个专有名词，不是词组，不能随意增添或简化任何字，不能拆开理解，物质的量是一个整体，物质的量单位是摩尔(mol)。教师提问：使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子及其组合?学生交流：摩尔适用于微观粒子。教师讲解：摩尔只适用于微观粒子。因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：60210-23粒大米平均分给10亿人，则每人可得1500万粒大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。使用时，必须指明微粒符号是分子、原子、离子还是电子等。教师提问：1 mol是什么意思?1mol粒子数目是多少呢?(教师

25、启发学生，正如丈量布匹一样，用尺作基准是必然的，那么计算微粒的基准是什么呢?)教师提问：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。已知某物质的微粒数，能否计算出其中含有微粒的物质的量呢?教师讲解并板书：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)三者存在关系为：n=NNA【小结作业】小结：通过本节课我们学习了物质的量的概念、单位，知道了阿伏加德罗常数的数值，了解了物质的量与物质微粒数目之间的换算。作业：1判断正误(1)1 mol氢（ ）(2)1 mol大豆（ ）(3)05 mol H2（ ）2填空2 mol O2约含（ ）O2，9031023个O2是（ ）mol。【板书设计】物质的量及其单位摩尔1物质的量及其单位(1)物质的量(n)是表示含有一定数目粒子集体的物理量。(2)摩尔物质的量单位，符号mol2阿伏加德罗常数NA=6021023mol-13物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)三者存在关系为：n=NNA