中和反应第一课时.ppt

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1、利用熟石灰加工利用熟石灰加工的皮蛋的皮蛋课课 题题 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应复习旧知复习旧知1.1.常见的酸有：常见的酸有： ，酸溶液中都含有酸溶液中都含有 ；常见的碱有：常见的碱有： ，碱溶液中都含有碱溶液中都含有 。1知道酸和碱之间发生的中和反应；知道酸和碱之间发生的中和反应；2了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；及中和反应在实际中的应用；酸碱之间的中和反应；酸碱之间的中和反应；中和反应的探究过程。中和反应的探究过程。 提出问题提出问题：酸和碱之间会发生反应吗酸和碱之间会发生反应吗? 你能设计出可行的方案证明酸和

2、碱之间发生了反应吗？你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？ 发生化学变化时发生化学变化时常伴有常伴有颜色变化、放出气体、生成沉颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等定、能量的变化（放热、吸热、发光）等【探究一】【探究一】如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？1 1、使用药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试剂、使用药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试剂、 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒仪器：烧杯、玻璃棒、量筒2 2、实验中需要注意的事项：、实验中需要注意的事项：a、实验中一定要用玻璃棒不停搅拌，保证盐酸和氢氧化钠充分反应；b、实验

3、操作中必须逐滴加入稀盐酸，防止盐酸过量；操作中必须逐滴加入稀盐酸，防止盐酸过量；3 3、实验步骤及实验现象结论：、实验步骤及实验现象结论：实验现象实验现象 实验结论实验结论【实验【实验1 1】在烧杯中加】在烧杯中加入入10mL10mL氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再滴入几滴酚酞溶液。再用滴管加入稀盐酸，并用滴管加入稀盐酸，并不断搅拌溶液。至溶液不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。颜色恰好变成无色为止。 加入盐酸前溶液显加入盐酸前溶液显（ ）性，加入盐酸）性，加入盐酸后一直到溶液变成无后一直到溶液变成无色，此时溶液显（色，此时溶液显（ ）性。性。【实验【实验2 2】再向上述

4、烧】再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。溶液。 化学方程式：化学方程式：盐酸和氢氧化钠都具有腐蚀性，所以做实验一定要小心！ 2、什么时候酸和碱恰好完全反应？、什么时候酸和碱恰好完全反应？思考：思考：1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？答：起指示作用。因为氢氧化钠与盐酸答：起指示作用。因为氢氧化钠与盐酸反应无明显现象发生，根据酚酞溶液由反应无明显现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断氢氧化钠和盐酸是红色变为无色来判断氢氧化钠和盐酸是否反应完全。否反应完全。答：溶液刚好有红色变为无色。答：溶液刚好有红色变为无色。中和反应中和反应：酸和碱酸和碱作用生成作用生成

5、盐盐和和水水的反应的反应根据实验结论参考课本根据实验结论参考课本P60，完成下列问题。能否，完成下列问题。能否从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？从微观角度来分析酸和碱发生反应的实质呢？探究二探究二 酸酸溶液与溶液与碱碱溶液的溶液的是酸溶液中是酸溶液中的的与碱中的与碱中的结合生成结合生成了了。：由由 金属离子金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子构和酸根离子构成的化合物成的化合物例如：例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3常见酸根：常见酸根： （碳酸根离子）（碳酸根离子）（硫酸根离子）（硫酸根离子）（硝酸根离子）（硝酸根离子）（氯离子）

6、（氯离子）HCO3- -（碳酸氢根离子）（碳酸氢根离子）NH4NO31 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性 阅读课本阅读课本p61,总结出中和反应在实际生活中的应用总结出中和反应在实际生活中的应用2. 处理工厂的废水处理工厂的废水3. 用于医药用于医药H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 生活中的中和反应生活中的中和反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 练习：练习：下列反应属于中和反应的是（）A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4注意：注意：中和反应一定生成盐和水中和反应一定生成盐和水,生成盐和水生成盐和水的反应不一定是中和反应的反应不一定是中和反应 B谢谢大家！谢谢大家！