弱电解质的电离.ppt

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1、弱电解质的弱电解质的电离电离指导教师：潘颖指导教师：潘颖【回顾】电解质与非电解质【回顾】电解质与非电解质1.电解质：电解质：2.非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导熔融状态时能够导电的电的化合物化合物。（包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）（包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电的电的化合物化合物。（包括多数有机物、非金属氧化物、某包括多数有机物、非金属氧化物、某些气态氢化物些气态氢化物）如：）如： CH3CH2OH、CO2

2、 、SO2、NH3、CH41.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质溶于水可导电，均为电解质5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质单质单质 混合物混合物思考与交思考与交流流电解质的导电与什么有关？电解质的导电与什么有关？电解质的导电能力是否相同？电解质的导电能力是否相同？怎样比较导电能力？怎样比较导电能力？ 比较导电能力比较导电能力（体积相同）（

3、体积相同）1mol/L的的 HCl和和1mol/L的的 CH3COOH）思考与交思考与交流流实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 备注备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2HMg+2

4、H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2反应速率不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的， pH不同。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 开始开始1mol/LHCl1mol/LHCl与镁条反应剧烈，与镁条反应剧烈，说明说明1mol/LHCl1mol/LHCl中氢离子浓度大，即中氢离子浓度大，即氢离子浓度为氢离子浓度为1mol/L1mol/L，说明说明HClHCl完全电离完全电离； 而开始而开始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于即小于1mol/L1mol/L，说明说明醋酸在水中部

5、分电离醋酸在水中部分电离。探究结果：HClCH3COOHHClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。电解质有强弱之分电解质有强弱之分一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质1.强电解质：强电解质：2.弱电解质：弱电解质：能能完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐如强酸、强碱和绝大多数盐。HCl = H+ + Cl-Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能能部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水和个别盐如弱酸、弱碱、水和个别盐。CH COOH CH COO- +H+ 思考思考练习：练习：下列化合物中下列化合

6、物中，属于离子化合物的有，属于离子化合物的有 属于共价化合物的是属于共价化合物的是 属属于电解质的是于电解质的是 其中其中 是是强电解质强电解质 是弱电解质是弱电解质 是非是非电解质电解质 NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， CH4、NH3、 Na2O 、H2， H2O HCl H2S 蔗糖蔗糖二、强弱电解质与结构的关系二、强弱电解质与结构的关系思考：思考：从上题中能得到哪些规律？从上题中能得到哪些规律？1、2、73、4、5、6、9、10、11、121、2、3、4、7、9、10、111、2、7、103、4、9、115、6、12物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物

7、化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水极少数盐极少数盐某些金属氧化物某些金属氧化物某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物小小 结结三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH- )C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时

8、达到电离平衡前不变不变不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时思考：思考：1、外界条件改变会影响电离平衡的移动，那、外界条件改变会影响电离平衡的移动，那么哪些外界条件可引起电离平衡的移动呢？么哪些外界条件可引起电离平衡的移动呢？（回忆化学平衡的影响因素）（回忆化学平衡的影响因素）2、体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸、体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，最后谁放出的分别与足量的锌反应，最后谁放出的H2多，多，试用电离平衡的移动来解释？试用电离平衡的移动来解释？3、反应开始时，那种酸与、反应开始时，那种酸与Zn反应速率快，反应速率快，为什么

9、？为什么？4、那么反应过程中呢？、那么反应过程中呢？思考：已知弱电解质电离过程是一个思考：已知弱电解质电离过程是一个吸热过程。在氨水中存在下列电离平衡：吸热过程。在氨水中存在下列电离平衡：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -, ,下列几种情况能下列几种情况能否引起电离平衡移动，如果能，向哪个否引起电离平衡移动，如果能，向哪个方向移动？方向移动？加入NH4Cl加入NaOH溶液加入HCl加入CH3COOH加热加水加压 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

10、离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。四、影响电离平衡的因素四、影响电离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：溶液的浓度、温度等。外因：溶液的浓度、温度等。同离子效应同离子效应 ： 在弱电解质溶液中加入

11、同弱电解质具有相同在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，抑制电离抑制电离。化学反应化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，促进电离。促进电离。五、电离方程式的书写五、电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离，符号用强电解质完全电离，符号用“ ”例：例：HCl： Ba(OH)2 2:CH3 3COONH4 4:Ba(OH)2 2 Ba2+2OH-HCl H+Cl

12、- CH3 3COONH4 4 CH3 3COO-+NH4 4+v(2)弱电解质部分电离，符号用弱电解质部分电离，符号用“ ”例例: CH3 3COOH： NH3 3H2 2O: CH3 3COOH CH3 3COO-+H+ NH3 3H2 2O NH4 4+OH-a、一元弱酸、弱碱的电离、一元弱酸、弱碱的电离 CH3 3COOH： NH3 3H2 2O: CH3 3COOH CH3 3COO-+H+ NH3 3H2 2O NH4 4+OH-b、多元弱酸的电离、多元弱酸的电离H2 2CO3 3: H2 2CO3 3 H+HCO3 3-HCO3 3- H+CO3 32-（分步完成，以第一步为主）

13、（分步完成，以第一步为主）c、多元弱碱的电离、多元弱碱的电离Cu(OH)2 2: Cu(OH)2 2 Cu2+2OH-(一步完成一步完成)d、两性氢氧化物的电离、两性氢氧化物的电离(双向电离双向电离)Al(OH)3 3: Al(OH)3 3 Al3+3OH-H+AlO2-+H2Oe、酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离、酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离NaHSO4 4 Na+HSO4 4-(熔融熔融)NaHSO4 4 Na+H+SO4 42-(溶液中溶液中)写出下列各物质的电离方程式六、电离常数六、电离常数1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中定义：在一定条件下，弱电解质的电

14、离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。数。科学视野2.表达式：表达式：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH M + OH-，平衡时，平衡时如：如：CCCCCC思考：电离平衡常数有什么意义？思考：电离平衡常数有什么意义？多元弱酸的电离平衡常数 、

15、弱电解质的电离常数表达式中的、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均为均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。纯液体的浓度是定值，不列入表达式。纯液体的浓度是定值，不列入表达式。、当温度一定时，温度一定时，其电离常数是定值。其电离常数是定值。、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大

16、，一般有一般有K1 K2 K3。思考：电离平衡常数大小与哪些因素有关？思考：电离平衡常数大小与哪些因素有关？2525时时, ,几种弱酸的电离常数几种弱酸的电离常数名称名称电离常数电离常数HFHF3.53.51010-4-4HH2 2COCO3 34.34.31010-7-7CHCH3 3COOHCOOH1.81.81010-5-5HClOHClO3.03.01010-8-8不同温度下醋酸的电离常数不同温度下醋酸的电离常数温度温度电离常数电离常数25251.81.81010-5-550505.15.11010-5-51 1、相同温度相同下，、相同温度相同下，K K越大，酸性越强；越大，酸性越强；

17、2 2、电离是吸热的、电离是吸热的; ;3 3、K K只与温度有关，只与温度有关，与浓度无关；温度越与浓度无关；温度越高，电离平衡常数越高，电离平衡常数越大，温度越低，电离大，温度越低，电离平衡常数越小平衡常数越小看数据看数据, ,得结论得结论结论结论: :弱电解质的电离度弱电解质的电离度 = =已电离的电解质浓度已电离的电解质浓度电解质的初始浓度电解质的初始浓度100100%已电离的分子数已电离的分子数弱电解质初始分子总数弱电解质初始分子总数= =100%100%注意：注意： 弱电解质浓度越小，电离程度越大弱电解质浓度越小，电离程度越大;同温度同浓度时，电离度越大，同温度同浓度时，电离度越大

18、，则酸性（或碱性）越强；则酸性（或碱性）越强；思考：影响电离度大小的因素有哪些？移动移动方向方向n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )C (AcC (Ac- - ) ) K K加少量乙酸加少量乙酸钠钠加少量氢氧加少量氢氧化钠固体化钠固体加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升温升温25250 0C C时时,0.1mol/L,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡的乙酸溶液达到平衡, ,改变下列条件，请填表：改变下列条件，请填表：结合结合减小减小减小减小增大增大减小减小不变不变电离电离减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变结合结合增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变电离电离增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变电离电离增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变电离电离增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大电离常数的应用：电离常数的应用：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。 累了，休息一下吧！你知道这幅图中藏有多少张人脸吗？你知道这幅图中藏有多少张人脸吗？