盐溶液中离子浓度的大小比较_.doc

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1、盐溶液中离子浓度的大小比较_盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。一、盐溶液中离子浓度基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H）与c（OH）的关系：中性溶液：c（H）c（OH）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H）c（OH）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H）c（OH）（如Na2CO3溶液）恒温时： c（H+） c（OH）定值（常温时为1014）2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NH4Cl溶液中：c（NH4

2、+）c（H+）c（Cl）c（OH）如Na2CO3溶液中：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（NH3 H2O）0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）c（HCO3- ）c（H2CO3）0.1 mol/L二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既

3、水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）c（OH）时，以HB的电离为主；当c（H+）c（OH）时，以HB的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）c（OH）时，以HX的电离为主；当c（H+）c（OH）时，以X的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液

4、等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）c（X），则下列关系错误的是（ ）。A.c（H+）c（OH） B.c（HX）c（X）C.c（X）c（HX）2 c（Na+） D.c（HX）c（H+）c（Na+）c（OH）【解析】以HX的电离为主，则c（H+）c（OH）；以X的水解为主，则c（H+）c（OH）。现有：（1）已知条件c（Na）c（X）；（2）电荷守恒c（Na+）c（H+）c（X）c（OH）；（3）物料守恒2 c（Na+）c（X）c（HX）。由（1）和（2）可知一定有c（H+）c（OH），所以应考虑X的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A和B【

5、例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（ ）。A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断【解析】 错误的分析：（1）CH3COO因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：CH3COOH2O CH3COOH OH，发生水解的CH3COO与生成的OH个数相等，选B。正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有：c（Na+）c（H+）c（Cl）c（OH），c（Na+）c（H+）c（CH3COO ） c（OH）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO的水解，便溶液呈碱性，导致c（H+）前者比后者大，所

6、以有c（Cl）c（OH）c（CH3COO）c（OH）故选A。四、能力培养1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（ ）A.c（Y）c（X+）c（H+）c（OH）B.c（X+）c（Y）c（OH）c（H+）C.c（H+）c（Y）c（X+）c（OH）D.c（OH）c（X+）c（H+）c（Y）2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A.c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）B.c（Na+）c（H+）2c（OH）c（HS）c（S2）C.c（OH）c（H+）c（HS）2c（H2S）D.c（Na+）c（S2）c（OH）c（HS）3.已知某温度下0.1

7、mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H）c（OH），则下列关系式中一定正确的是（ ）。A.c（Na+）c（HB）2c（B2）c（OH）B. c（Na+）0.1 mol/L c（B2）C.c（H+） c（OH）1014D.溶液的pH14.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）。A.c（Na+）c（H+）c（X）c（OH） B.c（HX）c（X）2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）c（HX）c（X）c（OH）c（H+）5、相同条件下，等体积、等

8、物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（ ）。A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断【解析】1. 由电荷守恒可知：c（H+）c（X+）c（OH）c（Y），所以C是不可能的。答案：C2.Na2S溶液中存在着S2、HS两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：c（Na+）c（H+）2 c（S2）c（HS）c（OH），（2）物料守恒：c（Na+）2c（S2）2c（HS）2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。答案：B3.在NaHB溶液中由于c（H+）c（OH），所以是HB的电离为主，HB可能

9、部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。答案：B4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+），故D错。答案：D5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（Na+）c（H+）c（NO3-）c（OH），（2）c（Na+）c（H+）2c（CO32- ）c（HCO3- ）c（OH）因两溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有c（NO3-）c（OH）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）。答案：A第 7 页 共 7 页