溶液的浓度课件.ppt

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1、课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度人教新课标版（人教新课标版（20122012教材）九下第九单元教材）九下第九单元 温故而知新温故而知新1、饱和溶液、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，在一定温度下、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。溶质不能继续溶解的溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂 增加溶质增加溶质 降低温度降低温度增加溶剂增加溶剂升高温度升高温度3、固体溶解度、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达克溶剂里达 到饱和状态到饱和状态时所

2、溶解的质量，时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。4、气体溶解度、气体溶解度指该气体的压强为指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在和一定温度时，在1体积水里溶体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。解达到饱和状态时的气体体积。第一课时第一课时实验实验9-7试管编号试管编号溶液颜色溶液颜色溶剂质量溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量（1）浅浅200.120.1（2）较浅较浅200.520.5（3）较深较深20222（1） （2） （3）回答并分析问题：回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同

3、。、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量“浓溶液浓溶液”和和“稀溶液稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。的，表示溶液里相对溶质的含量多少。浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液一、溶液的浓度一、溶液的浓度1、定义：、定义：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的体积分数溶质的体积分数溶质的质量分数溶质的质量分数=

4、 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量二、溶质的质量分数二、溶质的质量分数3、公式变形：、公式变形：一定量的溶液里所含溶质的量一定量的溶液里所含溶质的量2、表示方法：、表示方法：1、定义：、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：、公式：溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 =溶液的体积溶液的体积溶液的密度溶液的密度练一练：练一练：请把实验请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。中溶液的溶质质量分数填在表格中。试管编号试管编号溶液颜色溶液颜色溶剂质量溶剂质量溶质质

5、量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数（1）浅浅20g0.1g20.1g（2）较浅较浅20g0.5g20.5g（3）较深较深20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；三、关于溶质的质量分数计算类型：三、关于溶质的质量分数计算类型：实验实验9-8：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量溶质质量/g溶剂溶剂(水水)质量质量/g现象现象溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数1090208010%20%全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解讨论：讨论：已知已知20时

6、，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：。有人说： “20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？ 不对。不对。 20时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量意思是：溶质质量36g，溶剂质量，溶剂质量100g； 溶液质量不是溶液质量不是100g，而是，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：溶质的质量分数应为：36136100%=26.5%练习：练习：（课本（课本P45）在）在20时，将时，将40g硝酸钾固体加入硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有

7、水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是所得溶液是20时硝酸钾的时硝酸钾的 溶液；溶液； （填（填“饱和饱和”或或“不饱不饱”） 20时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和饱和2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；算所需溶质和溶剂的量；【例题例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯的氯 化钠溶液来选种。现要配制化钠溶液来选种。

8、现要配制150kg这种溶液，这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数答：答： 配制配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 需需24 kg氯化钠和氯化钠和126 kg水。水。溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg【解解】溶液质量溶液质量 = 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶质质量溶质质量 = 5

9、50g 10% = 55g溶剂质量溶剂质量 = 550g 55g = 495g答：需要氢氧化钠答：需要氢氧化钠55g，水，水495g。练习：练习：（课本（课本P45）配制）配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 （密度为（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 练习：练习：（课本（课本P45）某温度时，蒸干）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，氯化钾溶液， 得到得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 【解解】溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质

10、量溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% = 20% 7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为20% 课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度 第二课时第二课时 温故知新温故知新 200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水放入克水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 提示提示：2020克克NaCl 能完全溶于能完全溶于50克水中吗？克水中吗？解：设解：设50克水能溶解氯化钠的质量为克水能溶解氯化钠的质量为Xx = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.

11、5% 100g36g50gx18g50g18g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%113、溶液稀释的计算、溶液稀释的计算【分析分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变【解解】 设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。50g 98% = X 20%= 245g需要水的质量需要水的质量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g。X = 50g 98%20%【例题例题2】化学实验室现有质量分数为化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上

12、述浓硫酸稀释为质量分数为上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，的硫酸， 需要水的质量是多少？需要水的质量是多少？【解解】设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的质量需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。练习：练习：（课本（课本P45）把）把100g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸 稀释成稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算【课本课本P45】

13、 100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% =19.6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解解】 ：盐酸中溶质的质量为：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g练习：练习：（课本（课本P45）73

14、g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，（在标准状况下，CO2的密度为的密度为1.977g/L。）。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g体积体积 =质量质量密度密度密度密度 =质量质量体积体积二氧化碳的体积二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.4L答：答：CO2的质量的质量为为8.8g；CO2的的体积为体积为17.4L