第十单元酸和碱（复习.ppt

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1、结论、常见的酸碱指示剂有结论、常见的酸碱指示剂有 . 和和 ，其中遇酸溶液变红色的，其中遇酸溶液变红色的是是 ，不变色的是，不变色的是 ；遇碱溶；遇碱溶液变红色的是液变红色的是 ，变蓝色的是，变蓝色的是 _石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液指示剂指示剂稀HCl(酸)NaOH(碱)紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液一、溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性酸碱指示剂酸碱指示剂第十单元第十单元 酸和碱（复习）酸和碱（复习）变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色不变色不变色讨论：现有一瓶盐酸和一瓶讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如

2、何鉴别？溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论说出实验的步骤以及现象和结论二、盐酸（二、盐酸（HCl)1、盐酸是、盐酸是_的俗称的俗称,是是_气体的水溶液。气体的水溶液。2. 纯浓盐酸是纯浓盐酸是_色液体色液体,有有_气味。气味。 工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_色。色。3.有有_性，挥发出性，挥发出_气体，因而把浓盐酸长期暴气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中露在空气中,溶液的质量会溶液的质量会_。 该气体在空气中该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其原因是为什么会生成白雾呢？其原因是 _ _。 氢氯酸氢氯酸氯化氢氯化氢无无刺激性刺激性

3、黄黄挥发挥发氯化氢氯化氢减少减少浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴形成盐酸的小液滴三、硫酸（H2SO4)1、物理性质：、物理性质：浓硫酸是一种浓硫酸是一种_色、色、_的的_状状_体体,不易不易_。2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 (1) 有强的有强的吸水性吸水性作作_剂（不能干燥剂（不能干燥_） 长期放在空气中质量会长期放在空气中质量会_,浓度会浓度会_。 (2)有强的有强的脱水性脱水性使有机物碳化使有机物碳化 (3)有强的有强的腐蚀性腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸如不慎沾上浓硫酸,应立即应立即: _ _。3、浓硫酸的稀释、浓硫酸的稀释

4、 增加增加无无粘稠粘稠油油液液挥发挥发干燥干燥减少减少用干布抹去，然后用大量的水冲洗，用干布抹去，然后用大量的水冲洗，最后涂上最后涂上3%5%的的NaHCO3溶液溶液盐酸（盐酸（ ）硫酸（硫酸（ ）颜色、状态颜色、状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味挥发性挥发性特性特性无色无色黏稠油状液体黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口附近有白雾瓶口附近有白雾出现出现不易挥发不易挥发易挥发易挥发无色无色液体液体盐酸和硫酸性质的比较盐酸和硫酸性质的比较HClH2SO4有吸水性、脱水性、有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性

5、项目项目反应情况反应情况酸酸盐酸盐酸硫酸硫酸使石蕊试液使石蕊试液变变_色色 变变_色色跟活泼金属反应跟活泼金属反应生成生成_和和_Zn +HCl Fe + HCl Fe + H2SO4跟碱性氧化物反应跟碱性氧化物反应生成生成_和和_Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4跟碱反应跟碱反应生成生成_和和_(中和反应中和反应)Mg(OH)2 + HClNaOH + HCl Ca(OH)2+ H2SO4Cu(OH)2 + H2SO4跟盐反应跟盐反应生成生成_和和_Na2CO3 + HClCaCO3 + HCl NaHCO3 + H2SO4四、酸的化学性质四、酸的化学性质红红红红新酸新酸盐盐氢气

6、氢气盐盐水水盐盐水水新盐新盐五五.中和反应：中和反应：_跟跟_反应反应,生成生成_和和_的反应。的反应。六六.复分解反应：化合物复分解反应：化合物1 +化合物化合物2 =化合物化合物3 +化合物化合物4（相互交换成分）（相互交换成分） 通式：通式：AB + CD= AD +CB复分解反应条件复分解反应条件:一沉、二水、三有气，三者必居其一。一沉、二水、三有气，三者必居其一。盐、碱可溶性规律：盐、碱可溶性规律：钾盐、钠盐、硝酸盐还有铵盐都易溶；钾盐、钠盐、硝酸盐还有铵盐都易溶； 氯化物只有银不溶、；氯化物只有银不溶、； 硫酸钡、铅沉水中；硫酸钡、铅沉水中； 碳酸盐有钾、钠、铵溶、镁微溶，其余都不

7、溶；碳酸盐有钾、钠、铵溶、镁微溶，其余都不溶； 碱类只有钾、钠、钡铵溶、钙微溶，其余都不溶。碱类只有钾、钠、钡铵溶、钙微溶，其余都不溶。下列反应属于中和反应的是下列反应属于中和反应的是_,属于复分解反应的是属于复分解反应的是_, (1)Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O (2)Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O (3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (5)CaO + H2O = Ca(OH)2 (6)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (7)CaCO3

8、高温高温 CaO +CO21、41、2、4、6归纳：浓硫酸正确稀释方法：归纳：浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断进水中，并不断地搅拌；禁止将地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里水倒入浓硫酸里探究三、酸与金属氧化物的反应能反应吗？探究三、酸与金属氧化物的反应能反应吗？现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈渐铁锈渐 ，溶液由，溶液由_色变成色变成 色。色。铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈渐铁锈渐 ，溶液由，溶液由_色变成色变成 色。色。氧化铜氧化铜+硫酸硫酸黑色固体逐渐_，溶溶液由液由_变成变成_色色由此得出的结论是：酸能与某些由此得出的结论是：酸

9、能与某些_反应，生成反应，生成_消失消失消失消失消失消失黄黄黄黄蓝蓝无色无色无色无色无色无色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属氧化物金属氧化物盐和水盐和水1）上述实验若与铁锈反应后，盐酸过量，将出现的现象是）上述实验若与铁锈反应后，盐酸过量，将出现的现象是 ，相应的化学方程为，相应的化学方程为 。铁钉表面有气泡产生铁钉表面有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H22）用酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长）用酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为

10、什么时间浸在酸中？为什么?_不能不能， 因为金属能与酸反应而受到腐蚀因为金属能与酸反应而受到腐蚀中和反应的探究中和反应的探究:七、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途七、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途碱碱俗名俗名物理性质物理性质用途用途氢氧化钠氢氧化钠( )是一种是一种_色色_体体,极极易易_,并放出并放出_;易吸收空气中的易吸收空气中的_而而_,因此因此可作某些气体的可作某些气体的_.是一种是一种_,广泛应用于广泛应用于_ _ _ _ 和和_等工业等工业.生生活中可用来活中可用来_.潮解潮解NaOH苛性钠苛性钠 火火 碱碱 烧烧 碱碱白白固固溶于水溶于水热量热量水蒸气水蒸气印染印染干燥剂干

11、燥剂工业原料工业原料肥皂肥皂去除油污去除油污石油石油 造纸造纸 纺织纺织氢氧化钙氢氧化钙( )_是白色是白色_状固体、状固体、_溶于水、其水溶于水、其水溶液俗称溶液俗称_用于用于_、_ _, 改良改良_配制配制_液液Ca(OH)2消石灰消石灰熟石灰熟石灰石灰水石灰水粉末粉末微微建筑材料建筑材料制漂白粉制漂白粉 氢氧化钠氢氧化钠酸性土壤酸性土壤波尔多波尔多CaO +H2O=Ca(OH)2八、碱的化学性质八、碱的化学性质实验操作实验操作现象现象方程方程结论结论与指示与指示剂的作剂的作用用紫色石蕊紫色石蕊与指示剂与指示剂的作用显的作用显示示_无色酚酞无色酚酞与非金与非金属氧化属氧化物的反物的反应应Ca(OH)2 +CO2 （回忆）回忆）能与非能与非金属氧金属氧化物的化物的反应，反应，生成生成 _和和_NaOH+CO2 NaOH+SO3变蓝色变蓝色变红色变红色变浑浊变浑浊2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + CO2 =Na2SO4 + H2OCa(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O故氢氧化钠必须故氢氧化钠必须_保存。如何检验放置在空气中的保存。如何检验放置在空气中的固体氢氧化钠是否变质呢？请你写出操作方法和现象。固体氢氧化钠是否变质呢？请你写出操作方法和现象。密封密封B(A)九、溶液的酸碱度九、溶液的酸碱度PH