酸和碱的化学性质.ppt

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1、 在Fe、CO2 、 CuO、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2几种物质中选择分别能与H2SO4 、NaOH、CuSO4发生反应的物质，并用“-”连接起来。 H2SO4 NaOH CuSO4酸的化学性质酸的化学性质氢前金属氢前金属Mg、Al、Zn、Fe等等稀盐酸HClH+ 、Cl-指示剂指示剂使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色金属氧化物金属氧化物CaO、MgO、Al2O3、ZnO、Fe2O3、CuO等碱碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2OMg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等盐盐H+:Na2CO3、K2CO3、CaCO3

2、、BaCO3、 NaHCO3、(NH4)2CO3Cl-:AgNO3HCl+H2SO4+碱的化学性质碱的化学性质非金属氧化物非金属氧化物CO2、SO2、SO3等等氢氧化钙溶液Ca(OH)2Ca2+、OH-指示剂指示剂使石蕊溶液变蓝，使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红酚酞溶液变红酸酸稀HCl、H2SO4、HNO3等盐溶液盐溶液OH-:Cu2+(CuCL2/CuSO4/Cu(NO3)2)Mg2+ 、 Fe2+、Fe3+ 、 NH4+(大量)等Ca2+: Na2CO3、K2CO3Ca（OH)2 +一、现有一、现有A A、B B两瓶掉了标签的溶液，分别为两瓶掉了标签的溶液，分别为澄清石灰水、稀盐酸，请你用不同

3、的化学方澄清石灰水、稀盐酸，请你用不同的化学方法加以鉴别。法加以鉴别。实验方案实验方案 反应方程式反应方程式 现象及结论现象及结论实验方案实验方案 反应方程式反应方程式 现象及结论现象及结论1、指示剂：、指示剂：酚酞、石蕊溶液酚酞、石蕊溶液 2、 pH试纸试纸3、金属：、金属：Mg、Al、Zn、Fe4、金属氧化物：、金属氧化物： Fe2O3、CuO5、不溶性碱：、不溶性碱： Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)36、碳酸盐：、碳酸盐： Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3、 7、非金属氧化物：、非金属氧化物： CO2、SO2、SO38、盐：、盐：含含Cu2+、Mg2+ 、

4、Fe2+、Fe3+想一想：能用想一想：能用AgNO3溶液吗？溶液吗？1.U1.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸氢氧化钠稀溶液和稀盐酸( (如图所示如图所示) )(1)(1)开始时开始时_管溶液呈红色管溶液呈红色(2)(2)充分反应后充分反应后U U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的质的名称名称为为_，可能含有的溶质的，可能含有的溶质的化学式化学式为为_，写出上述反应的化学方，写出上述反应的化学方程式

5、程式_ 左左氯化钠氯化钠HClHCl+NaOH=NaCl+H2O中考链接中考链接2.某合作学习小组欲探究氢氧化钠和盐酸的反应。小组经过讨论，决定如下图某合作学习小组欲探究氢氧化钠和盐酸的反应。小组经过讨论，决定如下图进行实验。进行实验。5mL氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸（1）从操作中，能判断氢氧化钠与盐酸发生了反应的现象是）从操作中，能判断氢氧化钠与盐酸发生了反应的现象是 ， 发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为 ；（2）松松同学在进行上述操作时，没有注意到溶液颜色的）松松同学在进行上述操作时，没有注意到溶液颜色的“突变突变”，张亮同学，张亮同学认为，松松同学的操作有可能导致盐酸过剩。请

6、你设计实验，验证张亮同学的猜想。认为，松松同学的操作有可能导致盐酸过剩。请你设计实验，验证张亮同学的猜想。实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论 溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色HCl+NaOH=NaCl+H2O1、石蕊溶液、石蕊溶液2、pH试纸试纸3、Mg、Al、Zn、Fe 4、Fe2O3、CuO 5、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)36、 Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO37、返滴一滴、返滴一滴NaOH溶液能行吗？溶液能行吗？若变红，则无若变红，则无HCl若不变红，盐酸过量若不变红，盐酸过量能用能用AgNO3溶液吗？溶液吗？（3）拓展延伸：将某盐酸逐滴滴入一

7、定量的某拓展延伸：将某盐酸逐滴滴入一定量的某NaOH溶液中，右边图像合理的溶液中，右边图像合理的是是_（填（填“甲甲”或或 “乙乙”）。）。 （4）活动小结：欲使氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，在实验操作中，应该注意活动小结：欲使氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，在实验操作中，应该注意的问题是的问题是甲甲向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，直至红色恰好消失向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，直至红色恰好消失3、现有现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种两两混合后硫酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种两两混合后出

8、现如图的现象，试确定出现如图的现象，试确定a、b、c、d分别为（）分别为（）A 、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸B 、氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C 、碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶、碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶D 、盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液盐的化学性质盐的化学性质碱溶液碱溶液Ca(OH)2、Ba(OH)2Na2CO3溶液酸酸HCl、H2SO4金属金属Mg、Al、Zn、Fe碱溶液碱溶液NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)

9、2、盐溶液盐溶液CaCl2、BaCl2CuSO4溶液盐溶液盐溶液CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、4、如图所示，如图所示，A、B、C、D、E分别是分别是 CuSO4、 NaOH 、HCl、Fe、CO2、Fe2O3中的一种（中的一种（“”表示相连的两种物表示相连的两种物质能够在溶液中发生化学反应）。质能够在溶液中发生化学反应）。完成下列转化图：完成下列转化图：AEBDCAEBDC方方 案案 1 1 酚酚 酞酞实验方案：实验方案：方方 案案 5 5 碳酸钠碳酸钠方方 案案 2 2 锌锌 粒粒方方 案案 3 3 氧化铜氧化铜方方 案案 4 4 氢氧化铜氢氧化铜方方 案案 8

10、 8 硝酸银硝酸银方方 案案 6 6 二氧化碳二氧化碳方方 案案 7 7 硫酸铜硫酸铜方案方案1： 指示剂：酚酞、石蕊溶液指示剂：酚酞、石蕊溶液 各取溶液少量于试管中，分别同时各取溶液少量于试管中，分别同时滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液 溶液变红者为澄清石灰水溶液变红者为澄清石灰水无明显现象者为稀盐酸无明显现象者为稀盐酸方案方案2： 金属：金属：Mg、Al、Zn、Fe各取溶液少量于试管中，分别同时加锌粒各取溶液少量于试管中，分别同时加锌粒 冒气泡者为稀盐酸冒气泡者为稀盐酸 无明显现象者为澄清石灰水无明显现象者为澄清石灰水方案方案3： 金属氧化物：金属氧化物： Fe2O3、CuO各取溶液少量于试管中，

11、分别同时加各取溶液少量于试管中，分别同时加入氧化铜入氧化铜 固体溶解、溶液变蓝者为稀盐酸固体溶解、溶液变蓝者为稀盐酸 无明显现象者为澄清石灰水无明显现象者为澄清石灰水方案方案4： 不溶性碱：不溶性碱： Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3各取溶液少量于试管中，分别同时加入氢氧化铜各取溶液少量于试管中，分别同时加入氢氧化铜 固体溶解，溶液变蓝者为稀盐酸固体溶解，溶液变蓝者为稀盐酸 无明显现象者为澄清石灰水无明显现象者为澄清石灰水方案方案5： 碳酸盐：碳酸盐： Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3、 各取溶液少量于试管中，分别同时滴加各取溶液少量于试管中，分别同时滴加Na2C

12、O3溶液溶液 有白色沉淀者为澄清石灰水有白色沉淀者为澄清石灰水 冒气泡者为稀盐酸冒气泡者为稀盐酸方案方案6： 非金属氧化物：非金属氧化物： CO2、SO2、SO3各取溶液少量于试管中，分别吹入二氧化碳气体各取溶液少量于试管中，分别吹入二氧化碳气体 产生白色沉淀者为澄清石灰水产生白色沉淀者为澄清石灰水 无明显现象者为稀盐酸无明显现象者为稀盐酸方案方案7： 含含Cu2+、Mg2+ 、 Fe2+、Fe3+ 的盐 各取溶液少量于试管中，分别加入硫酸铜溶液各取溶液少量于试管中，分别加入硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀者为澄清石灰水产生蓝色沉淀者为澄清石灰水 无明显现象者为稀盐酸无明显现象者为稀盐酸方案方案8：用

13、玻璃棒分别蘸取少许溶液滴在用玻璃棒分别蘸取少许溶液滴在pH试纸试纸上，上，再与标准比色卡对照再与标准比色卡对照 Ph7者为澄清石灰水者为澄清石灰水1.U1.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸氢氧化钠稀溶液和稀盐酸( (如图所示如图所示) )(1)(1)开始时开始时_管溶液呈红色管溶液呈红色(2)(2)充分反应后充分反应后U U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的质的名称名称为为_，可能含有的溶质的，可能

14、含有的溶质的化学式化学式为为_，写出上述反应的化学方，写出上述反应的化学方程式程式_ 左左氯化钠氯化钠HClHCl+NaOH=NaCl+H2O中考链接中考链接2.某合作学习小组欲探究氢氧化钠和盐酸的反应。小组经过讨论，决定如下图某合作学习小组欲探究氢氧化钠和盐酸的反应。小组经过讨论，决定如下图进行实验。进行实验。5mL氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸（1）从操作中，能判断氢氧化钠与盐酸发生了反应的现象是）从操作中，能判断氢氧化钠与盐酸发生了反应的现象是 ， 发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为 ；（2）松松同学在进行上述操作时，没有注意到溶液颜色的）松松同学在进行上述操作时，没有注意到溶液颜

15、色的“突变突变”，张亮同学，张亮同学认为，松松同学的操作有可能导致盐酸过剩。请你设计实验，验证张亮同学的猜想。认为，松松同学的操作有可能导致盐酸过剩。请你设计实验，验证张亮同学的猜想。实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论 溶液由红色变成无色溶液由红色变成无色HCl+NaOH=NaCl+H2O1、石蕊溶液、石蕊溶液2、pH试纸试纸3、Mg、Al、Zn、Fe 4、Fe2O3、CuO5、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)36、 Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO37、返滴一滴、返滴一滴NaOH溶液能行吗？溶液能行吗？若变红，则无若变红，则无HCl若不变红，盐酸过量若不变红，

16、盐酸过量（3）拓展延伸：将某盐酸逐滴滴入一定量的某拓展延伸：将某盐酸逐滴滴入一定量的某NaOH溶液中，右边图像合理的溶液中，右边图像合理的是是_（填（填“甲甲”或或 “乙乙”）。）。 （4）活动小结：欲使氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，在实验操作中，应该注意活动小结：欲使氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，在实验操作中，应该注意的问题是的问题是甲甲向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，直至红色恰好消失向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，直至红色恰好消失盐的化学性质盐的化学性质碱溶液碱溶液Ca(OH)2、Ba(OH)2Na2CO3溶液酸酸HCl、H2SO4金属金属Mg、Al、Zn、Fe碱溶液碱

17、溶液NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐溶液盐溶液CaCl2、BaCl2CuSO4溶液盐溶液盐溶液CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、3、如图所示，如图所示，A、B、C、D、E分别是分别是 CuSO4、 NaOH 、HCl、Fe、CO2、Fe2O3中的一种（中的一种（“”表示相连的两种物表示相连的两种物质能够在溶液中发生化学反应）。质能够在溶液中发生化学反应）。完成下列转化图：完成下列转化图：AEBDCAEBDC氢氧化钠溶液盐酸溶液二、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，请你二、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，请你设计实验，证明氢氧化钠与稀盐酸是否恰设计实验，证明氢

18、氧化钠与稀盐酸是否恰好发生反应？好发生反应？猜想猜想方案方案相应现象及结论相应现象及结论恰好完全反应恰好完全反应1、石蕊溶液、石蕊溶液2、pH试纸试纸稀盐酸未反应完（过稀盐酸未反应完（过量）量）3、Mg、Al、Zn、Fe 4、Fe2O3、CuO5、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)36、： Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3氢氧化钠溶液未反应氢氧化钠溶液未反应完（过量）完（过量）7、含含Cu2+、Mg2+ 、 Fe2+、Fe3+ 的盐的盐NaOH+HCl=NaCl+H2O盐的化学性质盐的化学性质碱溶液碱溶液Ca(OH)2、Ba(OH)2Na2CO3溶液酸酸HCl、H2SO4金属金属Mg、Al、Zn、Fe碱溶液碱溶液NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、盐溶液盐溶液CaCl2、BaCl2CuSO4溶液盐溶液盐溶液CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、酸酸碱碱盐盐指示剂指示剂金属氧化物金属氧化物盐盐非金属氧化物非金属氧化物金属金属