13《化学反应热的计算》教案第2课时-新人教选修4.docx

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1、第一章 化学反响与能量第二课时 复习反响热计算相关内容。例1在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少 1000 L CH4标准状况燃烧后所产生的热量为多少解根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)；H=890 kJmol即CH4的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol1mol CH4完全燃烧放出 8

2、90 kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。解根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1=0.556mol。1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2800 kJmol=1560 k

3、J。答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。稳固练习11 g炭与适量水蒸气反响生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( CD )AC+H2O=CO+H2；H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ；H=+65.64 kJ/ mol21mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(

4、白，s)+5O2= 2P2O5(s) H1,4P红，s+5O2= 2P2O5sH2，那么H1和H2的关系正确的选项是(B)AH1H2BH1H2CH1=H2D无法确定解析设想P4白转化为P红，由题意第一个反响放的热量大于第二个反响，故H1H2。3今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；H=b kJ/ mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=c kJ/ mol关于它们的以下表述正确的选项是A它们都是吸热反响Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c解析根据热化学方程式表示方法规定知，氢

5、燃烧放热，其H应为负值，故A、B错；再据相同物质的反响，聚集状态不同，反响热不同可判断ab，C错；第三对相同反响，反响热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。答案D。解题回忆反响放热那么H为负值，方程式前的计量数为物质的量，而不是粒子个数。4、某短跑运发动的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,那么该运发动起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖 葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H=2 804 kJmol解析该运发动该时段的加速度为a=2S/t2=98m/s2,故1/7s时的速度:v1=v0+at=0+98m/s21/7s=14m/s这段时间消耗的能量E=1/2mv2=7056J=7.056kJ，于是m(C6H12O6)=7.056kJ/2804kJ.mol-1180g.mol-1=0.45g。答案0.45g。作业P13 7、8、9、10、11