2022-2022高中化学第一章《原子结构》章末综合检测鲁科版选修3.docx

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1、章末综合检测(时间：45分钟 总分值：100分)一、选择题(此题包括8小题，每题6分，共48分)1以下说法中正确的选项是()。A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析B中，3p2表示3p能级有两个电子；能级序数相同时，无论能层数为多少，轨道数均相同，但能层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正确。答案A2假设短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，那么这两种元素原子序数之差不可能是()。A1 B3 C5 D6解析根据奇偶法，假设主族元素的原子序数为奇数，那么其处

2、于奇数族，化合价也为奇数；假设主族元素的原子序数为偶数，那么其处于偶数族，化合价也为偶数。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶之差，是奇数，它们的原子序数之差也必然是奇数，不可能是偶数，D符合题意。答案D3X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()。AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性DX的第一电离能小于Y的第一电离能解析X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，可知X的阴离子为上一周期非金属元素的阴离子，Y的阳离子为与X相邻的下一周期的金属元素的阳离子，从而可推断B项正确。答案B

3、4五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价2236，22以下表达正确的选项是()。AL、M的单质与稀盐酸反响速率LMBQ、T两元素间可形成两性化合物CR、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键DL、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等解析L、M分别是Mg、Be(第A族)；R、T分别为S、O(第A族)；Q为Al元素。Mg比Be活泼，A项不正确；Al2O3属于两性氧化物，B项正确；S元素的氢化物H2S分子间不能形成氢键，C项不正确；Mg2与S2核外电子数分别为10和18，D项不正确。答案B5A

4、、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，假设A元素的原子序数为a，那么B元素原子序数为()。Aa4 Ba5 Ca3 Da4 解析从中看出B和Al，O和S符合题意，即其最外层成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a8、a3、a11，a5，依次类推可得B、C。答案BC6以下排列顺序中错误的选项是()。A原子半径：OSH2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2O，S与Na同周期，但Na的核电荷数小，故半径NaS所以其顺序为OSNa，A正

5、确；元素P、S同周期，非金属性PS，稳定性PH3H2S，所以B错；同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强碱性减弱，故C、D均正确，所以错误的为B。答案B7以下各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()。A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子解析A中3p能级有一个

6、空轨道，根据洪特规那么只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；B中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为 1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。答案C8R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的选项是(m、n均为正整数)()。A假设R(O

7、H)n为强碱，那么W(OH)(n1)也为强碱B假设HnXOm为强酸，那么Y是活泼非金属元素C假设Y的最低化合价为2，那么Z的最高正化合价为6D假设X的最高正化合价为5，那么五种元素都是非金属元素解析因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3等那么不是强碱，A错；假设HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，那么Y一定为活泼非金属，B正确；假设Y的最低价为2，那么Y为第A族的元素，因此Z的最高正价大于6或无正价(如F)，C错；假设X的最高正价为5，那么R也

8、可能是金属Al，D错。答案B二、非选择题(此题包括4个小题，共52分)9(10分).某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是_，并根据洪特规那么推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是_个。.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为(ab)个，L层为(ab)个，那么：(1)写出元素的名称和符号：A_，B._。(2)写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。解析.由于3d轨道上有6个电子，说明该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为Fe元素，根据洪特规那么“电子尽量分布在不同的轨道上且ms相同

9、，判断3d上有4个未成对电子。.根据B原子L层电子数为(ab)个，判断ab8，说明b8，那么A原子次外层电子数为b个，b只能为2，那么a6，推测A为O，B为Si。答案.264.(1)氧元素、O硅元素、Si10(12分)I.几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期第几族最高化合价是多少各元素符号分别是什么.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：(1)A、B、C、D的元素符号分别是_、_、_、_。(2)写出

10、D与A的简单离子的电子排布式_，_。(3)哪一种元素的氢氧化物碱性最强_。(4)B与D两原子间能形成何种化合物_。写出化学式及电子式_，_。解析.根据价电子构型判断5种元素分别为Mg、Ca、Sc、Mn、P。.根据A、B、C、D的原子结构判断分别为K、Ca、Zn、Br。答案.Mg第3周期A族、2；Ca第4周期A族、2；Ga第4周期A族、3；Mn第4周期B族、7；P第3周期A族、5。.(1)KCaZnBr(2)Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p6(3)K(4)离子化合物CaBr2BCa2B11(16分)(2022山东济南高二检测)按照以下元素基

11、态原子的电子排布特征判断元素，并答复以下问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)AE分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：_；B: _；C：_；D: _；E：_。(2)E的原子结构示意图_。(3)C的轨道表示式_。(4)B原子的核外电子排布式_。解析A原子只有1个电子层且只有1个电子，为氢；B原子3p轨道只能再得1个电子，即电子排布式应为1s22s22p63s23p5，

12、为氯；据洪特规那么，C原子2p轨道上应有4个电子即C原子电子排布式为1s22s22p4，为氧；D原子第三层上有8个电子，第四层有1个电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p64s1为钾；E原子价电子排布式为3s23p6，为氩。答案(1)HClOKAr(2)(3)(4)1s22s22p63s23p512(14分)(2022高考安徽卷改编题)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如以下列图所示。W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第

13、_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响，生成一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是_。解析W的质子数ZAN18108，那么W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，那么X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，那么Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，那么Z为氯。(1)Na在元素周期表中位于第3周期第A族。O的基态原子的轨道表示式为，故有2个未成对电子。(2)氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反响的化学方程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。答案(1)3A2(2)HCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl